高中化學如何判斷硬度

Ⅰ 【化學】如何測定Cu和Fe的硬度

純鐵是銀白色。一般的鐵是黑色的。

對於鐵離子。
a：濃度不同，顏色也有差別。
如較稀的fe3+的水溶液顯示淺黃色，
而濃度大的fe3+的水溶液則顯示深棕黃色，有點偏棕紅色，像濃溴水的顏色.甚至有人給它冠上黃褐色.這都不過.
b：陰離子不同，顏色也有所差別，就像cuso4溶液是藍色的，而新制的cucl2卻是藍綠色的，一段時間顏色又會變得和cuso4一樣的藍色。cu（no3）2也是藍色的，但是它的藍色感覺和前兩種還的有點不同。

氯化鐵是黑棕色結晶。
氫氧化鐵棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。
三氧化二鐵黑色。四氧化三鐵黑色。銅是紅色。硫酸銅是藍色的。

Ⅱ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(2)高中化學如何判斷硬度擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

Ⅲ 高中化學：怎麼從原子半徑的角度理解金剛石，硅和鍺的硬度逐漸下降原子半徑和元素的硬度有什麼聯系

我的理解是，原子和原子之間的作用力小，則物體易變形，硬度小。分之，硬度大。碳硅鍺屬於元素周期表中從上到下的同主族元素，其原子半徑逐漸增大，所以金剛石中碳碳鍵的強度大於硅原子之間的鍵的強度，大於金屬鍺之間的金屬鍵。半徑越小，作用力越強。所以，金剛石不易變形，硬度最大。

Ⅳ 高中化學根據元素周期表怎樣判斷金屬硬度大小 還有熔點和沸點

看金屬價電子.一般金屬價電子越多,則硬度越大、熔沸點越高.
在周期表中,VIB族金屬價電子最多,6個,結果硬度最大的金屬鉻、熔點最高的金屬鎢都在本族.除了VIB族外,VB和VIIB族硬度熔沸點也很高.然後越往兩邊越低,在IA族和IIB族達到最低.

Ⅳ 化學選修三：離子晶體的硬度如何比較

基本上要靠的東西就這些：
一般來說（就是在一般的情況下比較，沒說「一定」）原子晶體，分子晶體，離子晶體，金屬晶體，非金屬晶體，的熔沸點高低比較一下排成隊列應該是：原子晶體>離子晶體>分子晶體.各種金屬晶體之間熔點相差大,不容易比較.你寫的"非金屬晶體",在化學的"晶體"中,沒有這個分類.化學中的晶體總共有:原子晶體,離子晶體,金屬晶體,分子晶體,混合晶體(如:石墨)

①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質>液態物質
②沸點：液態物質>氣態物質
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用
②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氫鍵。
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等
分子極性
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）
極性分子： 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例
雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2

Ⅵ 高中化學

半徑大，價電子少，熔點低
半徑小，熔點高：金剛石>碳化硅>晶體硅
半徑小，電荷多，熔點高

Ⅶ 如何從化學鍵和原子半徑角度判斷物質的硬度

首先得先看物質是何晶體，如分子晶體只要看分子間作用力，如果是離子晶體或原子晶體，就得通過化學鍵和原子半徑的大小來判斷物質的硬度，如NaCl晶體和KCl晶體，由於NaCl離子間半徑比較小，陰陽離子之間的作用力就比較大，硬度自然就比較大，又如Si晶體和SiC晶體同屬於於原子晶體，就得看Si-Si鍵和Si-C鍵之間前者比較長，較易斷，所以後者硬度比較大。不同晶體之間通常以原子晶體>離子晶體>分子晶體。

Ⅷ 【高中化學】晶體的硬度和熔點都與什麼有關

影響晶體硬度和熔點的主要是晶格能U（lattice energy）

一般晶格能越大，硬度和熔點也越高

影響晶格能的主要因素是正負離子間的距離和離子電荷數

正負離子間距離越小，電荷數越高，相應的晶格能也越大

晶格能的計算常採用伯恩-哈伯循環法（the Born-Haber cycle）

詳細內容請參照《普通化學原理》第三版，北京大學出版社，p270-272

Ⅸ 高中化學 硬水

1)硬水：含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水。（雨水為軟水）檢驗硬水的簡便方法：加入少量肥皂水（或飽和Na2CO3溶液），觀察是否有沉澱生成
(2)水的硬度：一般把1L水裡含有10mgCaO(或含相當於10mgCaO的物質，如含7.1mgMgO稱1度1°)。
(3)暫時硬度：水的硬度是由Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2引起的，稱暫時硬度。永久硬度：水的硬度是由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，稱永久硬度。判斷暫時硬水和永久硬水的方法：加熱煮沸，觀察是否有沉澱生成
(4)硬水的缺點
①和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。
②鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。
③硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。
硬水軟化：

(1)目的：降低硬水中Ca2＋、Mg2＋的含量使之達到規定標准。能使得到的軟水中Ca2＋、Mg2＋的含量最低的方法是蒸餾法。明礬不能軟化硬水，因為它生成的氫氧化鋁膠體只能吸附固體懸浮物，而不能除去Ca2＋、Mg2＋離子。檢測是否達到軟化標准可用總硬度試紙測定。
(2)軟化方法
①加熱蒸餾法
②葯劑軟化法石灰蘇打法（先加石灰，再加純鹼）、磷酸鈉法
③離子交換法磺化煤作離子交換劑，磺化煤使用一段時間後會失去軟化能力，可將其放置在8%~10%的食鹽水中浸泡以恢復軟化能力天然水要先通過陽離子交換樹脂，再通過陰離子交換樹脂。

Ⅹ 有機物一般都不具有高硬度怎麼根據化學式判斷一個物質的硬度

結構決定性質
要是是線性的
那麼一般硬度不高
要是很長的化
比如聚氯乙烯
就是塑料口袋
要是有分支的話
碳原子有交叉
就會有一定的硬度了
要是是空間立體結構的話
就會比較地扎實了
是個大概的話
實在不能簡單地說