初三化學如何歸類

Ⅰ 初三化學方程式怎麼分類

化學方程式的分類:
一.根據反應物和生成物的類別和反應前後物質種類的多少,可以分為:
1.化合反應;2.分解反應;3.置換反應;4.復分解反應.(初中的反應基本上就在上訴4個反應中了)
二.根據在反應中,有化合價的升降或電子轉移(得失;偏移),可以分為:
1.氧化還原反應;2.非氧化還原反應;3.歸中反應;4....(記不得咯)

Ⅱ 初中化學如何記住各種化學方程式

如何記憶化學方程式？

方程式是學習化學最重要的化學用語，所以熟練記憶和書寫化學方程式是學習化學的保證。

一、掌握化學方程式的書寫要領

左寫反應物，右邊寫生成，

寫對化學式，系數來配平，

中間連等號，條件要注清，

生成沉澱氣，箭頭來標明。

二、歸類記憶

根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。

三、聯系實驗現象記憶

化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：

燃硫入氧，燃燒變旺，

火焰藍紫，美麗漂亮，

產生氣體，可真夠「嗆」。

磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：

紅磷燃燒，可真熱鬧，

濃煙滾滾，亮似「燈泡」

趣味的東西能引起興趣，導致神經興奮，激起學習動機，創造最佳的記憶心理狀態，易於記憶，並能牢固保持。因此，在教與學的過程中，應該把一些枯燥無味難於記憶的化學知識盡可能趣味化。如編選歌訣、利用諧音、形象比喻等方法，可以幫助記憶。
一、歌訣記憶法
歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學知識利用音韻編成，融知識性與趣味性於一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：「掌向標簽三指握，兩口相對視線落。」「三指握」是指持試管時用拇指、食指、中指握緊試管；「視線落」是指傾倒液體時要觀察試管內的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：「加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶於水，要制硝酸就出來」。
象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進行記憶。歌訣在教與學的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學習成果。
二、諧音記憶法
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學內容跟日常生活中的諧音結合起來進行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是「氧、硅、鋁」，可諧北方音為「養閨女」。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵；錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：「加個那美麗的新的錫鉛統共一百斤。」
三、會意記憶法
會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，然後去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣後加熱，實驗結束時，先停止加熱後停止通氣，因此可會意記作，「氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。」再如把四種基本反應類型分別會意成「一分為二」(分解反應)「合二為一」(化合反應)、「取而代之」(置換反應)、「相互交換」(復分解反應)。
四、聯想記憶法
聯想記憶法就是把一些化學實驗或概念用聯想的方法進行記憶。聯想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯系的產物。在化學教學過程中應抓住問題特徵，由此及彼發展聯想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯想，對比聯想，再如將單質與化合物兩個概念放在一起來記憶：「由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(化合物)。
對於文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關鍵字詞進行奇特聯想，如氫氧化鈉的用途是：用於肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業上，可記為：「紙(織)上染了肥油」。
五、濃縮記憶法
濃縮記憶法就是針對一類化學知識或規律在深刻理解的基礎上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為；「檢、裝、夾、點、收、移、熄。」「檢」指檢查裝置是否漏氣；「裝」指往試管里裝葯品；「夾」指把試管夾在鐵架台上；「點」指點燃酒精燈；「收」指收集氣體；「移」指把導管先移出水面；「熄」指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：「一貼、二低、三靠」。
六、猜謎記憶法
猜謎記憶法就是把一些化學知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進行記憶。如記憶一氧化碳性質的謎語是：」左側月兒彎，右側月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃。」
七、形象比喻記憶法
形象比喻記憶法就是藉助於形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規律是：「能量低的電子通常在離核較近的地方出現的機會多，能量高的電子通常在離核較遠的地方出現的機會多。」這個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。
如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易於記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學烯烴中有雙鍵，易發生加成反應和聚合反應，乙烯發生聚合反應時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹「C=C」和手拉手「-C-C-」作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
在教與學的過程中可根據實際情況，總結適合於自己的記憶方法。只要記得快。
記得准，記得牢，就不失為一種好的記憶方法。

Ⅲ 初三化學所有方程式按元素歸類總結

初三化學方程式按元素歸類總結
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2
點燃====SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2
現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO
現象：燃燒
4P+5O2點燃====2P2O5
現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
現象：同上，
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2↑
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
現象：有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=====2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
————————————————又是分割線——————————————————
跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO
現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
△====CaCO3↓+CO2↑+H2O
現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）
現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Ⅳ 初三化學性質物質分類

9、現有①水
②氫氣
③高錳酸鉀
④鐵
⑤湖水
⑥經自來水廠處理的水
⑦二氧化碳
⑧五氧化二磷
八種物質，其中屬於混合物的是（填序號，下同）5、6，屬於純凈物的是1、2、3、4、7、8，屬於單質的是2、4，屬於化合物的是1、3、7、8，屬於氧化物的是1、7、8。
10、
下列描述：
屬於物理性質的是1、7、13屬於化學性質的是6、10，
屬於物理變化的是2、5、11，屬於化學變化的是3、4、8、9、12。
（1）鐵片是銀白色的
（2）鐵熔化成鐵水
（3）鐵在氧氣中能燃燒
（4）鋼鐵生銹（5）酒精揮發
（6）一氧化碳有毒
（7）鐵能導電
（8）植物光合作用
（9）飯菜變餿
（10）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁
（11）電燈亮了
（12）火葯爆炸（13）二氧化硫有刺激性氣味
11、下列物質屬於混合物的是2、6、7，屬於化合物的是1、4、8、9，屬於單質的是3、5，屬於氧化物的是1、8、9。
①氧化鎂
②空氣
③白磷
④氯酸鉀
⑤藍色的液態氧
⑥高錳酸鉀加熱完全反應後的剩餘固體
⑦潔凈的食鹽水
⑧二氧化碳
⑨冰水混合物

Ⅳ 初三化學怎麼區分哪些是混合物，純凈物，化合物，單質

這是物質分類的層次問題，要明確哪一個范圍大，
物質根據由幾種物質組成而分為純凈物和混合物，由一種物質組成的是純凈物如水，氧氣，氯酸鉀等，而由多種物質組成的是混合物，如空氣，鹽水，等，
在純凈物情況下，看這種物質中有幾種元素，如果由一種元素組成則為單質，如氧氣，鐵，
如果有多種元素組成的則是化合物如水，氯酸鉀等，

Ⅵ 初中重點化學方程式以及分類

化學反應類型：

1、化合反應：A+B→C

2、分解反應：C→A+B

3、置換反應：A+BC→B+AC

4、復分解反應：AB+CD→AD+CB

初中重點化學反應方程式及分類如下：

一、化合反應

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

12、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH

13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4

二、分解反應：

15、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

17、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

18、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

19、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

20、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

21、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O

22、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O

三、置換反應：

23、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

24、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

25、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

26、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

27、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

28、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

29、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

30、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

31、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

32、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

33、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

34、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

四、復分解反應：

35、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

36、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

37、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

38、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

39、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

40、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

41、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

42、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

43、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl

44、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

45、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

46、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

47、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

48、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

49、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

50、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

51、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

52、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

五、其他：

53、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

54、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

55、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

56、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

57、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

58、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

59、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

60、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O

Ⅶ 初中化學物質分類樹狀圖

化學物質分類樹狀圖如下：

(7)初三化學如何歸類擴展閱讀：

化學物質分類：

1、樹狀分類法：（一）、混合物：空氣、溶液、合金。（二）純凈物：1.單質：金屬、非金屬。2.化合物：氧化物、酸、鹼、鹽。

2、交叉分類法：同一物質按不同標准分類

例：NaSO4，可以從陽離子角度分為鈉鹽、陰離子角度分為硫酸鹽。

3、多維分類：於化學物質的分類，正隨著化學的發展而不斷進行新的嘗試。

中國著名化學家、北京大學徐光憲教授正致力於探索一種新的化學物質分類法，即分子分類法或「多維分類」法。

Ⅷ 求初三化學方程式歸類總結(共86個)（要專業的）

初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO
四、復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
15、電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

Ⅸ 急求初三化學式按照化學反應類型歸類。。。

化合反應
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2= 點燃= 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2= 點燃= 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2= 點燃= 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
11.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
12．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
13．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
14．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
15．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

分解反應：
1.水在直流電的作用下分解：2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
2.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= 加熱= 2CuO + H2O + CO2↑
3.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫= CaO + CO2↑
7．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O= 加熱= CuSO4 + 5H2O

置換反應：
1.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O
2.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫= 2Cu + CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 =高溫= 3Fe + 2CO2↑
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
5.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
9.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
10.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
11.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
13.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
14.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
15.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

復分解反應
（1）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（2）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
7．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
8. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
9．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
10. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
11. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
12.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
13.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
14.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
15.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
16. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
17. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
18．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
19．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
20．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
21．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
22.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
23.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（4）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
24．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
25．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
26．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
27. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
28. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（5）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
29．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
30．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

其它反應：

1.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
2.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
3.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
4.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
5.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（1）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
7．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
8．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
9．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
10. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

Ⅹ 怎麼弄懂初三化學物質的分類

以下為個人觀點，如有不足請指正。
（1）按元素組成可以分為單質和化合物，如：金剛石，二氧化碳。
（2）按元素種類可以分為金屬和非金屬，如：鐵，氫氣。
（3）化合物按是否含有氧元素可以分為氧化物和非氧化物。
氧化物還可以細分：金屬氧化物和非金屬氧化物，如：高錳酸鉀，二氧化碳。（氧氣是單質，不是化合物）
非氧化物很少去區分金屬和非金屬，如：氯化鉀。
（4）化合物按物質的酸鹼性可以分為酸，鹼和鹽。
酸按強弱可以分為強酸，弱酸（也有的分成強酸，中強酸和弱酸的）
強酸一般指，鹽酸，硫酸和硝酸。除了強酸一般都是弱酸，如：碳酸。
鹼按強弱可以分為強鹼，弱鹼（也有的分成強鹼，中強鹼和弱鹼的）
強鹼一般指，氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣。除了強鹼一般都是弱鹼，如：一水合氨（氨水）。
同時，酸按含H的多少可以分為一元酸，二元酸和多元酸（一般是三元酸）如：HCl，H2SO4，H3PO4
同理，鹼按含OH的多少可以分為一元鹼，二元鹼和多元鹼（一般是二元鹼）如：NaOH，Ca(OH)2。氫氧化鋁是三元鹼，不過高中才學。
鹽按是否含H和OH分為酸式鹽和鹼式鹽。
一般的，強酸的酸式鹽顯酸性，弱酸的酸式鹽顯鹼性。由於鹼式鹽很少見一般就是鹼式碳酸銅，又因為它不溶，所以不考慮酸鹼性。
鹽按是否可溶分為，可溶和不可溶，如：NaCl，AgCl。
註：純鹼即碳酸鈉，是鹽不是鹼，盡管它顯鹼性，但也不是鹼。
（5）根據是不是含有C和H，分為有機物和無機物。如：CH4,CH3CH2OH都是有機物。CO2，H2O是無機物。

由於你問的是初中，所以有些東西可能在高中的時候會有不同的分類方法，請你按老師講的為主。