鋅汞齊濃鹽酸化學式怎麼寫

1. 有機化學合成中羰基的還原方法

羰基還原到亞甲基的一般方法
酸性條件：克萊門森還原法——鋅汞齊和濃鹽酸
鹼性條件：黃鳴龍還原法
中性條件：縮硫酮氫解法
用第一個方法不能直接用鋅粉和稀鹽酸作用，這樣反應太快主要生成氫氣，要將鋅先溶於汞中形成鋅汞齊再和濃鹽酸作用。

2. 鹽酸的化學式是什麼

鹽酸的化學式：HCl。

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

人們常穿戴個人防護裝備來減少處理鹽酸帶來的危害，包括乳膠手套 、護目鏡、耐腐蝕的服裝與鞋等。美國國家環境保護局已將鹽酸定為有毒物質。

3. 濃鹽酸化學式是什麼

濃鹽酸的化學式是Hcl（濃）。順便再告訴你稀鹽酸的Hcl（稀）。

4. 鋅汞齊鹽酸還原羰基的問題！

Clemmensen還原法，還原後為甲基或亞甲基，羰基旁邊有氨基，即原來的底物為醯胺，不能用此方法即不能被還原~
平の楽^.^小平平

5. 濃鹽酸的化學式

HCl
擴展:
氯化氫，化學式為HCl，氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）
簡介

質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。[1]
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O
生產儲存
鹽酸的生產方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。
鹽酸的用途僅次於硫酸，是重要的化工原料和化學試劑，用於醫葯、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業。
由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。不可混儲混運。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。分裝和搬運作業要注意個人防護。運輸按規定路線行駛。
化學用途
鹽酸是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物、苯胺和染料等產品[2] ；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機葯物生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業中用於制味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。

6. 與HCl的反應方程式一共有幾個方程式

鹽酸是氯化氫（英語：hydrochloric acid；化學式：HCl）的水溶液，學名氫氯酸 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱，需要用圓底燒瓶、酒精燈、石棉網和鐵架台，加熱時要預熱，受熱均勻，如果用酒精燈微熱，得到的是硫酸氫鈉和氯化氫，如果用酒精噴燈加強熱，得到的是硫酸鈉和氯化氫。用水吸收氯化氫後就能得到純凈的鹽酸，注意，不能把導管直接插入水裡，而要承接一個漏斗，因為氯化氫極易溶於水，導管內壓強減小，水就會向燒瓶倒流，浮在濃硫酸上面，產生的熱量會使水沸騰，帶著硫酸液滴向四處飛濺，造成事故。如果承接一個漏斗的話，當氯化氫排出之後，與水的接觸面積大，充分溶解在水中，漏斗內壓強減小，液面上升，燒杯里的液面就會下降，液面將要脫離漏鬥口時，漏斗內液體就會因為重力作用而落下，不至於倒流到燒瓶里去。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。
工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。
鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個氫離子。在水溶液中氯化氫分子完全電離，電離出來的氫離子與一個水分子絡合，成為水合氫離子，使得水溶液顯酸性。
電離後生成的陰離子是氯離子，所以鹽酸可以用於制備氯化物，例如氯化鈉。
鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。例如：鹽酸可以與氫氧化鈉酸鹼中和，產生食鹽：
稀鹽酸能夠溶解許多活潑金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成鹽酸鹽與氫氣。
銅、汞、銀、鉑、金等活動性順序在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應。
鹽酸與硫酸、硝酸合稱為工業三大強酸。此外、氫溴酸、氫碘酸也是強酸，而高氯酸是最強的酸。
鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。實驗室里，用二氧化錳氧化濃鹽酸，制備氯氣。
一些有氧化性的鹼和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。
鹽酸可對醇類進行親核取代生成鹵代烴。
氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴。
胺通常在水中溶解度不大，但可以溶於稀鹽酸，形成銨鹽。如：苯胺溶解在鹽酸中，形成氯化苯銨。
胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強鹼即可變回為胺。
利用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。
此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。
鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起迴流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應。
但應注意，此法只適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原：
無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。 將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。
希望我能幫助你解疑釋惑。

7. 克萊門森反應里的鋅汞齊

化學還原劑，可還原多種功能基團。可按下法制備： 將5g鋅粉（或鋅粒）、5g氯化汞、5ml濃鹽酸和100ml水混合攪拌5min，靜置。傾去水液，用50ml水和250ml濃鹽酸混合液浸泡處理，並應立即使用。 在酸性條件下，用鋅汞齊將羰基還原成次甲基的反應稱為克萊門森還原反應。

8. 鋅汞齊的製作

(1)稱5g鋅粉（或鋅粒）和5g氯化汞、量5ml濃鹽酸和100ml水混合攪拌5min，
(2)靜置30分鍾。
(3)傾去水液，用50ml水和250ml濃鹽酸混合液浸泡處理，並應立即使用。