不會數學化學價怎麼算

❶ 化學式中的化合價怎麼求

在初中化學來說，十字交叉法用於根據化合價書寫化學式如鋁和氧結合形成的物質的化學式的寫法
1、按正價元素在前負價元素在後的順序寫出元素符號
2、在元素符號的正上方標上化合價十字交叉把2寫在Al的右下角把3寫在O的右下角
+3 -2
Al O
化學式即可完成即 Al2O3
3、按照「在化學式中各元素正負化合價的代數和為零」檢查化學式的正誤
( +3)×2+（--2）×3==0
一個正確的化學式就用十字交叉法書寫出來了，但用十字交叉法書寫化學式時需要注意要保證兩元素的化合價數是互為質數的時候才可以用；
3、如果兩元素的化合價數不是互為質數，例如+6價的硫的氧化物的化學式
在元素符號上面標出化合價後，取絕對值後約分，得到3:1，交叉寫在元素符號右下角，得：SO3

❷ 怎樣計算物質的化學價！！

那些老師有叫背的就背，P83
或者是
比如氧，要達到穩定，需要得到兩個電子（達到最外層電子數是8），所以顯-2價.
單質的元素化學價為0

❸ 初中化學中化學價的計算技巧

每個
化合價
的
代數和
為零
例CO2中氧的化合價為負二價
碳的化合價為正四價
+4+（-4）（2乘以-2）=0

❹ 化合價怎麼算

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(4)不會數學化學價怎麼算擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

❺ 如何計算化學式的化學價

計算化合價
在化學裡面算是比較基礎的東西。
首先
需要記一個口訣
這老師應該給你們補充過。
1價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
2
3鐵
2
4碳
等等
這是個順口溜
很好記的，這些常用化合價
是基礎。
然後根據化合物化合價和為0這個原理，判斷出某些元素的化合價。
比如CO2
中
氧元素化合價為-2價
那麼兩個氧元素就是-4價
那麼碳元素就是+4價.
CO中
癢為-2價
則碳為+2價。
基本原理就是這樣。
這東西不難、
理解理解
就會了
。
關鍵是那個
常見元素的化合價得背，就是那個順口溜。
希望這些對樓主
有所幫助。

❻ 化學價怎麼求有公式嗎

看其最外層的電子，一般金屬元素的化學價數是其最外層的電子數，如Na最外層是1個電子，則其化學價是正一價，而非金屬元素的化學價數是8-其最外層的電子數，如氧的最外層電子數是6，則其化學價是-2，這只是一般規律，如鐵有＋2，＋3，硫有＋6，＋3，等化學價應在平時中積累

❼ 化學價怎麼算

化合物代數和為0
你得把一些基本的化合價背出啊，再計算，最後正負化合價抵消~
每個元素的化合價之和為0。每個元素的總化合價等於原子個數乘以該原子的化合價數。如：
求碳酸鈣中碳元素的化合價，化學式：caco3
,因為氧元素的化合價為-2價，鈣為+1價，所以c
的化合價=0-[（-2）*3+1]=5，則碳的化合價為+5價

❽ 如何計算化學價

主要有以下個特點幾點：
1.化合物中，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價；2.金屬元素通常顯正價，非金屬元素跟氫化合時顯負價，跟氧化合時顯正價；3.單質中元素的化合價為0； 4.有可變化合價的元素，在不同的化合物中顯不同的化合價 然後根據一個化學式中總化合價為0的特點進行計算即可.

❾ 化學價怎麼計算啊

首先要知道一些常見元素的化合價，然後按化合物的化合價的代數和為0計算。比如KMnO4，K一定是+1價，O通常是-2價，於是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7價，，+1價的有H+，Na+，K+，NH4+，+2價有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3價Al3+，Fe有+2價和+3價，-1價有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2價有SO42-，CO32-，S2-，-3價是PO43-
根據化合物中化合價代數和等於零的原則來計算某元素的化合價。
例如：計算H2SO4中S的化合價。已知H+1價，O-2價，根據代數和等於零的原則，計算S元素的化合價。(+1）*2+S+(-2)*4 = 0 s的化合價=+6價

設不知道的元素化合價為X，再把已知得元素化合價代進去，構成一元一次方程。例：KClO3 求CL的化合價 把Cl的化合價設為X， 然後把K：+1價，O3：-2×3=-6價代入。 變成一元一次方程：+1+X+（-6）=0 計算出X=+5 最後知道CL的化合價是+5（記著，寫答案時一定要帶上正號或負號！） 回答完畢！ 打得好辛苦。

❿ 如何計算化學價

通常是背的常用價態
有些小口訣
一價氫氯鉀鈉銀，(Cl-1 H+1 Na +1 K+1 Ag+1)
二價氧鈣鋇鎂鋅，(O-2 Ca+2 Ba+2 Mg+2 Zn+2)
三鋁、四硅、五價磷，(AlCl3 SiO2 P2O5)
二三鐵、二四碳，(FeO Fe2O3 CO CO2)
二四六硫都齊全，(H2S SO SO2 SO3)
氫一氧二為標准，(H+1 O-2)
銅汞二價最常見，(CuCl2 HgO)
單質價數都為零。(O2 0價 O3 0價 Mg 0價)
化合物中和為0（化合物中，各物質化合價代數和為0）

還有一些歸類方法，高中時候要學，這個比較多。篇幅比較大，如果現在不明白的話還是建議死背常見價態吧，高中再說吧

一般只看前20個元素，可以看元素周期表
第一列IA 是+1價 H Li Na K
第二列IIA 是+2價 Be Mg Ca Ba
IIIA是 +3價。。。。。。
最高價依次類推，
最低負價正好相反
最外層電子數滿8 半4 或空時一般較為穩定。

就可以了，只要記住O F 沒有正價 金屬沒有負價就可以了
這樣你高中學元素周期時很容易

這個如果不成就看最外層原子數聯用起來，最外層形成滿電子或空電子就可以了，得到幾個就是負幾價，失去幾個就是正幾價。
一般最外層4電子以下沒有負價，