① 若利用太赫茲時域光譜技術檢測化學物質,是根據什麼檢測的能檢測出物質的特定官能團還是怎麼回事呢
THz時域光譜技術的基本原理是利用飛秒脈沖產生並探測時間分辨的THz電場,通過傅立葉變換獲得被測物品的光譜信息,由於大分子的振動和轉動能級大多在THz波段,而大分子,特別是生物和化學大分子是具有本身物性的物質集團,進而可以通過特徵頻率對物質結構、物性進行分析和鑒定.
THz 脈沖源通常只包含若干個周期的電磁振盪,單個脈沖的頻帶可以覆蓋從GHz 直至幾十THz 的范圍,許多生物大分子的振動和轉動能級,電介質、半導體材料、超導材料、薄膜材料等的聲子振動能級落在THz 波段范圍.因此THz 時域光譜技術作為探測材料在THz 波段信息的一種有效的手段,非常適合於測量材料吸收光譜,可用於進行定性鑒別的工作.
所謂官能團,是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團.常見官能團烯烴、醇、酚、醚、醛、酮等.有機化學反應主要發生在官能團上,官能團對有機物的性質起決定作用,-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-,這些官能團就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、醯胺類的化學性質.
太赫茲光譜技術不僅信噪比高,能夠迅速地對樣品組成的細微變化作出分析和鑒別,而且太赫茲光譜技術是一種非接觸測量技術,使它能夠對半導體、電介質薄膜及體材料的物理信息進行快速准確的測量.
由以上太赫茲的特點,我們可以知道太赫茲時域光譜技術為什麼能夠檢測出化學物質,以及能夠檢測出物質的特定官能團當然也不再話下.
② 高三化學總復習 怎樣對化學物質（包括氣體、離子等）進行檢驗需歸納全面。
常見離子的檢驗方法]
(1)常見陽離子的特徵反應和檢驗方法．
陽離子 檢驗試劑 實驗現象 離子方程式
H＋ ①紫色石蕊試液②橙色甲基橙試液③鋅片(或鐵片) ①石蕊試液變紅色②甲基橙試液變紅色③有能燃燒的氣體產生 Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
K＋ 焰色反應 紫色(透過藍色鈷玻璃)
Na＋ 焰色反應 黃色
NH4＋ NaOH溶液(濃) 加熱，產生有刺激性氣味、使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2O
Fe2＋ ①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉澱，迅速變為灰綠色，最後變成紅褐色②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變為黃色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色 ①Fe2＋+
2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋ + 3SCN－ ＝Fe(SCN)3
Fe3＋ ①NaOH溶液②KSCN溶液 ①生成紅褐色沉澱②生成紅色溶液 ①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋ + 3SCN－ ＝Fe(SCN)3
Cu2＋ ①NaOH溶液②濃氨水 ①生成藍色絮狀沉澱，加熱後變成黑色②生成的藍色沉澱，溶於過量濃氨水中，呈深藍色溶液 ①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO + H2O②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝ Cu(OH)2↓+ 2NH4＋Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋ +2OH－+4H2O
Ag＋ ①鹽酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液 ③氨水 ①生成白色沉澱，白色沉澱不溶於稀HNO3 ②生成白色沉澱，並迅速變為棕黑色 ③生成白色沉澱，過量的氨水使沉澱溶解 ①Ag＋ + C1－＝AgCl↓ ②Ag＋ + OH－＝AgOH↓ 2AgOH＝Ag2O + H2O ③Ag＋+2NH3·H2O＝ AgOH↓+ 2NH4＋AgOH + 2NH3·H2O＝ [Ag(NH3)2]＋ + 2H2O
Al3＋ ①氨水②NaOH溶液 ①產生白色沉澱②產生白色膠狀沉澱，過量的NaOH溶液使沉澱溶解 ①A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓A1(OH)3 + OH－＝A1O2－ + 2H2O
Mg2＋ NaOH溶液 產生白色絮狀沉澱，過量的NaOH溶液不能使沉澱溶解 Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
Ca2＋ Na2CO3溶液+稀鹽酸 產生白色沉澱，沉澱溶於稀鹽酸中 Ca2＋ + CO32－＝CaCO3↓CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O
Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液 生成白色沉澱（BaSO4），沉澱不溶於稀硝酸
(2)常見陰離子的特徵反應和檢驗方法．
陰離子 檢驗試劑 實驗現象 離子方程式
OH－ ①無色酚酞試液②紫色石蕊試液③甲基橙試液 ①酚酞試液變紅色②紫色石蕊試液變藍色③橙色甲基橙試液變黃色
CO32－ 稀鹽酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水 加入酸後，有無色、無味的氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2OCO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O
①加入CaCl2或BaCl2溶液 生成白色沉澱（CaCO3或BaCO3），將沉澱溶於強酸，產生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁
SO42－ BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3 生成白色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3 Ba2＋ + SO42－＝BaSO4↓
Cl－ AgNO3溶液、稀HNO3 生成白色沉澱，此沉澱不溶於稀HNO3 Ag＋+ Cl－＝AgCl↓
Br－ ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳 ①生成淺黃色沉澱，此沉澱不溶於稀HNO3②溶液由無色變為橙色，加CCl4振盪後，CCl4層變為橙紅色 ①Ag＋ + Br－＝AgBr↓②2Br－+ Cl2 ＝Br2 + 2C1－
I－ ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、澱粉溶液 ①生成黃色沉澱，此沉澱不溶於稀HNO3②溶液由無色變為黃色，加CCl4振盪後，CCl4層顯紫紅色③溶液顯藍色 ①Ag＋ + I－＝AgI↓②2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－③2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－
NO3－ 被檢物的濃溶液(或晶體) + H2SO4(濃) +Cu並共熱 有紅棕色氣體產生 Cu + 4H＋ + 2NO3－＝Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O
SO32－ 稀鹽酸或稀硫酸 放出無色有刺激性氣味、能使品紅試液褪色的氣體 SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2O
S2- ①加入鹽酸 產生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使濕潤的Pb(NO3)2試紙變黑
②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液 生成黑色的沉澱（PbS或CuS）
HCO3- 加入鹽酸 產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現象
AlO2 加入HCl 先生成白色沉澱後沉澱溶解
這本來是一個表格，在這里無法顯示，每一組第一個是被檢驗的離子，第二個是所用試劑，第三個是出現的現象，第四個是離子方程式。
請採納。
③ 測定化學物質的結構
既然能夠達到使用氣質測定物質結構的程度，相信已經具有一定純度。
如果該物質的化學結構完全未知，則需要測定幾個儀器分析的譜圖，綜合解析來判斷分子結構。
如果物質是有機化合物，可以作核磁共振氫譜、碳譜測試：選用CCl4、氘代氯仿等氘代溶劑，溶解樣品，測得 H1-NMR,C13-NMR。如果經費容許，化學結構又比較復雜，可以繼續作：碳氫-化學位移相關二維譜（CH-COSY）.這樣對完全解析NMR譜圖、得出明確的分子結構有益。
如果物質是完全未知的，可以測紅外光譜（IR）。在紅外光譜中，很容易檢測出：有沒有羰基、C-O鍵、CHn基團、C=C、碳碳三鍵、碳氮三鍵等等基團。等到核磁共振氫譜、碳譜解析出一些可能分子結構後，紅外光譜可以發揮鑒別、篩選、鑒定的功能。
質譜可以獲得純凈物樣品的分子量數據，分子結構中含有不含有鹵素（F、Cl、Br、I）、磷（P)【含不含磷，在解析核磁共振氫譜和碳譜時就會有所覺察和判斷！此處可以協同判斷驗證】等。在核磁共振氫譜和碳譜、紅外光譜聯合解析得到一些可能結構後，質譜往往能夠發揮進一步篩選、檢驗的作用。
元素分析，費用較小，可以做做，從中計算CHNO的原子個數比例。其中，C、H、N是直接測量，100%減去CHN的成分就是O的。如果含有CHNO外的元素時，O的含量就不能獲得。除非問清楚儀器還能不能給出S、P的含量數據，不能的話，就不必測定元素分析。
測定和解析，加上樣品的制備、提純，等等，可以構成一篇很充實內容的科研論文。在測定物質分子結構方面，還有核磁共振的其它許多測試，如：有助於分子結構譜圖解析的特殊譜圖測定，選擇性去耦、更多的二維譜，可以有更深入的測試研究。如果和樣品的其它研究結果和討論相結合，這些內容完全可以被組織在幾篇有分量的科研論文之中予以發表。祝你 成功！
④ 化學檢測的方法有哪些
化學檢測的方法有哪些
一般分有機顏料,如酞青綠等；無機顏料如氧化鐵紅、鈦白；染料如還原桃紅、分散橙等.聚烯烴、PVC色母粒採用的是顏料,一般說染料不可用於聚烯烴著色,否則會引起嚴重遷移.
二、分散劑主要對顏料表面進行潤濕,有利於顏料進一步分散,並穩定在樹脂中,同時必須與樹脂相容性好,不影響著色產品品質.聚烯烴色母粒分散劑一般採用低分子量聚乙烯蠟或硬酯酸鋅等.工程塑料色母粒分散劑一般採用有極性低分子量聚乙烯蠟、硬酯酸鎂、硬酯酸鈣等.三、載體樹脂
使顏料均勻分布並使色母粒呈顆粒狀.選擇載體需考慮與被著色樹脂的相容性,還要考慮母粒應有良好分散性,因此載體的流動性應大於被著色樹脂,同時被著色後不影響產品質量.如選用熔體指數較大的同類高聚物,使母粒的熔體指數較高於被著高聚物,以保證最終製品的色澤一致.
⑤ 化學物質的檢驗方法
碳酸鹽：取樣，加入稀鹽酸，有氣泡產生。收集生成的氣體，通入澄清石灰水，生成白色沉澱。
硫酸鹽：取樣，加入稀硝酸，無現象。再加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱。
鹽酸鹽：取樣，加入氯化銀溶液，生成白色沉澱。再加入稀硝酸，沉澱不消失。
銨鹽：取樣，放入試管中與鹼共熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍。
碘：取樣，加水得到待檢驗物的水溶液。加入澱粉溶液，原水溶液變藍。
蛋白質：取樣，滴入濃硝酸，放在酒精燈上微熱，原物質變黃。
⑥ 如何檢驗化學物中是否含水
一是可以用無水硫酸銅
向要檢驗的化學物質中加入白色的無水硫酸銅，無有水，無水硫酸銅會變成藍色。
二是用鈷的一些化合物就行了，含有不同的水就是不同的顏色，在乾燥劑中很多
三是用過氧化物來檢驗，過氧化物一般遇水在棉的情況下就會使棉燃燒的
⑦ 化學物質的檢驗，酸液跟酸液怎麼檢測區別Cl-和SO42-怎麼區分
物質的檢驗
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 鹼液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
⑧ 化學品溶劑如何檢測
並無具體的檢測方法，只要與來料標識一樣就可以了，另外需要注意的是單獨放置。
⑨ 用化學方法或試劑檢驗自來水中含有的化學物質的具體方法
自來水一般要消毒殺菌一般通入氯氣 發生 Cl2 +H2O = HCl + HClO 所以分子有 Cl2 可以用碘化鉀的澱粉溶液檢驗 現象是出現藍色 HClO 可以用紅的濕布條檢驗 現象是布條褪色 H2O不用檢驗 離子有氫離子；可以用酸鹼指示劑檢驗 氯離子 可以用加入硝酸的硝酸銀檢驗，現象是產生白色沉澱 極少量的氫氧根和次氯酸根不用檢驗 自來水中還會含有明礬， 鉀離子可以用焰色反應檢驗，現象是紫色，要透過藍色鈷玻璃觀察 鋁離子可以用逐漸加入氫氧化鈉溶液檢驗，現象是先有白色沉澱後沉澱溶解 硫酸根可以用氯化鋇溶液檢驗，現象是產生白色沉澱 具體的操作步驟自己去寫
⑩ 化學成分的檢測和鑒定都有哪些方法
化學成分的檢測和鑒定（通常我們稱之為成分分析）在無任何有關樣品先驗認知的情況下會按如下步驟進行，相對所需要的樣品量也不少。
1.簡單定性分析
比如PH、密度、溶解度、熔點……等能想到的所有簡單特性，選擇性組合，對結果進行可能性的推測。
2.合適的預處理方案
通過第一步的結果，推測選擇相對更有效的預處理措施如：蒸餾、過濾、離心、乾燥、灼燒……以此使組分得到有效分離和富集。
3.結構和成分分析
這里開始就要分開兩步走
3.1 有機：譜圖採集，對比標准資料庫可以得到匹配度最高的結果，當然對於利用資料庫無法檢索到高匹配度的物質。
3.2無機：AES、IR、XRD、等主要針對元素種類、元素價態進行分析
4.結果驗證
到這一步，樣品的大致組分有了基本結果，就需要運用各類檢測手段去驗證，實際上就是各種定量分析，GC、LC等。