錳酸根高錳酸根的化學式怎麼寫

① 高錳酸根離子化學式是什麼

化學式：MnO4-

MnO4-是高錳酸根離子，化合價為－1。酸性溶液中有強氧化性（常用氧化劑酸性KMnO4），鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。高錳酸鉀的氧化性無論在酸性還是鹼性中都能表現出來，只不過在酸性中表現得更明顯一些。

簡介

高錳酸鉀的氧化性無論在酸性還是鹼性中都能表現出來，只不過在酸性中表現得更明顯一些。

例如，烯烴中的碳碳雙鍵在冷的、稀的鹼性高錳酸鉀水溶液中得到是鄰二醇（它的兩個羥基在雙鍵的同側生成），鄰二醇進一步氧化成酮或酸，一般收率不高；如改用濃的、熱的或酸性高錳酸鉀氧化，反應條件比較強烈，發生碳碳雙鍵斷裂，生成酮、酸或酮和酸的混合物，產物的結構取決於雙鍵上氫被烷烴取代的情況。

如雙鍵中R2C=,RCH=和H2C=部分分別被氧化成酮、酸和二氧化碳。

含有高錳酸根的化合物統稱為高錳酸鹽。

以上內容參考：網路-高錳酸根

② 高錳酸根離子化學式

MnO4- （高錳酸根離子）
KMNO4— 沒這個東西
KMNO4 （高錳酸鉀）
MnO4[2-] (錳酸根)
K2MnO4 （錳酸鉀）

③ 高錳酸根和錳酸根的離子式怎麼寫，有什麼區別

高錳酸根和錳酸根的離子式書寫如下圖：

高錳酸根和錳酸根區別如下：

一、錳元素的化合價不同

1、高錳酸根離子中錳元素的化合價是＋7價。

2、而錳酸根離子中錳元素的化合價是＋6價。

二、酸根離子式化合價不一樣。

1、高錳酸根離子化合價-1價，帶一個負電荷。

2、錳酸根離子化合價是-2價，帶兩個負電荷。

三、酸根離子的氧化性不同。

錳酸根的錳原子化合價低一些，錳酸根的氧化性不如高錳酸根。

四、酸根離子的顏色不同。

1、錳酸根電離後溶液一般呈綠色。

2、高錳酸根電離後溶液一般呈紫紅色。

④ 錳酸根化學式是什麼

錳酸根化學式是MnO₄²⁻。

性質：無機酸，MnO₄²⁻（錳酸根）呈現深綠色，僅能存在於鹼性和中性溶液中，在酸性溶液中迅速發生歧化，分解為高錳酸和二氧化錳，故一般條件下不存在。常用其鹽用作強氧化劑。

錳酸根特點：

錳酸根和高錳酸根的符號不一樣，高猛酸根MnO4-錳+7價，酸根離子帶一個負電荷。高錳酸根，離子為MnO4。化合價為-1，其酸性溶液中有強氧化性，鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。常見的有高錳酸鉀（KMnO）。

錳酸根MnO4 2-錳+6價，酸根離子帶兩個負電荷。

以上內容參考：網路-錳酸

⑤ 高錳酸根化學式是什麼

高錳酸根，離子為MnO4-。化合價為-1，其酸性溶液中有強氧化性，鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。常見的有高錳酸鉀（KMnO₄）。

高錳酸鉀的氧化性無論在酸性還是鹼性中都能表現出來，只不過在酸性中表現得更明顯一些。

例如，烯烴中的碳碳雙鍵在冷的、稀的鹼性高錳酸鉀水溶液中得到是鄰二醇（它的兩個羥基在雙鍵的同側生成），鄰二醇進一步氧化成酮或酸，一般收率不高。

如改用濃的、熱的或酸性高錳酸鉀氧化，反應條件比較強烈，發生碳碳雙鍵斷裂，生成酮、酸或酮和酸的混合物，產物的結構取決於雙鍵上氫被烷烴取代的情況，如雙鍵中R2C=,RCH=和H2C=部分分別被氧化成酮、酸和二氧化碳。

高錳酸

高錳酸，化學式是HMnO4，是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬於離子。高錳酸在廣義上，還包括有高錳酸根組成的鹽。高錳酸是強氧化劑，與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。

⑥ 錳酸根的結構式怎麼寫

錳酸根的化學式為MnO42-，其中Mn元素為十6價，O元素為一2價。結構式如圖所示