化學計量點Csp怎麼算

① 化學中Csp是什麼意思

Csp表示碳的平衡濃度
碳的英文名稱carbon，簡寫C。
SP：化學計量點。

② 化學計量點是什麼

化學計量點是指在滴定過程中, 當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時,稱反應到達了化學計量點，用sp來表示。

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中。

用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

關於這一點可以留到學生將來學了摩爾的概念以後，再提出化學方程式還具有「表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比」的意義。

和這一點有聯系的是目前把化學方程式讀成幾個分子的變化比較普遍，例如：把2H2O2H2↑+O2↑讀成「2個水分子電解後生成2個氫分子和1個氧分子」。

這樣的讀法和上面所講的原因一樣，是不妥當的。在初中階段還是把化學方程式讀成：「水經過電解產生氫氣和氧氣」為宜。只是在配平時再說把某個化學式前配上適當的化學計量數就可以了。

③ 化學計量點有哪些

化學計量點是反應完成點，最簡單的例子就是鹽酸和燒鹼按照化學計量數1：1完全反應的那點。化學計量點是理論終點，滴定終點是指示劑變色（對於酸鹼指示劑就是指示劑酸色和鹼色濃度比1：1時）的終點。

當確定了反應類型，選定了指示劑，這個理論終點和指示劑終點之差就確定下來，這個差不隨滴定次數、人和實驗室而改變其數值和方向（正負）。因此，符合系統誤差的單向性、重復性和可以矯正性的。所以，滴定終點誤差屬於系統誤差。

理論基礎：化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

化學計量點的計算方法：滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a:b

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)

④ 怎樣計算滴定反應化學計量點的ph

以一元強酸滴定一元強鹼為例：

（1）滴定前：以氫氧化鈉來計算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 則：PH=1.00

（2）化學計量點前鹽酸過量,則 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)計算

（3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7

（4）計量點後：氫氧化鈉過量,則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH

⑤ 大學分析化學概念！！

不一樣。化學計量點時，[M]sp=[Y']sp, [MY]約等於csp

⑥ 滴定反應中Csp怎麼算

Csp—滴定，化學計量點時被滴定物質的濃度
Cep—滴定終點（指示劑的變色點）被滴定物質的濃度

⑦ 化學計量點怎麼算

化學計量點的計算方法：

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化學計量點，用sp來表示。

化學計量點定義

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

⑧ 酸鹼滴定中的Csp表示什麼

Csp—滴定，化學計量點時被滴定物質的濃度 Cep—滴定終點(指示劑的變色點)被滴定物質的濃度。

用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標准溶液是鹽酸，有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。

由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。

(8)化學計量點Csp怎麼算擴展閱讀：

滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。

最常用的鹼標准溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H₄O6或草酸H₂C₂O·2H₂O。

OHˉ+HC8H₄O6ˉ→C8H₄O6ˉ+H₂O如果酸、鹼不太弱，就可以在水溶液中用酸、鹼標准溶液滴定。離解常數Ka和Kb是酸和鹼的強度標志。

⑨ 第三化學計量點怎麼算

化學計量點的計算方法：
化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。
滴定反應：aA+bB=gG+dD
在化學計量點時：nA：nB=a:b
cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

⑩ 化學計量點時濃度什麼意思比如用2M edta去滴定2M 銅離子，為什麼Cspcu＝1M

化學計量點是的濃度，就是滴定達到化學計量點（終點、恰好完全反應）時，溶液的濃度，此時溶質是反應產物，溶液是兩種溶液體積的和。

EDTA和Cu的形成配合物的比是1:1，所以溶液體積加倍，濃度就減半1mol/L。