醋酸有哪些化學性質

① 醋的物理性質和化學性質

【化學成分】醋是主要含乙酸2%～9%（質量分數）的水溶液，釀造醋除含乙酸外，還含有多種氨基酸以及其他很多微量物質。

乙酸

沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4

【物理性質】

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

密度約等於水密度

(1)醋酸有哪些化學性質擴展閱讀：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

② 醋酸的化學性質

酸性
羧酸中，例如乙酸，的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子(質子)而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75(25℃)，濃度為1mol/L的醋酸溶液(類似於家用醋的濃度)的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。
乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。
2CH3COOH
+
Na2CO3
=2NaCH3COO
+
CO2
↑+
H2O
2CH3COOH
+
Cu(OH)2
=Cu(CH3COO)2
+
2H2O
CH3COOH
+
C6H5ONa
=C6H5OH
(苯酚)+
CH3COONa
對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。因為鋁在空氣中表明會形成氧化鋁保護層，所以鋁制容器能用來運輸乙酸。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如最著名的例子:小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻(II)，幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。
Mg(s)+
2
CH3COOH(aq)
→
(CH3COO)2Mg(aq)
+
H2(g)
NaHCO3(s)
+
CH3COOH(aq)
→
CH3COONa(aq)
+
CO2(g)
+
H2O(l)
乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃
硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應)。
CH3COOH
+
CH3CH2OH<==>
CH3COOCH2CH3
+
H2O
440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

③ 乙酸的化學性質是什麼

酸性
羧酸中，例如乙酸，的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pka=4.75（25℃），濃度為1mol/l的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的ph為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。
乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。
2ch3cooh
+
na2co3
=2nach3coo
+
co2
↑+
h2o
2ch3cooh
+
cu(oh)2
=cu（ch3coo）2
+
2h2o
ch3cooh
+
c6h5ona
=c6h5oh
(苯酚）+
ch3coona

對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。因為鋁在空氣中表明會形成氧化鋁保護層，所以鋁制容器能用來運輸乙酸。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（ii），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。

mg（s）+
2
ch3cooh（aq）
→
(ch3coo)2mg(aq)
+
h2（g）
nahco3（s）
+
ch3cooh(aq)
→
ch3coona(aq)
+
co2(g)
+
h2o（l）

乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。

同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃
硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應)。

ch3cooh
+
ch3ch2oh<==>
ch3cooch2ch3
+
h2o

440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

④ 醋酸化學品性質

醋酸具有酸性
可以發生酯化反應

⑤ 醋酸的性質 完整的

乙酸是一種重要的有機羧酸，俗稱醋酸。 乙酸是一種典型的脂肪酸(飽和脂肪酸)，由甲基(-CH3)和羧基(-COOH)直接連接而構成，乙酸的官能團是羧基(-COOH)，它是食醋的主要成分，普通的食醋中含乙酸3%~5.7%(質量分數)。 物理性質： 乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體； 乙酸的熔點為16.5C (289.6 K).沸點118.1C (391.2 K).純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸； 乙酸易溶於水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸鹽也易溶於水。 化學性質： 1.酸性

⑥ 食醋中的主要成分是醋酸的化學性質，有那些

化性，能和氫氧化鈉反應

能和乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯

弱酸，但比碳酸強

⑦ 乙酸有哪些化學性質

乙酸分子式為C2H4O2.乙酸具有酸的通性,即①能與酸鹼指示劑反應②能與金屬反應③能與鹼反應④能與鹼的氧化物反應⑤能與鹽反應.乙酸是一種弱酸,也是一種有機酸,它的酸性比碳酸強.

⑧ 乙酸有什麼化學性質

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中弱酸性且腐蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

1. 物理性質：乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體.乙酸的熔點為16.6℃（289.6 K）.沸點117.9℃（391.2 K）.相對密度1.05,閃點39℃,爆炸極限4%～17%（體積）.純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體,所以無水乙酸又稱為冰醋酸.乙酸易溶於水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸鹽也易溶於水.

2. 化學性質：

酸性：
羧酸中,例如乙酸,的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來,導致羧酸的酸性.乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系數為4.8,pKa=4.75（25℃）,濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4,也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的.乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應.

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O

CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
二聚物：
乙酸的晶體結構顯示,分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物）,二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態.二聚體有較高的穩定性,現在已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態,甚至氣態以二聚體形式存在.當乙酸與水溶和的時候,二聚體間的氫鍵會很快的斷裂.其它的羧酸也有類似的二聚現象.（兩端連接H）
溶劑：
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑,與乙醇和水類似.因為介電常數為6.2,它不僅能溶解極性化合物,比如無機鹽和糖,也能夠溶解非極性化合物,比如油類或一些元素的分子,比如硫和碘.它也能與許多極性或非極性溶劑混合,比如水,氯仿,己烷.乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品.
化學反應：
對於許多金屬,乙酸是有腐蝕性的,例如鐵、鎂和鋅,反應生成氫氣和金屬乙酸鹽.因為鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層,所以鋁制容器能用來運輸乙酸.金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應,比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應.除了醋酸鉻（II）,幾乎所有的醋酸鹽能溶於水.

Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）

NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）

乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應,特別注意的是,可以還原生成乙醇,通過親核取代機理生成乙醯氯,也可以雙分子脫水生成酸酐.同樣,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應,反應類型屬於取代反應中的酯化反應).

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

440℃的高溫下,乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水.
鑒別：
乙酸可以通過其氣味進行鑒別.若加入氯化鐵,生成產物為深紅色並且會在酸化後消失,通過此顏色反應也能鑒別乙酸.乙酸與三氧化砷反應生成氧化二甲砷,通過產物的惡臭可以鑒別乙酸.

⑨ 醋酸有什麼性質

它是一種有機化合物，是典型的脂肪酸。被公認為食醋內酸味及刺激性氣味的來源。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固點為16.7 °C (62 °F) ，凝固後為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液中的離解能力它是一個弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一種簡單的羧酸，是一個重要的化學試劑。在化學工業中，它被用來製造聚對苯二甲酸乙二酯，後者即飲料瓶的主要部分。乙酸也被用來製造電影膠片所需要的醋酸纖維素和木材用膠粘劑中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纖維和織物。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑。食品工業方面，在食品添加劑列表E260中，乙酸是規定的一種酸度調節劑。醋酸具有以下化學性質：
1 具有弱酸性，酸性弱於碳酸
2 可以和醇發生酯化反應
3 可以燃燒

⑩ 乙酸的化學性質

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。
1.乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
乙酸的典型化學反應：
乙酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸與鹼反應：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
乙酸與弱酸鹽反應：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑
乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑
Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn +H2↑
2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑
乙酸與氧化鋅反應：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O
乙酸與乙醇反應：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（註：條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應）
2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。
CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3 + H2O
3.由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。
4.金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。
Mg（S）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) +H2（g）
NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) +CO2(g) +H2O（l）
5.在440℃的高溫下，乙酸可分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。 乙酸中的乙醯基，是生物化學中所有生命的基礎。當它與輔酶A結合後，就成為了碳水化合物和脂肪新陳代謝的中心。然而，乙酸在細胞中的濃度是被嚴格控制在一個很低的范圍內，避免使得細胞質的pH發生破壞性的改變。與其它長鏈羧酸不同，乙酸並不存在於甘油三酸脂中。但是，人造含乙酸的甘油三酸脂，又叫甘油醋酸酯（甘油三乙酸酯） ，則是一種重要的食品添加劑，也被用來製造化妝品和局部性葯物。
乙酸由一些特定的細菌生產或分泌。值得注意的是醋菌類梭菌屬的丙酮丁醇梭桿菌，這個細菌廣泛存在於全世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐敗時，醋酸也會自然生成。乙酸也是包括人類在內的所有靈長類生物的陰道潤滑液的一個組成部分，被當作一個溫和的抗菌劑。