初中化學怎麼解釋分數

『壹』 溶質質量分數（初中化學）的定義及其相關內容

溶質溶於溶劑里的質量與溶液得比

『貳』 人教版初中化學怎樣定義質量分數

希望幫到你，採納哦

『叄』 初中化學如何用分數化整法配平化學方程式老師講的我沒聽懂

一、配平步驟：

1、在有方程式有單質的一邊選取一個最復雜的化學式作為「參考系」，並假定它的系數為「1」

2、在其他化學式的前面配上系數，把除了單質意外的其他元素的原子數配平（系數可以是分數）

3、將單質前配上系數使整個方程式原子守恆

4、將所有系數的分母去掉化為整數

二、配平原則：

對於一些有單質參與或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，分數化整法常能使方程式快速配平，但是如果等號兩邊沒有單質出現的反應或者生成物、反應物比較多（超過2個）的復雜反應，這個方法明顯比較繁雜，不太實用。

三、配平視頻教學：

我是中學化學教師張修鵬，我前幾天錄制了一個視頻，是關於這個配平方法的，很詳細，你去看一下吧。
原文鏈接http://huaxuewu.com/post/262.html

『肆』 如何分析初中化學的質量分數類計算題

初中關於質量分數最常考的就是溶液的質量分數了

溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

溶質的質量分數=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

溶質質量=溶液的質量x質量分數 溶劑質量=溶液質量-溶質質量

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。

利用稀釋後溶質質量不改變 從而進行相對應的計算

還要注意在混合溶質里的反應 例如生成了氣體、沉澱

『伍』 初中化學元素的質量分數如何計算比如說硫酸

硫酸的分子式是H2SO4，比如求其中氫的質量分數，就用氫的相對原子質量的和除以硫酸的相對分子質量，即2/98，硫的質量分數就是32/98，氧的質量分數就是16×4/98

『陸』 初中化學（質量分數問題）說明理由

解：MgCO3=MgO+CO2 這個過程，質量減少，減少的是生成的二氧化碳的質量
2Mg+O2=2MgO 這個過程，質量增加，增加的為消耗的氧氣的質量，
而反應前後質量不變，說明增加的質量和減少的質量相等，
即二氧化碳和氧氣質量相等，可以設生成的二氧化碳質量為44g（方便計算）
則根據化學方程式計算得：碳酸鎂質量為84g,二氧化碳質量為44g。
反應氧氣質量也應該為44g
根據化學方程式計算，可以設鎂有xg
2Mg+O2=2MgO
48 32
x 44
48:32=x:44 x=66
Mg的質量分數=66/66+84=44%,

『柒』 初中化學里的純度是指的質量分數嗎怎樣解

純度一般是指質量分數，氣體也可以是體積分數，無論反應多少次，只要用該物質的主要成分質量除以總質量就好了

『捌』 初中化學質量分數

除以一個數等於乘以這個數的倒數
混合物中某元素的實際質量分數=某元素的實際質量/混合物的質量
理論（純凈物中某元素）質量分數=某元素的實際質量/純凈物的質量
某物質的質量分數《混合物》=混合物中某元素的實際質量分數/理論質量分數
=（某元素的實際質量/混合物的質量）/（某元素的實際質量/純凈物的質量）
=（某元素的實際質量/混合物的質量）*（純凈物的質量/某元素的實際質量）
=純凈物的質量/混合物的質量

『玖』 初中化學質量分數怎麼算

首先要知道一個概念。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫相對分子質量。例如co2的相對分子質量=12+16*2=44。
質量分數：是指計算化合物中某一元素的質量分數。根據化學式，可通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及原子個數去計算化合物中該元素的質量分數，也就是該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比。
例如：H2O中氫原子的質量分數是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

『拾』 在初中化學中，什麼是體積分數

體積分數
說明:符號為φ，當指物質B的體積分數時，採用符號φB或φ（B），定義為：91801
式中：Vm,B為純物質B在相同溫度和壓力下的摩爾體積；xB為物質B的摩爾分數；xA為溶劑物質A的摩爾分數；Vm,A為溶劑物質A在相同溫度和壓力下的摩爾體積。在化工技術中，一般簡單地定義為：φB
=
VB/V0
其中：V0為在混合過程前的總體積；VB為物質B的體積。φB是無量綱量。常用%，‰等符號來表示。當用%表示時，也有時用%（體積）表達，以區別於質量分數