化學分析滴定方式有哪些舉例

① 常用的氧化還原滴定方法主要有哪些各舉一例

4 典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、間接滴定和置換滴定四種.1．直接滴定法
凡是能滿足上述要求的反應都可以應用於直接滴定法中,即用標准溶液直接滴定被測物質.直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法.
例如,以HCI滴定氫氧化鈉和以KMnO4標准溶液滴定Fe^2+等,都屬於直接滴定法.當標准溶液與被測物質的反應不完全符合上述要求時,無法直接滴定,此時可採用下述幾種方式進行滴定.
2．返滴定法
有些物質不能用KMnO4溶液直接滴定,可以採用返滴定的方式.例如在強鹼性中過量的KMnO4能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有機化合物.測甲酸的反應如下：MnO4-+ HCOO - + 3OH-= CO3 - + MnO42-+ 2H2O 反應完畢將溶液酸化,用亞鐵鹽還原劑標准溶液滴定剩餘的MnO4 - .根據已知過量的KMnO4和還原劑標准溶液的濃度和消耗的體積,即可計算出甲酸的含量.3 置換滴定：例:在Ag＋試液中加入過量Ni(CN)42-,發生置換反應：Ag＋ ＋ Ni(CN)42- = 2Ag(CN)2－＋ Ni2+用EDTA滴定被置換出的Ni2+,便可求得Ag＋的含量.4 間接滴定PO43 -的測定； 例：PO4 3-的測定可利用過量Bi3+與其反應生成BiPO4沉澱,用EDTA滴定過量的Bi3+ ,可計算出PO43 －的含量.按照所利用的化學反應的異同,滴定分析法一般可分成下列四類：
(一)酸鹼滴定法(又稱中和法)
這是以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法,可用來測定酸、鹼.1.混合鹼的測定（雙指示劑法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 ,判斷由哪兩種組成(定性/定量計算).Na2CO3能否直接滴定,有幾個突躍?H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25V1>V2 :NaOH(V1 – V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 :Na2CO3 V1

② 分析化學中的八大滴定法是哪些 比如：沉澱滴定法、酸鹼中和、氧化還原等,還有哪些

配位滴定
光度滴定
電導滴定
電位滴定
伏安-極譜滴定
沉澱滴定
酸鹼中和滴定
氧化還原滴定
一般所說的滴定分析法主要是指四大滴定：沉澱、氧化還原、酸鹼中和、配位.其他的歸類為儀器分析方法.

③ 滴定分析法是什麼

滴定分析法，是化學分析法的一種。

將一種已知其准確濃度的試劑溶液（稱為標准溶液）滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完全時為止，然後根據所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法（或稱容量分析法）。

概念解釋

滴定分析法：又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。

這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。

標准溶液：准確滴加到被測溶液中的標准溶液，在滴定分析中，稱為滴定液。其中的物質稱為滴定劑。

④ 化學分析都有哪些方法

1、滴定分析法，根據滴定所消耗標准溶液的濃度和體積以及被測物質與標准溶液所進行化學分析法儀器的化學反應計量關系，求出被測物質的含量，這種方法被稱為滴定分析法；
2、重量分析法，根據物質的化學性質，選擇合適的化學反應，將被測組分轉化為一種組成固定的沉澱或氣體形式，通過鈍化、乾燥、灼燒或吸收劑的吸收等一系列的處理後，精確稱量，求出被測組分的含量，這種方法稱為重量分析法；
3、色譜分析法，是指按物質在固定相與流動相間分配系數的差別而進行分離、分析的方法。其按流動相的分子聚集狀態可分為液相色譜、氣相色譜及超臨界流體色譜法等。

⑤ 滴定法的分類有哪些

根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應）
氧化還原滴定（利用氧化還原反應）
沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）
絡合滴定（利用絡合反應）
根據滴定方式的不同又可分為直接滴定、間接滴定、反滴定、置換滴定。
一般實驗室滴定分析採用的是人工滴定法，它是根據指示劑的顏色變化指示滴定終點，然後目測標准溶液消耗體積，計算分析結果。自動電位滴定法是通過電位的變化，由儀器自動判斷終點。為了比較儀器和人工滴定方法的測定結果，我們選用了酸價和過氧化值兩個指標，分別用自動電位滴定法和人工滴定法進行樣品分析。

⑥ 分析化學中的八大滴定法是哪些

光度滴定、電導滴定、電位滴定、伏安-極譜滴定、沉澱滴定、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定、配位滴定（絡合滴定）。但是一般情況下都說四大滴定，即沉澱滴定、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定、絡合滴定，剩下的一般不用。

⑦ 化學裡面的滴定法是什麼

滴定分析法，又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。
根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類
1.
酸鹼滴定法——以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法
2.
配位滴定法——以配位反應為基礎的一種滴定分析方法
3.
氧化還原滴定法——以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法
4.
沉澱滴定法——以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法
5.非水溶液滴定法－－愉滴定反應的介質分類

⑧ 常見的滴定方式有哪幾種

按反應類型：酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、間接滴定法和置換滴定法四種。
1.直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。
2.返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況。
3.置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。
4.間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量。

⑨ 滴定分析有哪幾種類型

1、酸鹼滴定法

它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為：

(9)化學分析滴定方式有哪些舉例擴展閱讀：

滴定反應要求：

1、反應要按一定的化學反應式進行，即反應具有確定的化學計量關系，不發生副反應。

2、反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

3、反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

4、有適當的方法確定滴定的終點。

⑩ 常用的滴定方式有哪幾種各在什麼情況下來用

(1)直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質.
(2)返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況.
(3)置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定.
(4)間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量.

1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。