如何降低化學反應速率

A. 怎樣減少化學反應速率計算誤差的論文

我看看能不能幫你。

B. 為減緩化學反應速率，下列做法合理的是

【答案】B
【答案解析】試題分析：影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素，A.面團發酵時放在溫熱處，溫度升高，物質反應的速率加快，選項錯誤；B.氮氣化學性質不活潑，在食品密封包裝時充入氮氣，可以延緩食品的發生緩慢氧化的速率，選項正確；C.煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣，增大了反應物的接觸面積，加快反應的速率，選項錯誤；D.用食醋除水垢時使用濃度高的食醋，物質間的接觸面積增大，加快反應的速率，選項錯誤．
考點：影響化學反應速率的因素探究；常見氣體的用途；醋酸的性質及醋酸的含量測定；完全燃燒與不完全燃燒

C. 減緩化學反應速率的方法

降低溫度！減少反應面積！降低壓強！

D. 為什麼活化能降低,化學反應速率越快

活化能相當於一個台階，在這個台階以上的（高能量的分子）可以發生反應，在這個台階以下的不能反應。活化能降低，相當於台階高度降低，這樣原來不能發生反應的分子就可以反應了（即變為活化分子），活化分子數目或濃度增大，因此反應速率加快。

E. 哪些因素會影響化學反應速率如何影響

表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對於下列反應:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
壓強：
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度：
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。
濃度：
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。

F. 哪些條件能改變化學反應速率哪些條件能改變可逆反應限度分別是怎樣改變的

先講化學反應速率吧..主要有幾個因素..第一
溫度..溫度升高反應速率就是加快的..第二
濃度..濃度就要看加的是反應物的濃度還是生成物的濃度了..增加反應物的濃度的瞬間正反應速率變快而逆反應速率不變（反之成立）這個可以靠畫圖來理解..第三
壓強
改變壓強的實質其實也是改變濃度..但是圖像上來看增大壓強時逆反應速率和正反應速率都加快
可逆反應的限度..就是平衡移動那塊的,也是幾個因素....溫度——溫度升高向吸熱反應方向進行.溫度降低就像放熱的方向
壓強——壓強增大..就向氣體系數小的那邊進行（你增大壓強.但是又不能增大得那麼快.怎麼辦,只好讓它生成氣體少一些咯）
再來就是濃度增加反應物的濃度平衡就向正反應方向移動（反之成立）
差不多就是這些了吧...

G. 影響化學反應速率的因素有哪些各自是怎麼影響速率的

影響化學反應速度的因素有四個：
濃度:
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。

壓強：
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素
如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。

溫度：
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。

催化劑：
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。

當然也有負催化劑，就是加入催化劑以後減慢了化學反應速率。

H. 下列措施是為了降低化學反應速率的是（） A．食品放在冰箱中貯藏 B．工業煉鋼用純氧代替空氣