反應條件是加熱的化學方程式有哪些

A. 初中化學中那些反應是加熱那些反應是高溫

初中化學中高溫的反應比較少，大概三類。
一、碳的還原反應。如還原氧化銅、還原氧化鐵等都是高溫。
二、一氧化碳還原氧化鐵。（這個反應初中階段很重要）注意：還原氧化銅是加熱！
三、高溫鍛燒石灰石。
加熱的反應：
氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣、高錳酸鉀加熱制氧氣、灼熱的銅與氧氣反應、一氧化碳還原氧化銅。

B. 初中化學哪些方程式的反應條件是高溫和加熱

高溫：煅燒石灰石；製作硅酸鹽材料；還原氧化鐵，初中學的高溫貌似就這些。
加熱：還原氧化銅，碳酸氫鈉受熱分解，氯化銨和碳酸鈣混合加熱，鹼式碳酸銅受熱分解就這些了。

C. 初中所有高溫和加熱化學方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

13、玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

D. 與鐵加熱有關的化學方程式都有哪些，是加熱。

1.鐵在氧氣中燃燒
3Fe+2O2=Fe3O4
鐵絲在氧氣中的燃燒
在高溫時，鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。
2.鐵與酸反應
a.鐵與稀鹽酸的反應
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
稀鹽酸氧化性較弱，只能將鐵氧化成+2價，有氣泡產生。
b.鐵與稀硫酸的反應
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸。[3]
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看過量與少量和硝酸的濃稀(下列thick代表濃，scarce代表稀，much代表過量）。

（置換反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）
3.鐵與鹽的反應
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
鐵與硫酸銅發生置換反應。
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
常溫下即可反應，用於刻蝕銅板。
4.與鹵素反應
2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（化合反應）
鐵與氯在加熱時反應劇烈，與Cl₂、Br₂、反應被氧化成Fe3+。
5.與水反應
3Fe+4H₂O(g)=高溫==Fe₃O₄+4H₂（g）
鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe₃O₄，可以看成是FeO·Fe₂O₃。
6.與單質硫反應
Fe+S=FeS
鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe₂N。

E. 高中所有熱化學方程式有哪些

高中化學熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標准態時化學反應的摩爾焓變稱為標准摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。
常見的高中化學方程式之熱化學方程式如下
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ•mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
常見的高中化學方程式之熱化學方程式書寫注意事項
(1)反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強
(2)△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為「-」;若為吸熱反應，則△H為「+」。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。
(3)不標「↑」或「↓」
(4)熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△(加熱)，因為聚集狀態已標出。
(5)有機熱化學方程式用「=」，不用「→」

F. 初中期間學習的所有反應條件為加熱和高溫的化學方程式

CaCO3=CaO+CO2↑(高溫煅燒）
製作硅酸鹽材料：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
還原氧化鐵：Fe2O3+3CO=加熱=2Fe+3CO2
還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑ 或
H2+CuO=高溫=Cu + H2O
碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2(氣體） + H2O
氯化銨和碳酸鈣混合加熱：Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3(氣體） +2H2O
鹼式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH)2CO3→△→2CuO＋H2O＋CO2(氣體）

G. 初中化學中有哪些方程式條件是加熱

氯酸鉀分解，高錳酸鉀分解，氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化銅。（木炭還原氧化銅，煉鐵原理都是高溫條件）

H. 氯酸鉀與二氧化錳加熱反應的化學方程式

氯酸鉀與二氧化錳加熱反應的化學方程式為：2KClO₃==催化劑MnO₂==2KCl+2O₃↑

若用氯酸鉀與二氧化錳加熱製取氧氣，並進行鐵絲燃燒實驗，選用的最合適的裝置是：進行鐵絲燃燒的實驗時，為了防止析出的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶，應該在集氣瓶中鋪一層細沙或加入適量的水，收集氧氣時可以留下適量的水，向下排空氣法最佳。

(8)反應條件是加熱的化學方程式有哪些擴展閱讀：

氯酸鉀無色或白色不含結晶水的結晶體，或者白色粉末。味咸而涼，有毒，內服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶於乙醇，溶於水和鹼溶液。

但在水中的溶解度比氯酸鈉小，並且隨著溫度升高而急劇上升。每100g水中的溶解度在20℃時是7.1g，在100℃時是56.4g。不易潮解。

I. 加熱氫氧化銅的化學方程式是什麼

Cu(OH)2=CuO+H2O(反應條件是加熱）
難溶性鹼的特性是，加熱或高溫都會分解成金屬氧化物和水
例如：
2Fe（OH)3=Fe2O3+3H2O

J. 高中化學方程式中為滿足加熱條件的有哪些

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
Na2CO3+SiO2=NaS2iO3+CO2
2AL+Fe2O3=Al2O3+2Fe(還有其他的鋁熱反應)
3C+SiO2=SiC+2CO
CaCO3=CaO+CO2
C+H2O=CO+H2
N2+3H2=2NH3(該反應為可逆反應)
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2