酸能發生哪些化學反應

A. 酸能跟哪些物質發生化學反應

（1）酸 + 金屬單質 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色

（2) 酸+鹼性氧化物 -------- 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色
Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 （中和反應）
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉澱消失,溶液變藍色
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有氣泡產生
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶於硝酸的白色沉澱生成
（5）酸與酸鹼指示劑反應,使紫色石蕊試劑變紅,無色酚酞不變色

B. 酸有哪些化學性質，能寫出化學方程式的舉例

1、酸能與酸鹼指示劑作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；

2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

4、酸能與鹼反應生成鹽和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

C. 酸的五種化學性質 及反應方程式

1、跟酸鹼指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色。

2、跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣

(3)酸能發生哪些化學反應擴展閱讀：

1、在金屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。

2、通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

金屬活動性由強逐漸減弱。金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

3、濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。

稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

D. 酸和鹼分別能與哪一些物質發生反應請舉出例子寫出化學方程式

酸可以跟活潑金屬發生反應
2HCL+Fe=FeCl2+H2可以跟鹼發生中和反應HCl+NaOH=H2O+NaCl可以跟金屬氧化物發生反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可以跟鹽發生反應生成沉澱或弱酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（碳酸是弱酸）
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（硫酸鋇是沉澱）鹼可以跟酸中和可以跟非金屬氧化物反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可以跟鹽反應生成弱鹼或者沉澱Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4,
NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl氫氧化鎂是弱鹼

E. 酸能與什麼物質反應

1、能與H前活潑金屬反應(K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe...)

2、能與鹼反應(中和反應)

3、能與鹼式鹽反應

4、能與比那種酸酸性弱的酸式鹽反應

5、能跟部分非金屬反應(例如濃硫酸和碳能反應)

6、能跟鹼性氧化物和某些酸性氧化物反應

(5)酸能發生哪些化學反應擴展閱讀

酸的分類

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）

強酸(HCl等) 中強酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸

強氧化性酸（HNO₃等）

F. 初中化學中的常見的酸的性質 用途以及酸可與哪些物質反應和化學方程式

酸（初中只要知道以下內容就可以了，一般的注意化學反應主要是置換和復分解反應的拓展，尤其是活學活用溶解性表或者是口訣）
通性：（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應
（3）
跟鹼性氧化物反應酸
+
鹼性氧化物→
鹽+水

（4）跟某些鹽反應
酸
+
鹽
→
新酸
+
新鹽

（5）跟鹼發生中和反應酸
+
鹼
→
鹽
+
水

（3、4、5為復分解反應）
酸
的PH<7
常見的酸（只要知道鹽酸和硫酸的性質，硝酸高中才要接觸）
濃鹽酸和濃硫酸的性質
（1）濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，這是由揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。
（2）○1濃硫酸具有吸水性，故可作乾燥劑，可以乾燥H2、O2、CO2、CO等氣體，但不可以乾燥NH3、H2S等氣體，因為硫酸可以與它們發生反應。
○2濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。
○3因濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用水沖洗，然後塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
○4濃硫酸的稀釋。由於濃硫酸溶於水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。切不可把水倒進濃硫酸里。
2、幾種常見的酸
（1）鹽酸(HCl)
物理性質：無色液體，易揮發，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。（鹽酸越濃越易揮發）
化學性質：○1跟指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。
○2跟金屬反應：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
○3跟金屬氧化物的反應：Fe2O3
+6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
○4跟鹼反應：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
○5跟某些鹽的反應：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
HNO3
（2）硫酸(H2SO4)
物理性質：無色液體,無揮發性，無氣味，粘稠油狀。
化學性質:○1跟指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。
○2跟金屬反應：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
○3跟金屬氧化物的反應：Fe2O3+
3H2SO4=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
○4跟鹼反應：H2SO4
+
Cu(OH)2=CuSO4+
2H2O
○5跟某些鹽的反應：H2SO4+
BaCl2=BaSO4↓+2HCl
初中還接觸碳酸和醋酸，考試時幾率非常的小

G. 酸與哪些物質可以發生反應

從化學的角度來說，酸可以和活潑金屬、鹼、鹼性氧化物、一些鹽和良性物質等等反應，這是化學知識，可以去查一下化學書的。

H. 關於酸的化學反應

一般來說，酸鹼相遇會發生中和反應，但也不是絕對的。強還原性鹼遇到強氧化性酸就會發生氧化還原反應關於酸鹼的定義理論不同，所以這個問題也就會有不同的答案。
比如水溶論、溶劑論~~~~
其實要是按初中化學說，是可以這樣說的。
但有的酸和鹼反不反應還不一定呢，比如碳酸和熟石灰~~~
不建議在初中對某種概念絕對化，也不建議過分理解某種概念~~
在初中，酸和鹼反應就是中和反應，中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，如，所以酸與鹼反應一定生成水
在高中

I. 酸和鹼分別能與哪一些物質發生反應請舉出例子寫出化學方程式

酸可以跟活潑金屬發生反應 2HCL+Fe=FeCl2+H2可以跟鹼發生中和反應HCl+NaOH=H2O+NaCl可以跟金屬氧化物發生反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可以跟鹽發生反應生成沉澱或弱酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（碳酸是弱酸） H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（硫酸鋇是沉澱）鹼可以跟酸中和可以跟非金屬氧化物反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可以跟鹽反應生成弱鹼或者沉澱Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4,NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl氫氧化鎂是弱鹼

J. 酸的通性(以硫酸為例,分析酸能與哪些類別的物質發生反應

酸的通性它通常是可以和鹼發生化學反應，例如硫酸和氫氧化鈉產生硫酸鈉和水，另外他也可以和鹼性氧化物發生化學反應，例如硫酸鎵氧化鋅，但與硫酸鋅加水。