初中化學教學中如何做好知識落實

A. 如何有效提高初中化學教學中學生的學習效率

1、提高學習效率，先給自己定定目標（大、小、長、短），然後梳理自身的學習情況，找出自己掌握的薄弱環節、存在的問題、容易丟分的知識點，然後合理的分配時間，有針對性的制定學習任務，一一的去落實。

2、可以學習掌握速讀記憶的能力，提高學習復習效率。速讀記憶是一種高效的學習、復習方法，其訓練原理就在於激活「腦、眼」潛能，培養形成眼腦直映式的閱讀、學習方式。速讀記憶的練習見《精英特全腦速讀記憶訓練》，用軟體練習，每天一個多小時，一個月的時間，可以把閱讀速度提高5、6倍，記憶力、理解力等也會得到相應的提高，最終提高學習、復習效率，取得好成績。如果你的閱讀、學習效率低的話，可以好好的去練習一下。

3、要學會整合知識點。把需要學習的信息、掌握的知識分類，做成思維導圖或知識點卡片，會讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習、掌握。同時，要學會把新知識和已學知識聯系起來，不斷糅合、完善你的知識體系。這樣能夠促進理解，加深記憶。

4、做題的時候要學會反思、歸類、整理出對應的解題思路。遇到錯的題（粗心做錯也好、不會做也罷），最好能把這些錯題收集起來，每個科目都建立一個獨立的錯題集（錯題集要歸類），當我們進行考前復習的時候，它們是重點復習對象，保證不再同樣的問題上再出錯、再丟分。

B. 如何打造高效的初中化學課堂教學

初中化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。它不僅能為學生升入高一級學校學習奠定基礎，也能為學生將來參加工作解決一些實際問題做好准備。鑒於初中化學課時少、任務重、內容分散及有些概念極易混淆等特點，要想提高初中化學教育教學質量就必須打造初中化學教學中的高效課堂。下面本人根據兩年多來在初中化學教學改革中的探索，談一談對構建初中化學教學中的高效課堂一點粗淺的認識，僅供參考。
一、教師要明確高效課堂的概念以及對其有一個准確的認識
（一）高效課堂教學：就是最大程度地發揮課堂教學的功能與作用，在規定時間內最大限度地完成教學任務，完美地實現教育教學三維目標的整合，以求得課堂教學的最大效益，達到教書育人的目的。
（二）「高效課堂」屬於「有效課堂」的范疇。「有效課堂」是我們課堂教學的第一境界，而更高層次的追求應該是「高效課堂」。「高效課堂」更符合時代和個體的價值取向，其顯性標志是：課堂教學既有課程內容選擇上的廣度和深度，又有課程實施安排上的密度和適度，還有課程組織落實上的力度和效度。也就是說，「高效課堂」要做到信息量大、思維含量高，情感培育要真正觸及人格和靈魂。
二、教師要掌握一些高效課堂的教學方法和策略
（一）激發興趣，引導學生樂學
興趣是最好的老師，興趣是求知的巨大動力，是發明創造的源泉。興趣的培養在於誘導。教師在教學過程中要因勢利導，引導並及時排除不利於發展學生認識興趣的因素。有針對性地幫助學生掃除學習中的障礙，喚起他們的學習興趣，使他們能積極主動自覺地學。
初中化學對學生來說是一門新學科，大部分學生開始會對化學學習頗有興趣，尤其對化學實驗更感到有意思。但是當學到化學用語、元素符號和基本概念時，常常會感到抽象難懂、枯燥乏味。因此把化學視為「第二外語」或認為化學是一門「死記硬背」的學科，不能靈活地理論聯系實際，原有的興趣也就慢慢地消失了。如何在教學中培養和保持學生學習化學的興趣，引導學生突破初中化學知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉變為穩定的、持久的興趣呢？本人採取的方法是：結合書本中介紹科學家探索化學奧秘的軼事，對學生進行化學發展史的教育，如道爾頓提出近代原子學說，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎，談聞名世界的中國古代發明如造紙術、火葯等，論化學與現代化建設和生活的密切關系等等。使學生清楚地認識到：化學用語是國際通用的語言，是國際上用來表示物質的組成、結構和變化規律的一種特殊形式的交流工具。讓學生感到學好化學知識將直接關繫到祖國的發展和建設的重要性，從而增強了他們學習化學的自覺性和積極性。
初中化學需識記的知識比較多，有時又很集中。如人教版教材上冊第四單元課題2元素一節就出現了二十七種元素符號，如果讓學生一下都記住很難，為此我從第一章開始，將需記住的元素符號分批分期地布置給學生，並經常提問檢查，分化難點。同時把元素符號、原子團等製成小卡片，把化合價編成順口溜，把重點內容寫成韻語，簡化記憶。例如在煉鐵的實驗過程中，應是先通一氧化碳，把試管內空氣排凈後再用酒精燈加熱，當紅色氧化鐵完全變為黑色時，要先撤酒精燈，等試管完全冷卻後再撤掉一氧化碳。這個實驗經演示講解後，我們用氣—燈—燈—氣四個字來表示，使學生很快地掌握，並能完整准確地說出其四個字順序的含義及為什麼。
另外，我們還根據初中學生的學習積極性更多地依賴於學習興趣、其形象識記能力超過抽象識記能力、再造想像力比較豐富的特點，成立了化學興趣小組，目的即為鍛煉學生動腦、動手、動筆、動口能力。從激發興趣著眼，訓練學生的發散思維和創新思維，發動學生利用小葯瓶、塑料袋、鐵絲、蠟燭等廣泛開展微型實驗活動和將教材中的個別演示實驗改成家庭小實驗。例如學習了著火點以後，我們組織了學生做「燒不焦手帕」、「玻璃棒點燈」等實驗。除引導學生做實驗外，在教學中我還藉助於圖片、模型、幻燈、多媒體等手段進行直觀教學。這些活動的開展消除了初中學生學習化學的畏難情緒，使學生感到化學有趣、樂意學，智力和能力同時得到了發展。
（二）精講多練，提高教學效率
打造高效課堂是現代教學的基本要求，是提高教學質量的關鍵。教學是師生的共同活動。在教學過程中應調動學生學習的積極性，但必須是在充分發揮教師主導作用下才能真正做到。如果教學中形成滿堂灌、注入式的局面，或者教師放任自流，學生各行其是，都不能保證教學質量。
教學過程是在教師指導下的認識過程。初中化學教學主要是培養學生的觀察能力、思維能力、實驗能力、自學能力和創新能力。而這些能力的提高，關鍵在於教師的啟發和引導。教師要在四十五分鍾課堂內向學生傳授化學基礎知識和基本技能，並使學生能輕松接受，這不是一件容易的事。它除了要求教師自身有極其淵博的知識，較強的表達能力和組織能力外，還要求教師在課前要充分理解吃透教材、掌握學生。在教學過程中教師要結合學生暴露的問題、瞄準學習目標，深入准確、畫龍點睛地講，同時還要符合學生的認識規律，激發思維，擴大密度，使他們在短短的幾十分鍾內思維始終保持在最佳狀態，只有這樣才能取得良好的教學效果。
所謂精講，既要配合教材內容，又要面向全體學生。精就是要突破重點，帶過一般，設疑破難，創造思維情境。練是鞏固知識的途徑之一，練要練到點子上，要精心設計一些針對性較強的問題，引導學生在分析研究這些問題的過程中，掌握所學知識。能讓他們親自動手操作的或口頭表達練習的，就盡可能讓他們動手動口實踐，以達到真正掌握知識，舉一反三的目的。有些問題能學生自己解決或小組合作解決和自我展示的，教師只糾正和點評就可以了。
例如：初中化學知識主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物、化學計算、化學與生活五大部分。就拿元素及其化合物來說，知識內容龐雜，涉及到三十多種元素，七十多種化合物和眾多的化學方程式，如若把這些知識孤立地講，往往會事倍功半。但只要抓住他們的內在聯系、區別異同、歸納對比、形成網路，抓住其實質就可以收到事半功倍的效果。為此，在教學中我通過觀察學生的表情、舉動以及接受效果，針對學生感到有困難的地方，教材的關鍵點、知識聯系的轉折點以及易混淆的地方，結合思考題給學生以點撥、啟發和疏通，從而達到精講多練，提高課堂教學效率的目的。
（三）讓學生由感知知識走向動手實驗
化學教學中有這樣一句話講實驗不如給學生演示實驗，演示實驗不如讓學生親自動手做實驗，這三種方法掌握知識的效果是逐漸遞升的，講實驗和演示實驗只是學生的一種感知，只運用了學生的眼和腦，而動手實驗則是一種感受，一種身臨其境的感覺，它能讓學生體會知識獲得的全部過程。這樣學生就會體會到由「提出問題」、「建立假設」、「進行實驗」、「獲得結論」、「交流評價」的全部過程。這樣學生的眼、手、腦、心等身體的各個部位都參與了學習，效果自然就會很好，掌握的知識也就非常牢固。合作探究是學生掌握知識最有效的途徑，它能充分調動學生的積極性，也能讓學生在合作學習中碰撞出智慧的火花。實驗並不會都能成功，那麼失敗時分析失敗的原因也就是發現新問題，發現新知識的過程。這樣書本上的知識就會在實驗中得到擴展，得到升華。現在的化學試題中往往設計一些問題實驗探究題，這也是學生的一個弱項，把分組實驗搬進課堂，讓學生親自動手去做，發現問題及時解決，就能很好地提高學生這方面的能力，增強了學生的應試技巧，避免在考試中失分，達到了一石二鳥的效果。動手實驗既能讓學生掌握課本上的實驗知識和化學實驗的基本操作，也能讓學生在實驗探究中發現問題，進而引出書本上沒有但在試題中常見的化學問題，這些問題讓學生在合作探究中解決，既增加了學生的知識面，又達到知識在實驗中升華的效果。
三、建立融洽的師生關系，創建有效的學習氛圍。
俗話說：「親其師信其道」，在化學課堂教學中，由於學生學習化學的程度參差不齊，因此教師要尊重學生的思想，不要挫傷他們的積極性，尤其對差生更要多加關注。教學過程中要求教師知識傳授嚴謹的同時，更要求注重培養學生的自信心。教師要努力尋找他們的閃光點加以鼓勵，給他們介紹一些學習方法，讓他們感受到成功的喜悅，提高學習的積極性，進而建立一種融洽的師生關系。師生關系的融洽使學生感覺到課堂氣氛輕松，表現出願意配合老師的教學，使教與學的活動得到良好開展，從而創建出有效的學習氛圍。
總之，高效課堂是當今教育的主流，也是全面提高教學成績和深化素質教育的有效途徑，它的開展既減輕了教師負擔，又減輕學生的學業負擔，高效課堂作為一種理念，更是一種價值追求，一種教學實踐模式。在今後的課堂教學中，將會引起我們更多的思考、更多的關注。

C. 初中化學課堂教學(上課)常規要求有哪些

化學學科教學常規

一、學習教學大綱，刻苦鑽研教材
大綱和教材是進行教學的依據，要全面完成教學任務，要遵循教學大綱和教材的要求，必須做到：
1、認真學習考綱，深刻領會其基本精神，寫出授課計劃。
2、嚴格執行部里對教師的備課要求，認真鑽研教材，聯系學生實際，認真寫好教案，適當進行檢查與交流。
3、挖掘教材中思想教育內容，寓教育於教學之中，加強愛國主義教育和辯證唯物主義教育。
二、改革教學方法，加強雙基，重視智力發展和能力培養，運用啟發式教學，充分體現教師為主導，學生為主體，精講多練的教學思想，要善於運用多種教學手段，充分調雲動學生的學習積極性和主動性
1、認真學習教學大綱和廣東省中考考綱，抓好初三化學的起始教學：
①、要通過加強實驗，聯系生活，生產實際激發學習化學的興趣。按教學目的要求，處理好教材，使學生易於理解掌握。
②、學生學習中最易出差錯的是化學用語，最難理解的是氧化物、酸、鹼、鹽及其互相轉化，最靈活綜合的計算是溶解度、溶質的質量分數、密度等的計算，也是容易引起兩極分化的知識點。
2、精心設計教學過程，向45分鍾教學要質量：
3、重視抓好雙基教學，重視培養發展學生的自學能力，思維能力，各章結束後要及時檢查學生掌握基本技能與能力的程度。
4、教研組經常進行討論、聽課、評課活動
①、積極參加每學期的研究課（1~2節）。
②、每位教師每月聽課四節以上，寫好記錄，每月檢查一次聽課記錄。
③、備課組堅持每周同頭備課，隨時討論。
三、重視指導學生的學習方法
要了解學生的學習方法，要研究學習化學的規律性，要注意培養提高學生的能力與素質。
1、發現和總結學生不同類型的學習方法，及時推廣。（優等生及進步快的學生）
2、深入學生之中，了解學生的思想、心理、情感。
3、熱情幫助中差生，指導學習方法。
四、加強改進實驗教學
1、完成大綱和教材規定的演示實驗和學生實驗，並按大綱要求盡可能補充一些實驗。
2、積極提倡邊講邊實驗的教學。
3、實驗中重點培養學生觀察力，實驗操作能力，嚴格要求學生培養好作風。
具體要求有：
A、培養良好實驗習慣；
B、學習大綱要求的儀器使用；
C、學習觀察實驗現象；
D、填寫實驗報告。
五、加強課外作業的目的性與計劃性，抓好知識的落實，學生做好作業是消化，鞏固知識的重要手段，是教學工作的重要環節：
1、新課後作業半小時為宜，每章後的練習60~90分鍾為宜。
2、教師及時認真批改作業並講評，使教學信息迅速反饋。
3、對差生面批，個別輔導，抓好知識落實。
4、精選習題，嚴格訓練，規范解題。
六、抓好復習工作：
通過復習達到在原有基礎上對知識的綜合和提高，抓好以下幾點：
1、緊扣大綱，以課本為主，加強基礎，培養知識，面向全體，大面積提高。
2、避免知識簡單重復，要使知識系統化、網路化，從中培養學生總結、分析、歸納，對此推理能力，反對題海戰術。
3、精選例題，舉一反三，講清思路，提高解題能力。
七、組織指導學生積極開展課外活動，認真做好每年一次的全國初中生奧林匹克化學競賽輔導工作。

D. 怎樣學好初中化學的方法

怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?

沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.

學生們做實驗

第六就是要堅守實驗問題

實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.

上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!

E. 怎樣教好初中化學

怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?

沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.

學生們做實驗

第六就是要堅守實驗問題

實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.

上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!

F. 初中化學教學中如何落實學科素養

挖掘教學內容構建化學學科的核心觀念。抓住學科特徵。突出化學學科的思維方式。建立起宏觀微觀符號，三重表徵以及經模型思維。

G. 如何使學生掌握好化學基礎知識和基本技能

現在很多的學生都想知道怎麼學好初中化學,他們學習這們課程的時候不知道從什麼地方下手,這個問題對於他們來說非常難,現在讓我們來了解一下怎麼學好初中化學吧!

化學是研究一些特殊物質的成分、結合、以及變化等等的一些基礎學科,他對於農業、社會、科學等等都有非常巨大的作用.

怎麼學好初中化學?

4、學法

在學習的時候需要找到符合自身的學習方式,這們課程的內容比較多,所以如果學習方式不當可能會出現分數的下降,找到自己的學習方式是非常重要的.

以上即是關於怎麼學好初中化學的內容,希望在學生們學習化學的時候,以上的內容可以幫助到你.

H. 如何做好中學化學教學

我認為，初中化學緊密圍繞三個問題展開，即「守恆」、「量差」、「干擾」。明白了這個，就可以對化學教學總體思路、教學環節等進行高屋建瓴的設計，就可以真正抓住重點和核心，做到教學的高效、簡潔。
化學的「守恆」，有質量守恆、電荷守恆和能量守恆，但初中化學只有質量守恆。為了學生高中學習順利，初中教學中應該有意識地強化質量守恆的教學，將質量守恆從質量的意義擴展為原子守恆、元素守恆。

I. 初中化學如何實現知識整合

化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二級 5-18 21:20

初中化學知識小輯

一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、

J. 如何上好初中化學課

初中化學是化學學習的基礎，是學生學習化學的啟蒙，學生學得好壞，將關繫到他們中學階段的學習興趣和學習成績，我從事化學教學已有二十幾年了，在這二十幾年教學實踐中，我不斷地嘗試、探索、總結出以下幾點經驗。 一、激發學生學習化學的興趣常言道：興趣是最好的老師，有興趣才有愛好，有興趣才有動力，有興趣才有信心。 對於初三學生來說，如何學好化學，興趣對於學習化學就十分重要了；如何在教學中激發和培養學生學習化學興趣呢？我的做法是深入了解學生、認識學生，做學生的親密朋友，讓他們喜歡我這位教師，從而喜歡我所教的化學這門功課。在教學中，密切聯系生活實際，讓學生認識到化學與人類的生活、社會的發展息息相關，從而要求他們學好化學；結合教材內容介紹我國化學工業成就以及在國民經濟和科學技術方面的重要性，激發他們學好化學的責任感和使命感。介紹一些化學發展史實，化學家的事跡，增添他們學好化學的情趣和慾望；注重化學實驗教學，發揮實驗魅力，激發學生的好奇心和求知慾；做到因地制宜，因材施教，突出重點，分散難點，分層次教學，小步前進，讓每個同學共享獲得知識，獲得成功的情感體驗；圍繞課堂教學內容，開展課內、課外，形式多樣的探究性活動，在活動中培養學生學習化學的興趣。 二、明確教學目標學生學好化學僅只有興趣是不行的，興趣的培養只是教師教學工作的能源開發工作，而明確的教學目標則是教師完成教學任務的主要工作。如果學生開始就知道教師期望他們做什麼，那麼他們就會盡心盡力地去做，會完成得更好。因此，我在教學中做到每一堂課在上課前都把教學目標用小黑板或幻燈片或其他方式展示給學生，讓他們知道本節課要學些什麼，做些什麼。每一個知識點應達到什麼層次要求，這種目標教學使學生圍繞目標，主動搜索問題意向，能有效地誘發和控制學生的注意力，順利實現教學目標。 三、強化實驗教學化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗對化學教學來說是不可缺少的，化學實驗可以幫助學生形成化學概念，理解、鞏固化學知識，可以幫助學生了解化學實驗方法，形成實驗技能，可以培養學生的觀察能力，啟發學生的思維，培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度。因此，化學實驗既是化學教學的重要內容，又是化學教學的重要手段，教學中教師必須充分重視。我在教學中從三個方面加強實驗教學，一是強化實驗原理，二是強化課堂演示，三是強化活動探究。 四、注重對概念的理解古人曰「學而不思則惘」，對於化學學科也是一樣的。如果學生只是學習不注意思考和理解是很難學好的。特別是初中化學中的概念有較多屬於抽象的，學生如不能很好地理解，不但記憶困難，而且難於運用，必定形成障礙。這就要求教師深入淺出地引導，通過形象生動的比喻，深入的對比分析，抓住概念時，不是簡單地去背誦，而是通過比較理解其實質。如在氧化物教學時要求學生抓住一是化合物，二是組成化合物的元素中有且只有兩種元素，三是其中一種元素必是氧元素。如在分子和原子的教學中，讓學生理解抓住分子是保持物質化學性質的最小微粒，但分子不保持物質的物理性質；分子在化學變化中可以再分，分成更小的微粒———原子，電解水就可以證明，而原子本身並沒有改變和再分割成其它微粒，原子是化學變化中的最小微粒，通過這樣理解，學生就學得扎實透徹。 五、注重對學生能力培養培養學生的能力是當今新課程、新課標的一項基本要求。初中化學教學培養學生能力落實到課堂教學中，歸結成一點，就是教師要指導和誘導學生真正成為學習的主人，改以前的「學生被動為主動，教師主動為主導」。圍繞這一點我的做法是，首先抓扎實掌握「雙基」，能力的培養和形成離不開基礎知識和基本技能的學習，它是在掌握知識、運用知識、掌握技能、運用技能的過程中發展起來的。反過來，促進對知識和技能的獲取，在教學中如果學生不能記憶和理解概念，就談不上靈活運用概念，如不能正確理解元素概念，不能記憶常見元素的名稱和符號，就不能正確地書寫物質的化學式，不能正確理解和書寫化學方程式，就不能進行根據化學方程式進行的化學計算，因此扎實雙基是培養能力的第一步。其次注重啟發學生思維，培養學生能力，關鍵在教學中循循善誘，調動學生積極思維，根據教學內容設計問題和討論，把握適當機會啟發誘導、鼓勵學生自主探究。再次，指導學生掌握好的且適用於自己的學習方法，學生掌握學習方法是培養學生能力的重要的一環，有了好的學習方法，學習起來才可以有事半功倍的效果。我在教學中做到有計劃、有步驟、有目的地指導學生掌握一些較好的學習方法，如記憶方法就有順口溜記憶、諧音記憶、理解記憶、分析記憶、對比記憶、回憶式記憶等，閱讀方法就有課前閱讀、課堂閱讀、課後閱讀等，復習方法有章節單元復習法、歸納系統復習法、查漏補缺復習法、強化訓練復習法等。 六、重視化學總復習初中化學總復習是幫助學生系統、全面掌握所學知識，使學生在原有知識的基礎之上濃縮集結知識的精華，提高分析問題和解決問題的能力，因此在復習教學中教師必須制訂出一個好復習計劃，明確復習的內容、方法、重點和難點，以及達到的目標，以提高復習的目的性、計劃性和針對性，避免個體差異和知識水平發展的不平衡性等實際情況，分層次指導，做到抓中間、促兩頭，循序漸進拾級而上。教學中我的做法是：一是抓住課本，緊扣教材，從課本入手，實行第一步通讀課本，第二步精讀課本，第三步有針對性讀課本，讓學生真正吃透課本，避免學生捨本逐末；二是復習時把握深度和廣度，對於「理解」和「掌握」的內容，教師復習時應嚴格掌握，應重點強調，對於要求「了解」的、「常識性介紹」的內容，力求分清層次，區別對待，避免好高騖遠；三是歸納總結，連點成線，連線成網，構成體系，復習時將所學的知識進行綜合、歸納、分類、使之系統化，把所學過的基礎知識整理成為「知識點」，把「知識點」連結成知識線，最終將知識線交織成知識網路，避免知識的散亂、零碎，也避免死記硬背，這樣學生頭腦中有一張初中化學知識網路，使他們有更高層次的把握知識、理解知識，並能提高運用這些知識。四是查漏補缺，解決疑難，對於一些易混淆出錯的概念、實驗現象、注意事項、典型例題與習題的解法，加以回顧，以提高注意力，加深印象；對於疑難個別解疑；五是精講多練，講練結合，在化學復習時，教師應選擇一些有代表性的例題精講，經過剖析總結出同一類型題的特色和解題規律，解題技巧，解題方法和書寫格式等。多練，絕不是「題海戰術」，而是採用靈活多樣的練習方法，引導學生以多種感官參加的練習實踐。多練是與精講相比比較而言的。只有讓學生動手動腦，通過講———練———評，才能達到舉一反三，觸類旁通，達到復習的目的。