期中化學知識點總結怎麼寫

① 誰能總結一下初中化學知識點

給分吧！
初中化學知識總結（識記部分）

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的「三」

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學中的「一定」與「不一定」

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）

24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。

可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

② 初中化學知識點總結

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③ 初三化學知識點總結

你在哪個城市?每個城市的中考題都不一樣的
，下面是我的經驗，希望對你有幫助。~~
實驗裡面實驗室制
二氧化碳
,實驗室制
氫氣
這兩個必考一個。。還有實驗操作，注意誤差和錯誤的差別，二者不一樣。!還有實驗操作的
規范
。比如
試管
洗凈的時候是試管上的水既不聚成水滴，也不成股留下。等等。。。這種類型題必考。
其他的就看看你們老師讓你們記得筆記就成了。
不過一般會有個技巧計算的。，這種就要你自己找一部分
題目
去問老師了。[一般來說技巧計算題都是不能用
常規思維
思考的。。。所以比較難,要大量訓練的。你也可以讓老師幫你找一些題目。我當時沒少罵出題的人。。-
-哈哈~因為那些題實在太B.T了-
-,奉勸你在中考的時候碰到難題先跳過(這個難題的概念是指你看了3-5分鍾還沒有頭緒的題)，做簡單的題，一定要注意簡單的題一步到位，別想著檢查，八成檢查不出來啥。。如果簡單的題做完了，還有時間，就細細的檢查一遍，其實這次檢查就等於重做了一遍。。如果還剩下時間，就把難題好好鑽研一下(當然，這是在你確定簡單的題萬無一失的
基礎
上),要懂得取捨,!這是所有
學科
都適用的,!]
還有
元素周期表
的前二十號元素。它們的
相對原子質量
不用背。
試卷
上會給、但常用的你做的題目多了自然就記住了...
加上
化學方程式
和一部分基本概念(
書上
邊邊角角的概念.例如地球上含水百分之幾什麼的。需要仔細看書,這個沒有捷徑...我因為這丟過N多分...-
-,,希望你不會因此丟分..這個丟分的話就比較冤枉了。。因為這個完全是記憶性的東西。)
還有除雜。要注意除雜的
基本原則
，不多不少，易還原(指還原到原來狀態)。除雜過程中千萬不能引入新的
雜質
。如果有必要，也要想辦法轉化成所需物質。還要盡量選取簡單的方法，能用
物理方法
除掉的雜質，就不要用
化學
方法。
最後是化學方程式的運算。還有常見元素
化合價
。送你個順口溜。。(我自己編的。。如有雷同，純屬抄襲我。。-
-)
鉀鈉銀氫+1價，
鈣鎂
鋇鋅+2價。
鐵2、3來銅2、1，錳顯+2、4、6、7、
磷3、5來碳2、4，氮+-3、2、4、5
硫有-2、+4、6，氯有7、5、+-1
氟-1來氧-2，鋁+3價全湊齊。
1價
銨根
(
初中
階段唯一的一個正價
離子
團)、
氫氧根
，外加
硝酸
、高錳根(MnO4-)。
2價
硫酸
、
碳酸根
，外加一個
錳酸根
(MnO4
2-)。
3價有個
磷酸根
。
差不多就這些了..
初中化學
的
學習方法
基本也就這樣,我
初三
的時候就這么學的..我是化學課代表~實踐證明蠻管用的~我中考的時候考上
重點
了.
希望你能堅持,奮斗吧!~希望你能考上理想的學校.~加油哦~

④ 化學知識點的歸納

求高要背知識點

⑤ 初中化學知識點總結 重點

化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
17、N2(O2)：用磷燃燒
18、CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液
19、CuO(C)：空氣中加強熱
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）
碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶

解化學計算題關鍵是讀數據，讀出每一個數據包含的物質，然後分析物質之間的關系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉澱9.8g。試回答：
（1）該同學所選的是 溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到小數點後一位數字 ）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅） 是混合物的不能直接用於方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了

⑥ 初中化學所有知識點總結歸納

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⑦ 初中化學知識點全面總結

初中化學復習知識點全集
第一講走進化學世界
1、什麼是化學？
2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）
3化學實驗的基本技能：
①葯品的取用。粉末狀固體，葯匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。
②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架台，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。
③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標准：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶於水的鹼、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱鹼如碳酸鈉清洗。
④氣體的收集。排水法，適用於不易溶於水或難溶於水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用於氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用於氣體密度比空氣小的氣體。第二講我們周圍的空氣
1、空氣的組成
按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
3、氧氣的性質
(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫後可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶於水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實驗室製法
(1)實驗葯品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應原理（化學方程式）
(3)裝置：發生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。
(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，後熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質的分類（混合物、純凈物）
6、物質的性質
(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等
(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等
7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）
(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。
(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）
化合反應：A＋B+……＝C
分解反應：D＝A＋B+……
第三講自然界的水

1、水的組成
(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。
(2)化學方程式
(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。
2、水的凈化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬於混合物。
(2)天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。
(3)水有硬水、軟水之分。
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。
④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。
3、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的
(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）
4、物質的組成與構成
(1)物質組成。混合物、純凈物（單質、化合物）
(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）
第四講物質構成的奧秘

1、原子的構成
(1)原子是化學變化中的最小粒子
(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。
2、元素
(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）
(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。
(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號
①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）
(5)元素周期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。
②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。
3、離子
(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、化學式與化合價
(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。
(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。
(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。
第五講化學方程式

1、質量守恆定律是自然界的客觀規律
(1)內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。
(2)質量守恆的原因。一切化學反應前後，原子的種類、數目、質量不變。（分子種類一定改變，數目可能改變。）
(3)質量守恆定律的應用。解釋現象，推斷化學式，相關計算等。
(4)研究質量守恆定律的方法：定量實驗分析法。
2、化學方程式是重要的化學用語
(1)化學方程式提供的信息。如：4P＋5O2點燃2P2O5其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。
(2)正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）
3、根據化學方程式的簡單計算。
審題仔細，格式規范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。
第六講碳和碳的氧化物

1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。
2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由於它們內部碳原子的排列方式不同。
3、由於碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。
4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。
5、氧氣、二氧化碳實驗室製法的比較
(1)實驗室里製取氣體要注意：①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置。③驗證所製得的氣體就是所要製取的氣體，即檢驗氣體。
(2)氧氣、二氧化硫製法的比較：
6、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什麼原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該採取哪些措施？你力所能及地可做些什麼？
7、掌握物質間的轉化。見右圖。
第七講燃料及其利用

1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。
2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。

第八講金屬和金屬材料

1、金屬材料包括純金屬和合金。
2、金屬的物理特徵：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高等。
3、鋼的硬度和強度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬於合金。
4、物質的用途主要決定於物質的性質，但要考慮價格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易於回收，對環境的影響等多種因素。
5、金屬與氧氣和與酸的化學反應，反應的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。
實驗室常以鋅粒和稀鹽酸反應制氧氣，而不常用鎂和鐵，因為鎂活潑，反應速度快難控制，鐵相對穩定，速度慢。
6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水，採取的主要措施有塗油、刷漆、鍍金等。
7、煉鐵的主要原理在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。

第九講溶液

1、溶液、溶質、溶劑的概念
2、溶液具有均一性和穩定性的特徵。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質都相同。穩定性指外界條件不改變，溶液久置不出現沉澱，不分層。
3、溶液和濁液的比較。不同點：溶液是均一的、穩定的；濁液是不均一、不穩定的，久置後會出現下沉或分層。相同點：都是混合物。
4、物質溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發生兩個變化，一種是溶質的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當吸熱小於放熱時，溶液溫度降低，反之升高。
5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質。上述條件下還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫不飽和溶液。
6、飽和溶液和不飽和溶液轉化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質或蒸發溶劑，轉化為飽和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態；④單位：g。
8、溶解性和溶解度的關系，溶解度曲線。大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
9、氣體溶解度概念要點：①壓強101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態；④單位：體積。
10、影響氣體溶解度因素：壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。
11、溶質質量分數，是溶質質量與溶液質量之比。
12、配製一定溶質的質量分數溶液步驟：①計算；②稱量或量取；③溶解；④裝瓶（標簽註明名稱，化學式，質量分數。）

第十講酸和鹼

1、鹽酸和硫酸的比較（見右圖）
2、在金屬活動性順序中，位於H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能製取氫氣。
3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較
4、溶液酸鹼度的表示方法。溶液的酸鹼性用酸鹼指示劑區別，酸鹼度常用pH來表示。pH值越小酸性越強，pH值越大鹼性越強。pH的測定測定方法是使用pH試紙。

第十一講鹽和化肥

1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現出藍色，如藍色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。
2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。
3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發水分而得到含雜質較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽→溶解→過濾→蒸發結晶→食鹽。過濾是物質提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。
4、組成里含有碳酸根離子（CO32－）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應生成二氧化碳（觀察到有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢驗物質組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實驗室也是用此原理，選用易得、價廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應製取二氧化碳。
5、復分解反應發生的條件：生成物中有水或氣體或沉澱生成。
6、部分鹼和鹽在水中的溶解性，見右表。
7、常用化肥的簡單區別方法：「看、溶、燒、嗅」。看外觀：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶於水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時可跳動或有爆裂聲。加熟石灰攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣。

⑧ 初三化學學科期中考試前學習情況分析總結

一、試卷分析
本次期中考試試卷是自主命題，主要考查的的是九年級化學上冊第一、二、三單元的內容，總分為60分。試題考查學生有效、准確記憶的東西較多，但又有考查學生邏輯推理、靈活運用知識的能力的試題。全卷包括15個選擇題，7個大題目，與中考題量基本一致。
二、學生答題情況分析
1、學生成績分布情況，50分以上的2人， 36分以下即不及格的為4人
2、透過學生答題分析，可以看出（1）學生只要態度端正，能按照老師的指導進行學習，即能取得較好成績。（2）對於成績不好的學生，分析其根本原因，就是體現在課堂上不能集中精力有效地聽課，不能主動簡要地做好筆記，不能自覺地進行課前預習和課後復習，不能積極進行習題訓練而達到提高的目的，這部分學生似乎此文轉自斐.斐課件.園 FFKJ.Net是抱著看熱鬧的態度來學習。（3）甚至還有一些學生抱著對自己嚴重不負責任的態度，對學科考試無所謂的態度，把選擇題隨便一填，其他就放空的情況。
三、今後師生努力目標
1、學生應該端正學習態度，明確學習目標，樹立信心，找到適合自己的學習方法，並且要努力、刻苦、勤奮，真正做到聽一聽，練一練，想一想，議一議，問一問「五個一」的要求。
2、教師應該充分利用40分鍾的課堂，提高課堂教學效率。加強教研，互相交流，取長補短。同時扎實地引導學生進行課前預習，及時要求學生進行課後復習和訓練。
3、抓住化學學科的特點，加強記憶，及時總結，使知識點形成網路結構。提高學生解題能力，靈活運用知識的能力。
4、向其他學科老師學習，與班主任密切配合，充分調動學生的積極性。

⑨ 中考化學知識點總結，（詳細點的）

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⑩ 初中化學知識點

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