化學式是怎麼求的

❶ 什麼是化學式，怎麼算化學式

用化學符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3％，含氫7.7％，碳和氫的原子比是1∶1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替地排列，現在，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na∶Cl＝1∶1，所以只能用實驗式NaCl代表氯化鈉。用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式，它指出了分子中原子的排列順序和連接方式，有機化合物常用結構式表示，它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，但結構式不同

由此可見，結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式，如乙醇的示性式為C2H5OH。

常見化學式

氧氣 O2
氫氣 H2
氮氣 N2
氯氣 Cl2
氧化鎂 MgO
二氧化碳 CO2
氯化氫 HCl
氫氧化鈉NaOH
碳酸鈣 CaCO3
硫酸銅 CuSO4
硝酸銀 AgNO3
氯化鈉 NaCl
氯化鋁AlCl3
碳酸氫鈉 NaHCO3
碳酸氫銨 NH4HCO3
高錳酸鉀 KMnO4
二氧化錳 MnO2
甲烷 CH4
乙醇 C2H5OH
水 H2O
鐵Fe碳酸鈉NaHco3
數字均為腳標

化學式的書寫規則
1.單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2.化合物化學式的寫法：
首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

化學式的讀法
化學式的讀法，一般是從右向左叫做「某化某」，如「CuO」叫氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要指出一個分子里元素的原子個數，如「P2O2」叫五氧化二磷。

化學式的表示
化學式可以表示物質的1個分子，以及組成分子的元素種類和原子數量，如果要表示某物質的幾個分子，可以在化學式前加上系數．標明該物質的分子數．如2個氧分子可用2O2表示

❷ 化學方程式怎麼計算

你好，很高興為你解答：
化學方程式的計算：

1.讀懂題目，明確已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應；

2.根據題目要求，設立未知數；

3.根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；

4.找到與計算相關的物質；

5.在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；

6.在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；

7.根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式；

8.解出方程，得出結果；

9.計算完成。

❸ 化學式怎麼計算 求學霸講解

①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2；
②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；
③含有原子團的物質,可將原子團看成是一個原子來書寫化學式,如氫氧化鎂Mg(OH)2.
1.寫化學式的最簡單方法是：
十字交叉法：正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯.
2.例如反應的化學方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2個CO2分子、4個H2O分子和3個N2分子中共含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、8、8、6,而反應前1個C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、0、8、2,根據化學變化前後原子種類、個數不變的原則,可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個O原子,則物質X的化學式為N204；

❹ 如何計算化學方程式

1. 

2. 了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。

3. 化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。

4. 配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。

5. 上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。

6. 配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。

7. 遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。

❺ 化學式怎麼求

用各元素重量除以各元素的相對原子質量，再求出物質分子中各元素原子個數比，根據正常書寫規律寫出元素符號及其原子個數，寫在原子右下角，1個不用寫

❻ 化學式是怎樣求來的，它們各個的元素所帶的原子個數

硫酸銅是種正鹽.金屬陽離子或銨根離子與酸根離子形成的化合物叫鹽.CuSO4是由金屬離子Cu2+離子和酸根離子SO4 2-離子形成的,命名方法為酸類型+金屬類型.所以叫硫酸銅.
然後是各個元素所帶原子個數.這個反了,不是由元素決定元素所帶原子個數的,而是說一個原子的原子核內包含的原子數決定它是什麼元素的.我們迄今為止人類發現的元素都在化學元素周期表上.你可以直接在上面查到各種元素的原子量
然後是化合價的問題.一般在氧化還原反應中,元素得失電子的能力如何,決定該是哪個化合價.
拿氯原子舉例：氯氣和金屬反應一般都是氯元素得電子,金屬元素失去電子,因為金屬元素的金屬性強,氯元素的非金屬性強.所以這種情況下一般Cl顯-1價,如FeCl3,FeCl2,CuCl2,CuCl.而當氯原子碰到氧化性強的物質（得電子能力比它強的）時,氯原子就可能失去電子而顯正價.不過氯氣的話初高中學到的比較典型的一般是歧化反應,就是氯氣自己人搶自己人電子.比如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.此反應裡面,NaCl的Cl是-1價的,NaClO次氯酸鈉中的Cl就是+1價的.要得到高價氯,最簡單的就是電解反應了.直接通電搶走氯的電子,根據不同情況會產生+3,+5,+7價的氯化合物.
不過,你以後學到了就知道了,除了很變態的奇怪的化合物,其餘都可以直接通過經驗來判斷該選哪個化合價,比如Cl單獨作酸根的話就是-1價的,而ClO-,ClO2 -,ClO3 -,ClO4 -分別為含氧酸根離子,看到O的個數就可以直接判斷,它們分別是+1+3+5+7價的了.
不知樓主學到啥程度.不過現在掌握書上的東西,老師講的東西就行了,以後學完,知識體系建立了,你就會完全明白了.
再問： 額....我問的元素所帶的個數不是指原子序數，而是元素右下角的那個數字，是怎麼求來的 .....基本上看不懂，由於本人是初接觸化學的，對於它還比較模糊，特別是像化學方程式，化學式之類要理解的，不知高人有沒有方法呢
再答： 化學式中元素右下角的數字嗎。？那個是可以根據該物質的電荷守恆求來的。比如：水H2O，O是-2價，H是+1價。假如說你不知道水分子中H有幾個的話，那根據水分子呈電中性，+1乘以2再加上-2=0，就能求得H是2個。比如水合氫離子，假設不知道有幾個H，以x來代替：HxO+（+是上標），水合氫離子帶電量為+1，+1乘以3再-2=+1，那麼可求得x為3。。。。一般來說，要想知道一個化學式中某個元素的個數，必須別的元素個數都是確定的（對於分子式來說）。對於離子化合物的話需要知道的是離子個數比。 化學一半靠記憶，一半靠推理。光靠「求」沒用的。因為物質的本質，物質中各個元素的個數不是靠「求」出來的，一個水分子本身就是由2個H，一個O組成的。「求」只是當你沒見過這物質，但某些元素個數基本可以確定時，來確定未知的元素個數的方法。 化學很好學的。。跟著書上走，跟著老師走，一開始靠記憶，然後記住的東西多了，總結歸納，自然而然就有經驗了，就豁然開朗了。現在沒有必要著急，腳踏實地就行了。

❼ 什麼是化學式怎麼求化學式

化學式是一種重要的化學符號.根據化合物中各元素的化合價確定其化學式比較普遍。

❽ 化學式怎麼計算

化學計算是中學化學的一個難點和重點，要掌握化學計算，應了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。
一、守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。
（一）質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C

❾ 化學的化學式怎麼計算的

要用化合價算的。

比如，P2O5，就是五氧化二磷。

P也就是璘有+5價。O也就是氧一般為-2價。

（+5)乘以2+(-2）乘以5
=0

化學式加起來都是等於零的。