① 金屬單質能與什麼物質發生反應反應（詳細點，例子)
金屬我們學的主要有：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。前三種都可以和水，酸反應，而Mg可以與熱水反應，與冷水不反應，在H前面的金屬都可以和酸反應，Al是一種特別的金屬，具有兩性也就是說，它既能和酸也能和鹼反應。H後面的既不能和酸也不能和鹼反應。
② 金屬能發生哪些反應（高中的，請詳細點）
金屬容易失電子，具有還原性，因此最常發生的就是各種氧化還原反應，根據活潑性的不同有不同的反應。
①和氧氣的反應。部分金屬和氧氣的反應會隨著條件的不同有不同的產物，常見的是鉀鈣鈉鐵等等
②和水的反應，鉀鈣鈉鋁鐵等活潑金屬都能和水反應，但是條件會不同，鐵最為特殊。
③鋁熱反應，用金屬鋁置換其他金屬，是一種常見的冶煉金屬的方式。
④鈍化，鐵、鋁在常溫下和濃硫酸、濃硝酸發生反應生成緻密的氧化膜。
⑤和酸的反應。活潑金屬和非氧化性酸反應生成氫氣，和氧化性酸反應則生成其他氣體，例如濃硫酸生成二氧化硫，濃硝酸生成二氧化氮等。
⑥和鹽溶液的反應。活潑金屬單質能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（鉀鈣鈉除外）
③ 金屬能與哪些類別的物質發生反應
1.與酸反應，生成氫氣如鎂鐵鋅與稀硫酸鹽酸
2.與氧氣反應生成氧化物
3，與鹼發生反應鋁與氫氧化鈉反應
4，與鹽發生反應，置換反應如鐵與硫酸銅的反應
④ 有金屬參與的化學反應有哪些，各需什麼條件
金屬能夠參與的反應主要是與酸，與水，與鹽，與鹼，與某些氣體的反應
1與酸：必須是在金屬活動性順序中H前面的金屬菜能夠和酸反應
2：與水，必須是金屬活動性順序中非常活潑的幾種金屬。如K，Ca，Na，Mg等
3：與鹽，必須是沒有它活潑的金屬鹽。如鐵和硫酸銅的反應
4：與鹼，是兩性金屬。如Al，Zn等
5：與某些氣體的反應，沒有什麼規律，記住Mg這個特殊的傢伙，它能夠和氮氣，二氧化碳反應
可能回答的不是很全面
⑤ 金可以和哪些物質反應
黃金本身的化學性質是很穩定的,因此它的離子就很活潑,換句話說就是金離子易與其他物質發生反應,現在我們來看看專家的說法:
在門捷列夫周期表中,金的原子序數為79,金的原子核周圍有79個帶負電荷的旋轉電子。金前面的近鄰是鋨、銥、鉑，金與釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑這些金屬都具有很好的化學穩定性，統稱為貴金屬。
1.金的物理性質
金的密度很大,僅次於鉑,為19.32/立方厘米,46毫米直徑的金球質量為1000克。
金很柔軟，很容易磨損，也很容易變成極細粉末。
金具有良好的延壓性能，易於鍛造和延展。1克黃金可以拉成長3500米，直徑為0.0043毫米的金絲。1000克黃金可以延展530平方米。
金是熱和電的良導體。
金是抗磁體，但含錳的金磁化率相當高。含大量的鐵、鎳、鈷的金是強磁體。
金在可見光譜區域的中間部分迅速提高，反射性能是在紅外線區域內。金具有高反射率、低輻射率的性能。
金中含有其他元素的合金能改變波長，即改變顏色。
金有再結晶溫度低的特點。
2.金的核性質
金有22個放射性同位素。只有原子量為197的這種金的同位素才是穩定的。
在低能情況下，捕獲由伽瑪射線釋放的電子是天然金最重要的核反應。當金釋放其中子的能量為5電子伏特時，捕獲截面大的反常，竟達到20000靶。金的原子核具有較大的捕獲中子截面。金具有吸收X射線的本領。
3.金的化學性質
金的化學穩定性極高，在鹼及各種酸中都極穩定。在空氣中不被氧化，也不變色。金具有極佳的抗變色性和抗化學腐蝕能力。
金在氫、氧、氮中明顯地顯示出不溶性。氧不影響它的高溫特性，這是金與其他所有金屬最顯著的不同。
金能溶解在王水中，還能溶解在鹽酸及鉻酸的混合液中，也能溶解在硫酸及高錳酸的混合液中，並且也能溶解於氰化物鹽類的溶液中。
金的化合物易還原為金屬。高溫下的氫和電位序在金之前的金屬以及過氧化氫、二氯化錫、硫酸鐵、二氧化錳等都可作還原劑。使金還原能力最強的金屬是鎂、鋅、鐵和鋁。還可以採用各種有機質來還原金，如甲酸、草酸、乙炔等。
所以只要黃金以化合物的形式存在就很容易被還原了.
⑥ 金屬有哪些化學性質啊
概括的講，金屬能夠與以下物質發生反應：1、非金屬（如Fe與O2、Cl2），2、水（典型金屬如Na、K、Ca等），3、與酸（活潑金屬與H+反應），4、強鹼溶液（如Al和NaOH溶液），5、強氧化性酸（如Cu與硝酸、濃硫酸），6、與某些氧化物（如Mg在CO2氣體中點燃）。有些是初中內容，有些是高中內容。注意區別以及反應條件。
⑦ 金屬的化學性質初中
1、金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程序不同。鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣的反應條件、現象及化學方程式如下表：
由上表可知,大多數金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。但反應的難易和劇烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金屬的活潑程度，鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應伴隨的現象及反應的化學方程式如表所示：
實驗結論：
①鋁、鐵兩種金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣， 說明鋁、鐵是較活潑金屬；銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應，說明銅是不活潑金屬。
②鋁、鐵與酸反應的劇烈程度不同，反應速率越快，說明金屬越活潑;銅與酸不反應，屬於不活潑金屬。則三種金屬的活動性順序：鋁>鐵>銅。
三、金屬與金屬化合物溶液的反應
由以上實驗可知，較活潑金屬能把不如它活潑的金屬從其化合物溶液中 置換出來，鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，銅不能與硫酸鋁溶液反應，從而得出金屬的活動性為Al>Cu>Ag。
說明：
1、鐵和某些金屬化合物溶液反應生成的化合物中鐵元素為十2價。
2、 在描述金屬與金屬化合物溶液的反應現象時要注意兩點：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是溶液顏色的變化。
3、此類反應必須在溶液中進行，即金屬化合物要能溶於水，不溶於水的金屬化合物一般不與金屬反應，如Fe和AgCl（AgCl不溶於水）不反應。
⑧ 金屬可以發生哪些化學變化
金屬的化學性質主要表現在容易失電子的方面，所以金屬的化學性質表現為還原性。
如：金屬可以和大多數非金屬單質化合；
部分金屬與水（或酸）反應置換出H2；
大部分金屬可以與強氧化性物質（如濃硫酸、硝酸等）發生反應；