化學折算怎麼計算公式

㈠ 高中化學計算公式大全

高中化學

有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
（2）物質的量（mol）
（3）氣體物質的量（mol）
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2. 有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質的質量分數
③物質的量濃度（mol/L）
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）

3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系：

（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：

4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：

說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標准狀況下，混合氣體的密度（混）：
（混）
注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃，）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：

則

5. 化學反應速率的計算公式
（1）某物質X的化學反應速率：

（2）對於下列反應：

有
或
6. 化學平衡計算公式
對於可逆反應：
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設反應正向進行）：

起始量（mol）

a

b

c

d

變化量（mol）

x（耗）

（耗）

（增）

（增）

平衡量（mol）

（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%）

說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對於氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。
②恆溫、恆壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。
③恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質量的計算。
①
其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數。
②
7. 溶液的pH值計算公式
（1）
若，則
若，則
（2）任何水溶液中，由水電離產生的與總是相等的，即：

（3）常溫（25℃）時：

（4）n元強酸溶液中；n元強鹼溶液中

8. 有關物質結構，元素周期律的計算公式
8.1 原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系
核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數
注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
8.2 質量數（A）、質子數（Z）、中子數（N）的關系

8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關系
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。

9. 烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。
（2）商余法：商為C原子數，余數為H原子數。
注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量

10. 依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數為y。
注意：1個原子團的式量＝1個O原子的相對原子質量＝16

㈡ 化學計算公式有哪些

初中化學 常用計算公式

一. 常用計算公式：

（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12

（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%

（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)

（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數

（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

（9）溶液中溶質的質量

＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

＝溶液的體積×溶液的密度

化學計算中的重要公式
1．溶解度S：固體～S＝100m(質)/m(劑)，氣體～S＝V(質)/V(劑)；

2．飽和溶液的質量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%

3．質量分數A%：A%＝m(質)/m(液)×100%

4．物質的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）

5．原子的絕對質量m：m＝M/NA

6．平均摩爾質量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7．物質的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V

8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]

9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT

10．M(g)＝22.4r（STP）；

11．純度：純度＝純凈物的質量/混合物的質量×100%

12．產率：產率＝實際產量/理論產量×100%

13．電離度a：a＝已電離分子數/原分子總數×100%

14．轉化率：轉化率＝已反應的物質的量/起始時的物質的量×100%

15．a價金屬與酸反應通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2a

m(M)/m(H2)＝M/a（產生1 g H2所需要金屬的質

㈢ 化學計算的所有公式

n=m/m,,n為物質的量,單位mol...m為質量,,單位g...m為摩爾質量,,單位g/mol
n=n/na,,n為物質的量,單位mol...n為粒子數,,,na為阿伏加德羅常數...
n=v/vm,,n為物質的量,單位mol...v為氣體體積,單位l,,vm為摩爾體積,單位l/mol
n=cv,,n為物質的量,單位mol...c物質的量濃度,單位mol/l,,v為溶液體積,單位l..
c（濃）v（濃）=c（稀）v（稀）這個是溶液稀釋的公式,,c為物質的量濃度,單位mol/l,,v為溶液體積,單位l

㈣ 結構化學中摺合質量是怎麼算的

在牛頓力學里,約化質量 ,也稱作摺合質量,是出現於二體問題的 "有效"慣性質量 .這是一個量綱為質量的物理量,使二體問題能夠被變換為一體問題.
假設有兩個物體,質量分別為 m1 與 m2 ,環繞著兩個物體的質心 運行於各自的軌道.那麼,等價的一體問題中,物體的質量就是約化質量 u ,計算的方程為
u = 1/(1/m1+1/m2)=m1*m2/(m1+m2) .
這結果可以很容易地證明出來．用牛頓第二定律,物體 2 施於物體 1 的作用力,
F12 =m1*a1 .
物體 1 施於物體 2 的作用力,
F21 =m2*a2 .
依據牛頓第三定律,作用力與反作用力,大小相等,方向相反：
F12 = -F21 .
所以,
m1*a1 = -m2*a2 .
兩個物體的相對加速度為
a=a1-a2=(1+m1/m2)a1=(m1+m2)*a1/(m1*m2)=F/u.
所以物體 1 的運動,相對於物體 2 ,就好似一個 質量為約化質量 的物體的運動.

㈤ 化學計算公式

初中化學 常用計算公式

一. 常用計算公式：

（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12

（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%

（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)

（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數

（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

（9）溶液中溶質的質量

＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

＝溶液的體積×溶液的密度

化學計算中的重要公式
1．溶解度S：固體～S＝100m(質)/m(劑)，氣體～S＝V(質)/V(劑)；

2．飽和溶液的質量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%

3．質量分數A%：A%＝m(質)/m(液)×100%

4．物質的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）

5．原子的絕對質量m：m＝M/NA

6．平均摩爾質量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7．物質的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V

8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]

9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT

10．M(g)＝22.4r（STP）；

11．純度：純度＝純凈物的質量/混合物的質量×100%

12．產率：產率＝實際產量/理論產量×100%

13．電離度a：a＝已電離分子數/原分子總數×100%

14．轉化率：轉化率＝已反應的物質的量/起始時的物質的量×100%

15．a價金屬與酸反應通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2a

m(M)/m(H2)＝M/a（產生1 g H2所需要金屬的質

㈥ 化學計算公式初中大全

溶解度 S/100=溶質/溶劑
S/100+S=溶質/溶液=溶質/溶質+溶液
質量百分比 A%=A.X/物質總質量X*(乘以)100%
摩爾質量 物質的量X（乘以）摩爾常數（6.02X10的23次方）
物質的量 物質的式量

㈦ 氮氧化物折算濃度的計算公式

氮氧化物折算濃度的計算公式為GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx）式中：GNOx～燃料燃燒生成的氮氧化物（以NO2計）量（kg）；B～煤或重油消耗量（kg）；β～燃燒氮向燃料型NO的轉變率（%），與燃料含氮量n有關。氮氧化物，包括多種化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙（氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，並以二氧化氮為主。

㈧ 初中折後分數是什麼，怎麼計算

中考考試科目為：語文、數學、英語、物理、化學、歷史、政治、體育。

中考各科目分值分配安排：政治(滿分100分，按70%比例折算)、語文(120分)、數學(120分)、英語(120分，含聽力20分)、物理(滿分100分，按80%比例折算)、化學(滿分100分，按70%比例折算)、體育(40分)，歷史(滿分100分，按40%比例折算)。

初中畢業生學業水平考試的相關要求規定：

1、按照思想品德、學業水平、身心健康、藝術素養和社會實踐五個方面的內容，對學生進行全面紀實性評價。每個方面分A、B、C、D四個等級進行評定。

2、要充分發揮各類題型的功能，積極探索使用新題型，主觀性試題和客觀性試題比例適當，文科類科目要控制客觀題的題量，理科類科目加強實驗能力考查。

以上內容參考：網路——初中

㈨ 化學方程式里的折算該怎麼算

化學方程式計算方法
（3）必須正確使用單位.
（1）不認真審題,答非所問.
（2）元素符號或化學式寫錯.
（3）化學方程式沒有配平
（4）相對分子質量計算錯誤

㈩ 化學計算公式是什麼

化學計算公式是。物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱H的關系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物質放出的熱量。

化學計算公式

水的離子積Kw=C(H+)"C(OH-)=(常溫250C時）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常溫下PH+POH=14。

有關氣體摩爾質量的計算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀釋定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相對密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。

化學反應速率ν=C/t=n/(Vt)，化學平衡計算可逆反應aA+bB<=>cC+dD，起始量（mol）abcd，變化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。