高中化學知識點總結書哪個好

❶ 高中化學知識點總結啊

化學是一門自然科學，知識點多，具有繁、亂、難的特點，涉及的知識點多而散，要求學生既有嚴密的邏輯推理能力，又要有理解記憶能力，學生學起來覺得比較困難。如何才能學好高中化學是每個學生都非常關心的問題。我覺得學好高中化學的三大法寶是興趣、方法和自信。
一、培養興趣
濃厚的學習興趣能使學生學習處於積極的精神狀態，觀察就會敏銳，理解就會迅速，記憶就會牢固，想像就會豐富，同時產生積極的探索熱情。學習化學的興趣，是學好化學的動力，對化學的興趣是學好化學的前提。興趣是最好的老師。
二、具有良好的學習方法，形成良好的學習習慣
1.做好預習，心中有數
每節課前都養成預習的習慣、知道老師上課要講什麼，自己有什麼不懂、模糊不清的問題，帶著問題去聽課，心中有數，課堂聽課有的放矢，避免盲目的聽，盲目的記，只有認真預習才能提高課堂聽課效果
2.認真聽課，做好筆記
上課認真聽講，積極思考，學會聽課，如老師講化學反應方程式，聽老師分析反應過程，不能只記結果。老師做演示實驗，細心觀察老師的演示實驗操作方法，實驗現象。老師講計算，要聽解題思路，掌握解題方法，學會規范解題步驟，一時未聽懂的暫時放下接著聽，等下課後，再找老師解決遺留問題。化學知識點多而零散，課堂記筆記很重要。書上有的簡單記，書上沒有的詳細記。重點、難點、詳細記。兼顧記筆記和聽課，不能只聽不記筆記，也不能只記筆記而忽略聽講，顧此失彼。
3.及時復習，避免越學學亂
復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己大腦中對學過的知識進行歸納整理，形成知識網路的過程。通過復習加深對知識的理解與掌握，避免出現越學越亂。例如學完同分異構體後，復習時就與同系物、同素異形體、同位素進行對比，找出四個概念的區別，這樣才會加深對概念的理解。
4.規范解題，保證作業質量
在寫作業時，首先要先看書，整理好筆記，然後再寫作業。作業要認真規范，按要求格式去做，不要馬虎大意。做完後還要仔細檢查有無錯誤，自覺嚴格要求，最後總結一下所答題目類型，在解題中培養嚴謹的學習態度。
5.適量做題、舉一反三、總結規律
做題是理解消化鞏固知識的重要途徑，選擇習題要有針對性，不能陷入題海戰術，應以掌握解題方法和解題技巧為目標，注意歸納總結，掌握技巧達到舉一反三。例如，無機框圖推斷題，解題技巧有：特徵物理性質切入法、嘗試法、計算推理法、邏輯推理法、高頻信息切入法。化學計算中常用的技巧法有：守恆法、差量法、估演算法、平均值法、十字交叉法、關系式法等。
6.堅持歸納總結，形成習慣
養成歸納總結的好習慣，定期自我總結是學好化學的重要一環。通過總結，使知識條理化、系統化、網路化。總結的形式有章節知識總結、專題總結等。總結內容有知識點總結，解題方法總結，易錯點總結等。總結的方法是知識點網路化、解題方法技巧化、易錯點明了化。例如，元素化合物知識總結以知識點為線索，形成知識網路。鐵及其化合物知識總結可構建知識網路
化學計算總結可以以解題方法為線索歸納解題技巧，常用方法有關系式法、守恆法、差量法、估演算法、十字交叉法、平均值法等。這樣堅持總結，形成習慣，學習成績會不斷提高。
7.重視化學實驗，培養多種能力
化學實驗分為四類：演示實驗、邊講邊實驗、學生實驗課、實驗習題。演示實驗是教師進行的操作，後三類是學生動手進行的。教師的演示實驗，能使學生具體地認識物質的外表特徵，物質變化條件，現象和規律，幫助學生順利地形成概念和確信理論的真實性，並能培養學生觀察、分析、綜合能力，還可以給學生示範正確的實驗操作，嚴謹的科學態度和工作方法。學生動手實驗是學生獨立的運用自己獲得的知識進行實驗操作、觀察實驗現象、做好實驗記錄，能更仔細地觀察實驗現象，對所得物質及其變化的印象更加深刻，從而掌握的知識也更牢固。無論哪一種實驗，都要重視，在實驗中多看、多動手、多思、多想、多問為什麼，做到知其然，也知所以然，培養觀察能力，實驗能力和分析問題的能力。
8.建立題庫，進行學習反思
把老師發的練習題，考試題都放在自備的習題袋中，以便查找方便，同時對做錯的習題用紅筆改正過來，對每一個錯，要認真分析做錯的原因，是知識點沒記住，還是審題錯誤，還是知識不會應用，還是馬虎，不能簡單寫上一個答案了事，對錯誤原因也用紅筆寫在錯題旁邊以示警告。經過一段時間積累，你就會發現自己在學習中存在的問題，針對自己的實際情況，對症治療，如果知識點不準，則要強化記憶，如是馬虎，以後要細心，如果不會應用，應多做些題，對做錯的題，隔一段時間拿出來重做，經過這樣一改一做會留下很深的印象，以致在今後的學習中少出甚至不出此類錯誤。
9.學會巧記、事半功倍
化學要記的東西很多很雜，單靠死記硬背是難以記牢的，即使暫時記住了，時間長了也會記憶模糊，因此巧妙地記憶顯得非常重要，常用的記憶方法有：理解記憶、歸納記憶、口訣記憶，比較記憶等。如鹽類的水解，可編成口訣，「無弱不水解，有弱就水解，誰弱誰水解，越弱越水解，，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。」烷烴系統命名可編成口訣「選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，短線連；不同基，簡到繁，相同基，合並算。」對於烷烴同分異構體的書寫，可編成口訣「主鏈由長到短；支鏈由整到散；（支鏈）位置由心到邊；碳（原子）均滿足四鍵；不要重復多算。」學會巧記，就會事半功倍。
10.閱讀教材及課外書，擴大知識面
化學知識點多，記憶的內容多，課後必須看書，通過看書掌握概念，熟記性質，另外至少要有一本化學參考書。化學參考書知識歸納規律總結詳細，有助於我們構建知識網路，掌握規律，同時有典例剖析，有助於我們自學，擴大知識面，但參考書不必太多，有1-2本就可以了，因為各類書都差不多，再者書太多我們也沒時間看。
三、自信是學好化學的保障
無論面對什麼樣的難解問題，都要持樂觀態度，信任自己，相信自己不比別人差，我能行。有了自信才有可能戰勝難題，找到解題方法，提高自己分析問題解決問題的能力。
化學是一門很有魅力的學科，豐富多彩的實驗更使學生感到樂趣無窮，只要我們喜歡化學，再加上科學的學習方法和自信，一定能學好化學。

❷ 想知道高中化學知識大全，買什麼書看好

其實吧，每一種化學參考書，都有他自己的體系和價值。有一些內容很豐富，但是看起來卻很困難。
我個人非常推薦，普通的高中學生，都去買柒和遠志，化學直通車，有16開或24開，開本很小可以放在口袋裡，基本上涵蓋了普通高中絕大多數的重要知識點。
當然，如果說能夠將所有高中知識點都涵蓋，目前在市面上我還沒有見到過任何一本。（我個人看過的化學參考書，至少有三十本以上）
其實最關鍵的是有恆心有耐力，每天堅持一定會有效果。
祝學習進步
網路了一下標准名字 ——柒和遠志直通車:小甘高中化學直通車

❸ 高中化學知識點總結，詳細點

1高中化學復習知識點
化學反應及其能量變化
化學反應及其能量變化總結

核心知識
氧化還原反應
核心知識
一、幾個基本概念
1.氧化還原反應：凡有電子轉移的反應，就是氧化還原反應.表現為元素的化合價發生變化.
2.氧化反應和還原反應：物質失去電子的反應(體現為元素化合價有升高)是氧化反應；物質得電子的反應(體現為元素化合價降低)是還原反應.
3.氧化產物和還原產物：還原劑在反應中失去電子後被氧化形成的生成物為氧化產物.氧化劑在反應中得電子被還原形成的生成物為還原產物.
4.氧化性和還原性：物質在反應中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質在反應中失電子為還原劑，還原劑具有還原性.
各概念間的關系為：

二、氧化還原反應的分析表示方法
①雙線橋法：
例1
它表示反應中電子得失情況和結果.
線橋由反應物指向生成物的同一元素上.
②單線橋法
例(上例)
它表示反應中電子轉移情況.
線橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素.
三、四種基本反應類型同氧化還原反應間的關系
1.置換反應全都是氧化還原反應.
2.化合反應和分解反應有一部分為氧化還原反應.
3.復分解反應全都不是氧化還原反應.
四、元素的價態與氧化性、還原性的關系
一般常見的處於最低價態的元素不能再得到電子，只具有還原性.例如一切金屬單質為O價Cl-1、S-2、O-2等，處於最高價態的元素 等不能再失去電子，只可能得到電子而具有氧化性.處於中間價態的元素，如 等既有氧化性，又有還原性，但還常以某一方面為主.如S、O2、Cl2以氧化性為主.
五、氧化性、還原性強弱比較
(1)氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
註：氧化性還原性強弱的比較一般需依據氧化還原反應而定.
(2)根據金屬活動順序表判斷

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au

(3)根據非金屬活動順序進行判斷

六、氧化還原反應基本類型
1.全部氧化還原型：變價元素的所有原子的價態物發生變化
如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等
2.部分氧化還原型：變價元素的原子只有部分價態發生變化
如：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.自身氧化還原型，同一物質中不同元素發生價態改變
如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑
4.歧化反應型：同一物質中同一元素發生價態的改變
如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
七、氧化還原反應的基本規律
1.兩個守恆關系：
質量守恆和得失電子總數守恆.
2.歸中律：即同種元素的不同價態反應遵循「可靠攏不相交」.
離子反應 離子反應方程式
核心知識
一、電解質和非電解質
1.電解質：在水溶液或受熱熔化狀態下能導電的化合物.
非電解質：在水溶或受熱熔化狀態下不能導電的化合物.
例1 CaO、SO3溶於水能導電，Fe能夠導電，它們是否是電解質?
解析 CaO本是電解質，但不能說是因為它溶於水能導電才是電解質.溶於水有以下反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，此時為Ca(OH)2的導電；SO3本身不是電解質，溶於水有以下反應：SO3+H2O=H2SO4，此時為H2SO4的導電.電解質實際上指的是不與水反應，通過本身電離出自由移離子而導電的一類化合物.Fe不是化合物故不屬於電解質與非電解質之列.
2.強電解質和弱電解質

二、離子反應
1.有離子參加的反應叫離子反應.
離子互換型 (復分解反應型)
2.類型
氧化還原型
三、離子方程式
1.用實際參加反應的離子的符號來表示離子之間反應的式子叫離子方程式.
2.意義：離子方程式表示同一類型的所有的離子反應.
3.書寫離子方程式的方法：
(1)「寫」：寫出正確的化學方程式
(2)「拆」：把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質均寫成化學式.
(3)「刪」：刪去反應前後不參加反應的離子.
(4)「查」：檢查離子方程式兩邊的原子個數是否相等，電荷總數是否相等.
四、判斷離子方程式書寫是否正確的方法
必須考慮以下五條原則：
(1)依據物質反應的客觀事實.
釋例1：鐵與稀鹽酸反應：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(錯誤)，正確的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)必須遵守質量守恆定律.
釋例2：Cl2+I-=Cl-+I2(錯誤)，正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.
(3)必須遵守電荷平衡原理.
釋例3：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(錯誤)，正確的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.
(4)氧化還原反應還必須遵守得失電子守恆原理.應注意判斷氧化劑和還原劑轉移電子數是否配平.
(5)必須遵循定組成原理(即物質中陰、陽離子組成固定).
釋例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(錯誤)，正確的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.
五、判斷溶液中離子能否大量共存
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存.
1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存.
(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-和OH-、OH-與Cu2+等不能大量共存.
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.
2.生成難電離的物質：如H+與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+等生成弱鹼；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存.
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2+與Fe3+可以共存；MnO4-與Cl-不能大量共存.
2.附加隱含條件的應用規律：
(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.
(2)強鹼性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子.
(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子.
化學反應中的能量變化
核心知識
1.化學反應中的能量變化
(1)化學反應的基本特徵
有新的物質生成，常伴隨能量變化及發光、變色、放氣、生成沉澱等現象.
(2)放熱反應和吸熱反應
①有熱量放出的反應叫放熱反應；有熱量吸收的反應叫吸熱反應.
②原因：化學反應的特點是有新物質生成，新物質與反應物質的總能量是不相同的，反應物與新物的能量差若以能量形式表現即為放熱和吸熱，若兩者能量比較接近，則吸熱和放熱都不明顯.
③實例 燃燒：C+O2 CO2 酸鹼中和反應，金屬與酸的反應 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ CaO+H2O Ca(OH)2等為放熱反應
吸熱反應實例：C+CO2 2CO H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)2??8H2O+2NH4Cl BaCl2+8NH3↑+10H2O等
2.燃燒
①通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈氧化反應.燃燒的條件有兩個.
一是可燃物與氧氣接觸，二是可燃物的溫度達到著火點.
②充分燃燒的條件：一是有足夠的空氣，二是跟空氣有足夠大的接觸面.
③不充分燃燒的危害：產生熱量少，浪費資源；產生污染物.
④化石燃燒包括：石油；天然氣；煤屬非再生能源.
⑤煤的充分利用及新技術的開發：新型煤粉燃燒機；煤的氣化和液化；轉化為水煤氣或干餾煤氣.
鹼金屬知識點
一、鹼金屬是典型的金屬元素族，主要內容有以下幾項：
1、知識網：

鈉
核心知識
一、鈉原子結構
結構特點： .鈉原子核外有三個電子層，最外層只有一個電子，易失去一個電子變成鈉離子：Na-e-→Na+，形成穩定結構.所以在化學反應中表現出強的還原性.
二、性質
1.物理性質：軟、亮、輕、低、導.(軟——質軟，硬度小；亮——銀白色金屬光澤；輕——密度小，比水輕；低——熔點低；導——可導電、導熱.)
2.化學性質：強還原性，活潑金屬.
與O2反應：常溫→Na2O(白色固體)
點燃或加熱→Na2O2(淡黃色固體)
與S反應：碾磨爆炸.
與水反應：劇烈.
現象：熔、浮、游、鳴、紅(滴入酚酞，溶液變紅)
與酸反應：非常劇烈，以致爆炸.
與某些熔融鹽反應：可置換出某些熔融鹽中的金屬(如TiCl4等)
與鹽溶液反應：實質是先與鹽溶液中的水反應，然後再發生復分解反應.
三、鈉的存在與保存
1.元素在自然界的存在有兩種形態：
游離態：以單質形式存在的元素.
化合態：以化合物形式存在的元素.
鈉的化學性質很活潑，在自然界里無游離態，只有化合態(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)
2.保存：
因為常溫下金屬鈉能跟空氣中的氧氣反應，還能跟水、水蒸氣反應，所以金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，主要是為了隔絕空氣和水.
四、鈉的用途
1.K—Na合金用於原子反應堆作導熱劑.
2.制備Na2O2.
3.做電光源：高壓鈉燈.
4.冶煉稀有金屬.
五、重點難點解析
1.鈉露置於空氣中的變化過程剖析
切開金屬鈉置於空氣中，切口開始呈銀白色(鈉的真面目) →變暗(生成Na2O) →變白色固體(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →結塊(吸收CO2成Na2CO3??10H2O) →最後成粉末(風化).有關反應如下：
4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
注意不可將碳酸鈉的生成用下式表示：
Na2O+CO2 Na2CO3，這是不符合事實的.因為氧化鈉與水結合的能力比跟二氧化碳反應的能力強得多.
2.鈉與水反應現象
可概括為五個字：熔、浮、游、鳴、紅.
熔——是指鈉熔化成閃亮的小球.
浮——是指鈉密度小於水，浮於水面.
游——是指由於反應劇烈放出的氣體使「鈉球」在水面四處游動.
鳴——一是金屬鈉與水反應放出氣體發出「噝噝」的聲音；二是指收集到的氣體點燃有爆鳴聲即反應放出H2.
紅——是指溶液加酚酞呈紅色，即生成氫氧化鈉.反應的化學方程式為：
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
該反應的實質是鈉與水中電離出來的H+發生的氧化還原反應.離子方程式為：
2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
3.鈉與酸、鹽溶液的反應
鈉與酸反應，實質上是鈉與酸電離出的H+反應，所以當金屬與酸溶液反應時，由於溶液中的H+主要來源於酸，因此鈉先與酸反應，若鈉是過量的則繼續與水反應.因為酸中H+濃度遠大於水中H+濃度，所以鈉與酸反應要比與水反應劇烈，以至發生燃燒或輕微爆炸.
鈉與鹽溶液反應，實質上是鈉與鹽溶液中的溶劑——水電離出的H+反應.所以在鹽溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽溶液中的某些金屬陽離子或NH4+發生復分解反應.如：
2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3??H2O+2NaOH+H2↑
故鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬.

典型例題
例1 學生甲和乙，對金屬鈉的色澤發生了爭議.甲說書本上講鈉是銀白色的，乙說他親眼看到鈉是暗灰色的.學生丙聽到他們的爭論後，從實驗室取了一小塊鈉，用很簡單的實驗證明了金屬鈉是銀白色的，並解釋了通常看到鈉是暗灰色的原因.丙怎樣進行實驗證明和解釋的?
解析 學生丙將取出一小塊鈉放在玻片上，叫甲和乙兩人觀察，看到確是暗灰色，丙又用小刀把鈉切開，裡面的鈉是銀白色的.丙解釋：由於鈉的性質活潑，外面的鈉被氧化了，因此是暗灰色的.
例2 取5.4g由鹼金屬R及其氧化物R2O組成的混合物，使之與足量的水反應，蒸干反應後的溶液，得8g無水晶體.
(1)通過計算判斷是何種金屬?(2)混合物中R和R2O的質量各是多少克?
解析 本題可採用極端假設法.即①假設5.4g全為金屬單質；②假設5.4g全為氧化物，推出R的原子量范圍，R的實際原子量應介於二者之間，從而推出該元素的名稱.
(1)假設5.4g全為金屬單質，據(R的原子量設為a1)
2R+2H2O 2ROH+H2↑
2a1 2(a1+17)
5.4g 8g a1＝35.3
假設5.4g全為氧化物 據(R的原子量設為a2)
R2O+H2O 2ROH
2a2+16 2(a2+17) a2=10.7
5.4g 8g
查表知R為鈉 R2O為Na2O
(2)據
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Na2O+H2O 2NaOH
46 80 62 80
m(Na) m(Na2O)
得 m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)＝2.3g
m(Na)+ m(Na2O)＝8g m(Na2O)＝3.1g
評析 ①通過計算求得原子量，由原子量確定是什麼元素；②極端假設是解混合物計算題常用的方法.
例3 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現象：①金屬鈉表面逐漸變暗；②過一段時間以後又逐漸變潮濕；③再過些時候又轉變成白色固體；④又過一段時間白色固體變成白色的粉末.寫出以上發生的各種現象的有關化學方程式.
解析 金屬鈉為活潑金屬，極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，所以表面逐漸變暗且無光澤.氧化鈉在空氣中溶於水，表面變潮濕而生成氫氧化鈉.氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳和水反應，生成碳酸鈉晶體，即含有10個結晶水的碳酸鈉.再過一段時間，含有結晶水的晶體風化失水，變成粉末狀物質.
答 ①4Na+O2 2Na2O
②Na2O+H2O 2NaOH
③2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3??10H2O
④Na2CO3??10H2O Na2CO3+10H2O
評析 該題要求寫出金屬鈉暴露於空氣中發生的一系列變化的化學方程式，實際考查的是鈉及鈉的化合物的化學性質.
鈉的化合物
引入：在初中學過 ，在這再學習 。
本節教學目標：
1.掌握Na氧化物和鈉的重要化合物的性質.
2.通過Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性實驗，了解鑒別它們的方法.
3.了解鈉的重要化合物的用途.
本節教學的重點：
的性質及其鑒別方法。
本節教學難點：
與 的反應。

鈉所形成的離子化合物是高考的重要內容，往往與有關計算結合在一起，考查計算和推理能力.
核心知識
一、鈉的氧化物
比較
項目 氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
化合價 鈉+1、氧-2 鈉+1、氧-1
色、態 白色固體 淺黃色固體
類 別 鹼性氧化物 過氧化物(不是鹼性氧化物)

化
學
性
質 與水反應 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
與CO2反應 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
與鹽酸反應 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
穩定性 Na2O<Na2O2
漂白性 / 有
轉化 2Na2O+O2 2Na2O2

用途 / 供氧劑、漂白劑

二、鈉的碳酸鹽
比較
項目 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
俗 名 純鹼、蘇打 小蘇打
色、態 白色粉末 白色細小晶體
溶解性(水中) 易溶 可溶
熱穩定性 加熱不分解 加熱易分解
與NaOH 不反應 反應：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
與澄清石灰水 Ca2++CO32-＝CaCO3↓ Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O (少量)
Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O (過量)
與CO2及水 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 不反應
與同濃度的鹽酸反應 較快CO32-+2H+＝CO2↑+H2O 很快HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
與CaCl2或
BaCl2溶液 Ca2++CO32-＝CaCO3↓或Ba2++CO32-＝BaCO3↓ 不反應(當再加氨水或NaOH溶液時，則有沉澱生成)
相互轉化

用 途 用於制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業；洗滌劑 發酵劑、滅火劑、醫用
Na2CO3和NaHCO3都是白色固體，易溶於水.在常溫下，NaHCO3的溶解度小於Na2CO3，故往Na2CO3飽和溶液中通入CO2會析出白色晶體.Na2CO3和NaHCO3與酸反應均放出CO2氣體，前者放出氣體的速度較慢.
(1)向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，發生分步反應：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…………(1)
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…………(2)
把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發生反應(1)、(2)，即
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,開始就有氣體放出.
若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3過量，只發生反應(1)
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體，只有在Na2CO3全部轉化成NaHCO3後再滴加鹽酸才有氣體放出.故這一實驗常用於不需外加試劑區別Na2CO3溶液和鹽酸.
註：(1)Na2CO3和NaOH共存時，滴加HCl(或H+)，HCl與NaOH完全中和後再與Na2CO3反應.
(2)NaHCO3與HCl的反應比Na2CO3與HCl的反應劇烈：因為NaHCO3與鹽酸的反應一步放出CO2，而Na2CO3則需兩步(泡沫滅火器中，用NaHCO3和Al2(SO4)3作原料).
(3)Na2CO3和NaHCO3可在一定條件下相互轉化：
溶液中：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
固體中：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

❹ 高中化學生物知識點總結這一類書有用么

這要看你對知識點了解清不清楚，如果了解清楚，那麼，用處很大，如果了解不太清楚，那麼，就不太有用了，還不如自己看書，總結一遍。

❺ 高中化學每本書的知識點總結

這個東西最好自己總結啊 別人的終究是別人的 不過急用就買個教輔 什麼步步高 53都有

❻ 最詳細的高中化學知識點歸納總結(經典版)

今天給大家整理了高中化學300個知識盲點匯總！！看看你都掌握了哪些？

91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數荷數的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恆法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶於水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na2O

B.Na2O2

C．Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2這道題就是應用了鈉守恆，親們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自於固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算出氯化鈉的物質量為0.04摩爾。假設：鈉與氧反應全部生成氧化鈉，那麼氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那麼過氧化鈉的物質的量為0.02摩爾，質量為0.02*78=1.56g，由於生成物為1.5g，分析必為二者混合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應，當鈉剩餘時別忘記還會與水反應。

97、鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應。比如鈉投入硫酸銅溶液。

98、觀察鉀的焰銫反應，透過藍色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題

100、侯氏聯合制鹼法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）即

：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨

NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3

（2）再加入食鹽細末攪拌

NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)

碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。

（3）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體）

❼ 高中化學知識點總結

高中化學全部知識點總結
考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+
>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+
>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+
>Ca2+ >K+
陽極（失電子的能力）：S2- >I-
>Br– >Cl-
>OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+
+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。
例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4
= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為：負極：Pb + SO42-
-2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+
+ SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+
+ SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估演算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+
>I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O
= H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH
。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH
= (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、雜訊污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。

六、常見的重要氧化劑、還原劑
氧化劑 還原劑
活潑非金屬單質：X2、O2、S 活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質： C、H2、S
高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I
-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物
七、反應條件對氧化－還原反應的影響．
1．濃度：可能導致反應能否進行或產物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

冷、稀4

高溫

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸鹼性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在鹼性條件下共存.
Fe2+與NO3-共存,但當酸化後即可反應.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及鹼性環境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.
4．條件不同，生成物則不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足) ；
2 C＋O22CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)
10、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
濃H2SO4

濃H2SO4

11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
140℃

170℃

12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O

13、＋Cl2
＋
HCl


＋3Cl2（六氯環已烷）

14、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3
八、離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能
大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+
不能大量共存.
弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱
酸分子；遇強鹼（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、
SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等
若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.
九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
例如：(1)違背反應客觀事實
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應
(2)違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆
(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.
(4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸製得強鹼
(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)「＝」「D 」「↑」「↓」符號運用不當
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打「↓」
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
錯誤！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=
1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
錯誤！未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 錯誤！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
錯誤！未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
錯誤！未找到引用源。注意題目要求「一定大量共存」還是「可能大量共存」；「不能大量共存」還是「一定不能大量共存」。
錯誤！未找到引用源。看是否符合題設條件和要求，如「過量」、「少量」、「適量」、「等物質的量」、「任意量」以及滴加試劑的先後順序對反應的影響等。
十、中學化學實驗操作中的七原則
1．「從下往上」原則。2．「從左到右」原則。3．先「塞」後「定」原則。4．「固體先放」原則，「液體後加」原則。5．先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。6．後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。7．連接導管通氣是長進短出原則。
十一、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十二、中學化學中與「0」有關的實驗問題4例及小數點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位 4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位
十三、能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液； 3、C2H2、C2H2與溴水反應
十四、比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
註：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致，
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；
同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；
2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱；鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強；
3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；
4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；
6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
十五、比較非金屬性強弱的依據
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；
同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；
2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；
4、與氫氣化合的條件；
5、與鹽溶液之間的置換反應；
6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2
所以，Cl的非金屬性強於S。
十六、「10電子」、「18電子」的微粒小結
1．「10電子」的微粒：
分子 離子
一核10電子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的 HF OH−、
三核10電子的 H2O NH2−
四核10電子的 NH3 H3O+
五核10電子的 CH4 NH4+
2．「18電子」的微粒
分子 離子
一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18電子的 F2、HCl HS−
三核18電子的 H2S
四核18電子的 PH3、H2O2
五核18電子的 SiH4、CH3F
六核18電子的 N2H4、CH3OH
註：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：
1．判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。
最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。
具體規律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各種「水」匯集
1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。
2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH‾、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾) 蘇打水(Na2CO3的溶液)
生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配製成的混合物）
十九、具有漂白作用的物質
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭
化學變化 物理變化
不可逆 可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

二十、各種「氣」匯集
1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)
2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等)
電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
二十一、滴加順序不同，現象不同
1．AgNO3與NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
2．NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
3．HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
4．Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡
二十三、規律性的知識歸納
1、能與氫氣加成的：苯環結構、C=C 、 、C=O 。

（ 和 中的C=O雙鍵不發生加成）

2、能與NaOH反應的：—COOH、 、 。 3、能與NaHCO3反應的：—COOH
4、能與Na反應的：—COOH、 、 －OH 5、能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發生銀鏡反應。
（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

註：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。

7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
（一）有機
1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；
2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）
3．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱）
5．含醛基的化合物
6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－C=CH2
（二）無機
1．－2價硫（H2S及硫化物）； CH3
2．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；
3．＋2價鐵：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
4．Zn、Mg等單質
如Mg＋Br2MgBr2
(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)
5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色
6．NaOH等強鹼：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O
7．AgNO3
8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
（一）有機
不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；
苯的同系物；
不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；
含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；
石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；
煤產品（煤焦油）；
天然橡膠（聚異戊二烯）。
（二）無機
－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；
＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；
雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）
9、最簡式相同的有機物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烴和環烷烴
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）
10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）
1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環氧烷（環醚） CnH2nO
3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
5、單烯烴—環烷烴 CnH2n 6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2
11、能發生取代反應的物質及反應條件
1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；
②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑
③濃硫酸：70～80℃水浴；
3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；
4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；
5．酯類的水解：無機酸或鹼催化；
6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）

二十四、實驗中水的妙用
1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。
2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。
5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6．檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團：
1．碳碳雙鍵： 2．碳碳叄鍵：
3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羥基：—OH
5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯類的基團：

❽ 高中化學應該總結的知識點有哪些

鈉，鎂，鋁，鐵，銅及其化合物的性質 方程式 以及類鹽的方程式
碳，硅，氯，硫，氮及其化合物的性質 方程式
常見物質俗名，物質的顏色，顏色反應，焰色反應，顯色反應
水參與的反應，生成H2的反應，生成O2的反應
重要物質的用途如O3
原電池的反應方程式，水解反應，10電子微粒，18電子微粒
既與酸又與鹼反應的物質
還有實驗
希望對你有幫助。。

❾ 高中化學用什麼總結性的參考書好些

《高考復習講義》非常全的一本書（就是長得有點丑

）紅色的很厚，講解全面，習題較少。

或者《600分，700分》不過我覺得其中一部分知識太偏了不一定用得到，如果分很高想要提升的話可以選這本。

祝高考考出好成績哦~

❿ 請高人推薦一本高中總復習化學教輔書，總結知識點全面

金星《化學基礎知識手冊》不好嗎？
這個你應該問你們老師才對啊