A. 元素電子排布中S、P、D等怎麼算啊
如果已知原子的核外電子排布或者外圍電子排布，就是你那樣直接算出電子數如果已知質子數，要想順利排布出電子的構型，需要知道電子能級構造圖，也就是電子能級的高低順序。按照電子能量由低到高，也就是電子先後填充的順序是 1s, 2s 2p,3s,3p, 4s,3d 4p.5s,4d,5p高中知道這么多就夠了s亞層最多排2個電子， P最多填充6個，d做多填10個當然還有一些特殊的規則，高中不作要求的
B. 怎樣計算熵 高中化學課本中提到了熵（S）,請問怎樣計算
熵在高中是不作要求的.現在屬於大學物理的內容.現在給你詳細講解下,熱力學中表徵物質狀態的參量之一,通常用符號S表示.在經典熱力學中,可用增量定義為dS＝(dQ/T),式中T為物質的熱力學溫度;dQ為熵增過程中加入物質的熱量；下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的.若過程是不可逆的,則dS＞(dQ/T)不可逆.單位質量物質的熵稱為比熵,記為 s.熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量.熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律,有下述表述方式：①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體,不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；②功可以全部轉化為熱,但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功（即無法製造第二類永動機）；③在孤立系統中,實際發生的過程,總使整個系統的熵值增大,此即熵增原理.摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱,使熵增加.熱量dQ由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體,高溫物體的熵減少dS1=dQ/T1,低溫物體的熵增加dS2=dQ/T2,把兩個物體合起來當成一個系統來看,熵的變化是dS＝dS2－dS1＞0,即熵是增加的.
物理學上指熱能除以溫度所得的商,標志熱量轉化為功的程度.
C. 化學式中的元素化合價怎麼求比去CuSO4 中S的化合價！！
cu只有正二和零，零隻有單質是，氧一般是負二和零，零是單質氧氣臭氧時的。這里有四個氧原子一共負八價，cu是正二，三個元素價態相加為零，可求出s為正六價
D. 高中化學難溶電解質的溶解平衡，Ksp和S的轉化看不懂…求詳解下，特別是S的式子是怎麼來的
先開根號求出鈣離子濃度，然後乘以100毫升。求出鈣離子的物質的量，也就等於碳酸鈣的物質的量。再乘以碳酸鈣摩爾質量就求出100ml中碳酸鈣的質量。
碳酸鈣質量除以100克 就是溶解度
溶解度是100克水最多溶解的溶質的質量
E. 結構化學自旋磁量子數S怎麼求
結構化學自旋磁量子數S怎麼求？
是5個!
主量子數n、軌道角動量量子數l 、自旋角動量量子數s、軌道角動量的z分量量子數（也稱磁量子數）ml 、自旋角動量的z分量量子數ms.
對電子來說,s只取1/2這一個值,所以,泡利不相容原理就只提其他4個可變動的量子數.
可看看下圖附1中的前半部分——
F. 化學價怎麼計算啊
首先要知道一些常見元素的化合價，然後按化合物的化合價的代數和為0計算。比如KMnO4，K一定是+1價，O通常是-2價，於是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7價，，+1價的有H+，Na+，K+，NH4+，+2價有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3價Al3+，Fe有+2價和+3價，-1價有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2價有SO42-，CO32-，S2-，-3價是PO43-
根據化合物中化合價代數和等於零的原則來計算某元素的化合價。
例如：計算H2SO4中S的化合價。已知H+1價，O-2價，根據代數和等於零的原則，計算S元素的化合價。(+1）*2+S+(-2)*4 = 0 s的化合價=+6價
設不知道的元素化合價為X，再把已知得元素化合價代進去，構成一元一次方程。例：KClO3 求CL的化合價 把Cl的化合價設為X， 然後把K：+1價，O3：-2×3=-6價代入。 變成一元一次方程：+1+X+（-6）=0 計算出X=+5 最後知道CL的化合價是+5（記著，寫答案時一定要帶上正號或負號！） 回答完畢！ 打得好辛苦。
G. 高分子化學中 溶劑的濃度[S]怎麼算
S=溶劑的體積/（溶劑的體積+水的體積）
H. 化學,只知道質量分數,如何求溶解度
質量分數w
＝溶質質量÷溶液質量，溶解度s
，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，所以w
＝s
÷（s
+100）你把位置換一下就得過到s=（100×w）/（1-w）
第二注意下
p
是溶液的密度（單位是g
/c
m
3，所以後面要乘1000），m
^是溶液質量！！
c
＝n
/v
＝m
/mv＝1000m
p
/mm
^
＝
1000w
p
/m
I. 高中化學物質的量濃度與溶解度【S】的換算，看不懂，求解析
首先我們要明確物質的量濃度是指1L溶液中含有溶質的摩爾數；溶解度是指100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為Sg,那麼所得溶液質量為100g+Sg,溶液密度為，單位為g/mL,飽和溶液體積為： 應該是L ；Sg溶質的摩爾數為： 所以摩爾濃度為：S/M/100+S/1000=1000ρS/M（100+S）
J. 高一化學s部分
1.又是試紙又是布條不太清楚說的哪個……
2.因為銅和濃硫酸加熱反應的過程中會生成水，導致隨著反應進行濃硫酸逐漸變稀，當濃度低到一定程度時就不能進行該反應，所以二者不能充分反應。
3.生成SO2，8gS是0.25mol，所以該反應S是過量的，用氧氣的物質量進行化學方程式計算得生成SO2 0.2mol，標況下體積為0.2×22.4=4.48L
4.都不是，在這兩個例子中SO2體現的應該都是還原性，是由於被高錳酸鉀和氯氣氧化導致高錳酸鉀和氯氣褪色
5.是，但是這兩種性質並不是都由S來體現的，S體現還原性，溶於水之後電離出來的H離子體現氧化性
6.因為等質量，而S4的摩爾質量是S8的一半，所以S4的物質的量是S8的兩倍，設S4 2amol，S8為amol，相同條件下2amol的S4【分子】中有2a×4=8amol的S原子，amolS8【分子】中有a×8=8amol的S原子，8a=8a
7.氫硫酸【硫化氫的水溶液】，反應2H2S+SO2==3S↓+2H2O
8.同質量，因為物質相同所以可以看成同物質的量【方便】，設都是amolS，分別生成amolH2S和amolSO2，由7的反應方程式可知SO2過量，因此用amolH2S計算可知聲稱1.5amol沉澱。比例式求解：w:a=x:1.5a，因此是1.5w克的硫