Ⅰ 在化學中兩物質 熔點 沸點 怎麼比較
物質熔點和沸點高低的比較
比較物質的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質的晶體類型，然後再根據同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質熔點和沸點的高低，具體比較如下：
斷所給物質的晶體類型，然後按晶體的熔點和沸點的高低進行比較，一般來說晶體的熔點和沸點的高低是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，例如：晶體硅>氯化鈉>乾冰。但並不是所有這三種晶體的熔點和沸點都符合該規律，例如：氧化鎂>晶體硅。而金屬晶體的熔點和沸點變化太大，例如汞、銣、銫、鉀等的熔點和沸點都很低，鎢、錸、鋨等的熔點和沸點卻很高，所以不能和其它晶體進行簡單的比較。
當所給物質是同類晶體時，則分別按下列方式比較 。
原子晶體 因為構成原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵，則其晶體熔點和沸點的高低則由共價鍵的的鍵長和鍵能決定，鍵長越短、鍵能越大，熔點和沸點就越高。例如：金剛石>金剛砂>晶體硅。
離子晶體 離子晶體的熔點和沸點的高低決定於離子晶體中離子鍵的強弱，一般來說離子晶體中陰陽離子核間距離越物質熔點和沸點高低的比較 比較物質的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質的晶體類型，然後再根據同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質熔點和沸點的高低，具體比較如下： 斷所給物質的晶體類型，然後按晶體的熔點和沸點的高低進行比較，一般來說晶 物質熔點和沸點高低的比較
Ⅱ 高中化學：沸點究竟如何比較本人比較困惑 請求大家解答~謝謝啦~
物質熔、沸點高低的規律小結
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。熔點是一種物質的一個物理性質，物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大，一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化；另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度。外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目：
下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是，
A、二氧化硅，氫氧化鈉，萘 B、鈉、鉀、銫
C、乾冰，氧化鎂， 磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3
在我們現行的教科書中並沒有完整總結物質的熔沸點的文字，在中學階段的解題過程中，具體比較物質的熔點、沸點的規律主要有如下：
根據物質在相同條件下的狀態不同
一般熔、沸點：固＞液＞氣，如：碘單質>汞>CO2
2. 由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似；還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低；ⅣA族的錫熔點比鉛低。
3. 同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質 C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，故熔點高，金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃。金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質 非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，如氦的熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
4. 從晶體類型看熔、沸點規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如
鍵長： 金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅 （Si—Si）。
熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅
②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點 反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：
ⅰ 組 成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ 在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加，熔沸點升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）
④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）。
5. 某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如 Li<Be，Na<Mg<Al
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧
Ⅲ 如何比較物質的熔沸點
1.不同類型的晶體，一般來講，熔沸點
按原子晶體>離子晶體>分子晶體
2.
同種類型晶體
（1）由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑越小的，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石>石英>碳化硅>晶體硅。
（2）離子晶體：一般地說，陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就越高，如熔點：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
（3）分子晶體：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高；如Cl2
N2
3。（3）常溫常壓下狀態
1熔點：固態物質>液態物質
2沸點：液態物質>氣態物質
Ⅳ 大學化學，沸點比較
這里主要比較的是離子濃度或嚴格說是活度的大小，硫酸鈉和氯化鈉是強電解質，需要乘以強度系數3和2，醋酸是弱電解質強度系數介於1和2之間，蔗糖和甘油是非電解質按1，所以為以上順序
Ⅳ 化學中怎樣比較兩物質熔沸點大小
得看物質啊
有機物從
1質量分數大小（質量分數 大熔沸點高）
2 碳鏈結構（相同分子式結構越復雜溶沸點越低）
3官能團（-COOH -CHO -OH）
無機物得看具體物質無機物主要靠記憶了
從元素周期表記憶（O,N C,CL族都從上下增高）
(Li,NA,K,Rb,CsK和Na沸點相反)
多東西自己去總結更有效希望些對有用
Ⅵ 化學：如何比較兩物質的熔沸點
這兩個應該看兩個金屬離子半徑，半徑小的熔點高
Ⅶ 急，急，急，如何比較無機化學中各種物質間的熔沸點大小
對於離子晶體，原子半徑越小、帶電荷數越多，熔沸點越高。對於分子晶體，分子極性越大，熔沸點越高。極性相近的話相對分子質量越大，熔沸點越高。從大的范圍來看，一般有熔沸點：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體。
Ⅷ 高中化學物質熔沸點怎麼比較
物質熔、沸點高低的規律小結
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。熔點是一種物質的一個物理性質，物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大，一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化；另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度。外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目：
下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是，
A、二氧化硅，氫氧化鈉，萘
B、鈉、鉀、銫
C、乾冰，氧化鎂，
磷酸
D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3
在我們現行的教科書中並沒有完整總結物質的熔沸點的文字，在中學階段的解題過程中，具體比較物質的熔點、沸點的規律主要有如下：
根據物質在相同條件下的狀態不同
一般熔、沸點：固＞液＞氣，如：碘單質>汞>CO2
2.
由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似；還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低；ⅣA族的錫熔點比鉛低。
3.
同周期中的幾個區域的熔點規律
①
高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，故熔點高，金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃。金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
②
低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，如氦的熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
4.
從晶體類型看熔、沸點規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
①
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如
鍵長：
金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅
（Si—Si）。
熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅
②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
③
分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點
反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：
ⅰ
組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ
組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如：
CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ
在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：
C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ
烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加，熔沸點升高，如C2H6＞CH4，
C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
ⅴ
同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3(CH2)3CH3
(正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、
間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）
④
金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）。
5.
某些物質熔沸點高、低的規律性
①
同周期主族（短周期）金屬熔點。如
Li<Be，Na<Mg<Al
②
鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③
鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如NaF>NaCl>NaBr>NaI。
通過查閱資料我們發現影響物質熔沸點的有關因素有：①化學鍵，分子間力（范德華力）、氫鍵
；②晶體結構，有晶體類型、三維結構等，好象石墨跟金剛石就有點不一樣
；③晶體成分，例如分子篩的桂鋁比
；④雜質影響：一般純物質的熔點等都比較高。但是，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關，所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。我們在中學階段只需掌握以上的比較規律。
Ⅸ 物質的沸點與什麼有關，怎樣比較物質的沸點求解，好評
是化學問題嗎?化學的話,首先要看晶體類型,一般原子晶體>離子晶體>分子晶體當然也有例外,比如單質硅是原子晶體,熔點為1400攝氏度左右,而氧化鋁是離子晶體,熔點卻高達2800攝氏度,不過理論上分子晶體是沒有機會高於前兩者的,金屬晶體比較麻煩,從Hg到W熔點跨度太大所以一般也不考,只要知道Hg常溫下是液態,W的熔點比金剛石還高就夠了比較熔沸點還可以看常溫(或給出的某一個特定溫度)時的狀態,這就不多說了同一種晶體類型:同為原子晶體,則共價鍵越短,鍵能越高,熔沸點越高共價鍵長度主要取決於形成共價鍵的兩個原子的半徑,半徑越大,鍵長越長同為離子晶體,則是比較價電子的多少,離子半徑的大小,價電子越多,離子半徑越小,熔沸點越高同為分子晶體,則先考慮分子間是否有氫鍵,一般有氫鍵的物質只考察水,氨氣和氟化氫以及少量有機物,有氫鍵的物質熔沸點高於其他分子晶體,沒有氫鍵的話,則只要比較相對分子質量,相對分子質量越大,分子間引力越大,熔沸點越高
Ⅹ 怎麼判斷化學物質沸點的大小
物質的熔點、沸點高低判斷：1、首先看物質的晶體類型：一般規律是原子晶體>離子晶體>分子晶體
2、同類晶體分別按照晶體中構成粒子間的作用力大小來判斷：原子晶體--看共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高。而共價鍵的強弱可以通過原子半徑來比較---原子半徑越小，共價鍵越強。例如金剛石>金剛砂（碳化硅）>晶體硅。離子晶體---看離子鍵（或晶格能）的強弱，離子鍵越強，熔點越高。而離子鍵的強弱可以通過離子半徑和離子所帶電荷數來比較----離子半徑越大，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強。例如：mgo>nacl>kcl。分子晶體---看分子間作用力，分子間作用力越大，熔點沸點越高。分子作用力的大小比較規律：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大。例如：cf4>ccl4>cbr4>ci4。當分子中存在氫鍵時，分子鍵作用力增大，熔點沸點升高。例如：h2o>h2se>h2s。
物質的酸鹼性判斷：1、最高價含氧酸的酸性---看成酸元素的非金屬性，非金屬性越強，酸性越強。例如：hclo4>h2so4>h3po4。2、同一元素的不同價態含氧酸的酸性----看成酸元素的價態，價態越高，酸性越強。例如：hclo4>hclo3>hclo2>hclo。2、最高價金屬氫氧化物的鹼性---看金屬元素的金屬性強弱，金屬性越強，鹼性越強。例如：naoh>mg(oh)2>al(oh)3