哪些化學反應是吸熱

⑴ 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

(1)哪些化學反應是吸熱擴展閱讀

化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

⑵ 化學中有什麼反應吸熱

放熱：燃燒反應，金屬與水或酸反應，酸鹼中和反應，大部分的化合反應
吸熱：大部分的分解反應，碳和二氧化碳反應，碳和高溫水蒸氣反應，碳酸鈣的分解反應

⑶ 化學反應中哪類是吸熱反應哪類是放熱反應

多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化），能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，鹼與銨鹽生成氨氣的反應全是吸熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。
當然也能從純理論上來進行計算，但需要運用大學里才會學到的化學熱力學知識，並要求能查到一些常數。運用中學里學到的鍵能的數據也能計算，不過這種做法在解題實戰中意義不大。
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑（這是放熱的）
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
2C
+O2點燃2CO
2C
O+O2點燃2CO2
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2↑
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2↑
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2↑
C
+
CO2
高溫2CO
CaCO3
高溫
CaO+
CO2↑
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
CuSO4·H2OΔ
CuSO4+5H2O
（這些都是吸熱的~）

⑷ 常見吸熱的化學反應

常見的吸熱反應類型：

（1）大多數分解反應：

CaCO₃=（高溫）CaO+CO₂↑

CuSO₄·5H₂O=CuSO₄+5H₂O

（2）鹽水解反應

（3）電離

（4）少數化合反應

C（s）+CO₂（g）=（高溫）2CO

I₂+H₂=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）其它：

C+H₂O（g）=（高溫）CO+H₂

⑸ 都有哪些物質在化學反應中放熱或吸熱

放熱反應1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
2Al+3O2==點燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點燃===Fe3O4
2P+5O2==點燃==2P2O5
S+O2==點燃==SO2
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。
吸熱反應：
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

⑹ 化學反應中，哪些是放熱，哪些是吸熱的

最佳答案
化學反應
反應物分子中原子解離----吸熱
生成物新分子的形成----放熱
當吸熱>放熱時是吸熱反應
如:
C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2（氣）-131.3kJ
當吸熱<放熱時是放熱反應
如:
2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6kJ
具體而言：
放熱反應（多為化合反應）
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。（即合成物質的）
吸熱反應：（多為分解反應）
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

⑺ 哪些反應是放熱反應哪些是吸熱反應

一般地,以下反應為放熱反應:

1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)；

2.酸鹼中和(肯定放熱)；

3.金屬與酸反應；

4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒。

一般地,以下反應為吸熱反應:

1.反應條件為"加熱"

2.反應條件為"高溫"

3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的）。

多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應。

酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

(7)哪些化學反應是吸熱擴展閱讀：

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定。

共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。

吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。

⑻ 哪些化學反應吸熱或者放熱，要求寫出化學方程式。謝謝。

化學反應
反應物分子中原子解離----吸熱
生成物新分子的形成----放熱
當吸熱>放熱時是吸熱反應
如:
C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2（氣）-131.3kJ
當吸熱<放熱時是放熱反應
如:
2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6kJ
具體而言：
放熱反應（多為化合反應）
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。（即合成物質的）
吸熱反應：（多為分解反應）
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

⑼ 哪些反應屬於放熱反應哪些又屬於吸熱反應

（1）大多數分解反應：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）鹽水解反應

鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。水解反應為吸熱反應.
（3）電離
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這個過程所需的能量叫電離電勢能。
（4）少數化合反應
C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO
I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）
（5）其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高溫）CO+H2
吸熱反應：
1，C+H2O=高溫=CO+H2
CO 和H2相對與水和碳都不穩定，所以他們的能量高與反應物的，也就是吸熱反應。
2，3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2
鐵在氫氣前面 這個反應在高溫狀態下 只向右進行。
3，CaCO3=高溫=CaO+CO2
焓變的正負決定於產物總焓與反應物總焓的差.產物總焓大於反應物,說明是吸熱反應；
4，C+CO2=高溫=2CO
這是個碳做還原劑的還原反應,所以吸熱,碳做還原劑的還原反應都吸熱
5，Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
固體Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl的反應、溶液的反應兩都有一些區別——NH4Cl溶於水也要吸熱,而Ba(OH)2溶於水要放熱。

⑽ 常見的吸熱反應有哪些

1、大多數分解反應

；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

4、由反應物和生成物的總能量計算反應熱

△H=生成物總能量-反應物的總能量。

5、根據燃燒熱計算

物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱

6、根據蓋斯定律進行計算

蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。

7、根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算

對於一定溫度，標准壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)