『壹』 速求：大學分析化學四大滴定的相同與不同總結！ 越快越好，越詳細越好~~~~
分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。
四大滴定的區分主要是跟據反應的類型，以及是否便於測定。
比如：氧化還原滴定主要用於氧化還原反應，沉澱滴定主要用於反應中產生沉澱的反應，酸鹼滴定主要用於酸性物質與鹼性物質的反應或者廣義上的路易士酸，而絡合滴定則主要用於絡合反應的滴定。
它們共同的特點是：都是利用溶液間的反應，通過溶液（或沉澱）的變色來確定終點，然後根據各物質間的反應的比例關系，來計算出待測物質的含量。
不同點是反應反應的原理不同，酸鹼中和滴定是利用酸鹼中和，氧化還原滴定是利用氧化還原反應，配位滴定是一般利用不同和物質之間的配位能力不同，和配體的取代。沉澱滴定主要是利用不用的難溶物的溶度積不同，及沉澱和轉化。
『貳』 分析化學中有哪些物質的滴定過程使用到了返滴定法(除了ca外)
碘量法（可以測能與碘離子反應的物質），酸鹼中和法（這個不用說，應用最廣），重鉻酸鉀標准法檢（測COD等）硝酸銀滴定（測洗發水中的有效物）等等
其實除了測酸值，很多都是用返滴定法
『叄』 分析化學的問題
4 典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、間接滴定和置換滴定四種。1．直接滴定法
凡是能滿足上述要求的反應都可以應用於直接滴定法中，即用標准溶液直接滴定被測物質。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。
例如，以HCI滴定氫氧化鈉和以KMnO4標准溶液滴定Fe^2+等，都屬於直接滴定法。當標准溶液與被測物質的反應不完全符合上述要求時，無法直接滴定，此時可採用下述幾種方式進行滴定。
2．返滴定法
有些物質不能用KMnO4溶液直接滴定，可以採用返滴定的方式。例如在強鹼性中過量的KMnO４能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有機化合物。測甲酸的反應如下： MnO４-+ HCOO - + 3OH-= CO３ - + MnO42-+ 2H2O 反應完畢將溶液酸化，用亞鐵鹽還原劑標准溶液滴定剩餘的MnO４ - 。根據已知過量的KMnO４和還原劑標准溶液的濃度和消耗的體積，即可計算出甲酸的含量。3 置換滴定：例: 在Ag＋試液中加入過量Ni(CN)４2-，發生置換反應： Ag＋ ＋ Ni(CN)４２- = 2Ag(CN)２－＋ Ni2+用EDTA滴定被置換出的Ni2+，便可求得Ag＋的含量。4 間接滴定PO43 -的測定； 例： PO4 3-的測定可利用過量Bi3+與其反應生成BiPO４沉澱，用EDTA滴定過量的Bi3+ ，可計算出PO43 －的含量。按照所利用的化學反應的異同，滴定分析法一般可分成下列四類：
(一)酸鹼滴定法(又稱中和法)
這是以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法，可用來測定酸、鹼。1.混合鹼的測定（雙指示劑法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判斷由哪兩種組成(定性/定量計算)。Na2CO3能否直接滴定, 有幾個突躍? H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25V1>V2 : NaOH(V1 – V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 : Na2CO3 V1<V2 : Na2CO3 (V1),NaHCO3 (V2 –V1) V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH (二)氧化還原滴定法
這是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法，可用以對具有氧化還原性質的物質及某些不具有氧化還原性質的物質進行測定。 1高錳酸鉀法 在強酸性溶液中氧化性最強E＝1.51V，產物為Mn2＋； 在弱酸性至弱鹼性中E＝0.58V，產物為MnO2； 在強鹼性中E＝0.56V，產物為MnO４－。可直接或間接測定許多無機物和有機物。2.重鉻酸鉀法3.碘量法 (三)沉澱滴定法(又稱容量沉澱法)
這是以沉澱反應為基礎的一種滴定分析法。如用標准AgNO3溶液滴定氯化物試液(常稱銀量法)，其反應式是：
Ag++CI-=AgCI↓.1 摩爾(Mohr)法 a. 用AgNO３標准溶液滴定氯化物，以K2CrO４為指示劑 Ag＋ ＋ Cl－＝ AgCl�0�4 終點時： ［Ag＋］＝(ＫspAgCl )1/2＝1.25×10－5 CrO４2－＋2 Ag＋ = Ag２CrO４�0�4（磚紅色） 此時指示劑濃度應為： ［CrO42－］=ＫspAg２CrO４ /[Ag＋]2＝5.8× 10－2 mol/L 實際上由於CrO42－本身有顏色，指示劑濃度保持在 0.002～0.005 mol / L較合適。b．測定的pH應在中性弱鹼性（6.5～10.5）范圍 酸性太強，［CrO４2－］濃度減小， 鹼性過高，會生成Ag２O沉澱，c．不能用返滴定法2. 佛爾哈德(Volhard)法 (四)絡合滴定法（配位滴定法）
這是以絡合反應為基礎的一種滴定分析法。可用以對金屬離子進行測定，如用EDTA作絡合劑，有如下反應：
M2++Y4-=MY2-
式中：M2+表示二價金屬離子；Y4-表示EDTA陰離子例: 在Ag＋試液中加入過量Ni(CN)４2-，發生置換反應： Ag＋ ＋ Ni(CN)４２- = 2Ag(CN)２－＋ Ni2+用EDTA滴定被置換出的Ni2+，便可求得Ag＋的含量。5 預處理的方法：預先氧化：預氧化劑預先還原：預還原劑預處理時所用的氧化劑或還原劑必須符合下列條件：
(1) 反應速度快。
(2) 必須將欲測組分定量的氧化或還原，即：反應完全。
(3) 反應應具有一定選擇性。
(4) 過量的氧化劑或還原劑易於除去。除去辦法： 6 基準物質滿足的條件：（1）物質的組成與化學式相符。若有結晶水，其含量也應與化學式嚴格相符。如：草酸 H2C2O4.2H2O 化學式帶有結晶水是2個，實際的結晶水的個數也必須是兩個。這樣才具備條件。（2）純度高，雜質含量應低於滴定分析法所允許的誤差限度，一般情況下試劑的純度應在99.9％以上。（3）穩定。（不分解，不吸收空氣中的水分，不被空氣氧化）鄰苯二甲酸氫鉀 從稱量誤差考慮7 1.1直接配製法用分析天平準確地稱取一定量的物質，溶於適量水後定量轉入容量瓶中，稀釋至標線，定容並搖勻。根據溶質的質量和容量瓶的體積計算該溶液的准確濃度。1.2 間接配製法（標定法）需要用來配製標准溶液的許多試劑不能完全符合上述基準物質必備的條件，例如：NaOH極易吸收空氣中的二氧化碳和水分，純度不高；市售鹽酸中HCl的准確含量難以確定，且易揮發；KMnO4和Na2S2O3等均不易提純，且見光分解，在空氣中不穩定等。因此這類試劑不能用直接法配製標准溶液，只能用間接法配製，即先配製成接近於所需濃度的溶液，然後用基準物質（或另一種物質的標准溶液）來測定其准確濃度。這種確定其准確濃度的操作稱為標定。間接配製法：KMnO4 、Na2S2O3、HCl、NaCl、H2SO4直接配製法：K2Cr2O7 、AgNO3、NaOH8 指每毫升標准溶液相當於的待測組分的質量。T=n*M/V9如果溶液中含有Fe3+、Al3+時，加入三乙醇胺可將這些干擾離子掩蔽起來，使其不幹擾滴定，便於終點的觀察。若有Cu2+、Pb2+、Zn2+等 , 可用Na2S或KCN掩蔽。在配位滴定中，隨著滴定劑EDTA的加入，溶液的pH會發生改變，也就改變了酸效應系數從而影響配合物的穩定常數，為了保持pH不變，所以要加入緩沖溶液。為了調節pH=12，使其中的鎂離子沉澱，測定鈣的離子含量。要加入2ml 10% NaOH
『肆』 分析化學——滴定分析
答案：D 磷酸。
1、磷酸可以被分步滴定；
第一步滴定的產物是：Na H2PO4；
第二步滴定的產物是：Na2 HPO4；
2、以上兩部滴定的質量比是1:1 ，所以滴定消耗的體積都相等。即V1 = V2
『伍』 分析化學中的八大滴定法是哪些
光度滴定、電導滴定、電位滴定、伏安-極譜滴定、沉澱滴定、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定、配位滴定（絡合滴定）。但是一般情況下都說四大滴定，即沉澱滴定、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定、絡合滴定，剩下的一般不用。
『陸』 分析化學 電位滴定
電位滴定摒棄了傳統滴定法採用指示劑來確定滴定終點的方法，而是採用電位計時刻檢測滴定過程當中pH或者電動勢的變化，從而避免了傳統滴定法中由於劑量點和滴定終點不一致導致的滴定誤差。所以相對於儀器分析方法，電位滴定法具有準確度更高、誤差更小的特點。同時與傳統的容量法相比，其准確度也較高，同時分析范圍更廣、檢測線更低的特點。
電位滴定法比起用指示劑的容量分析法有許多優越的地方，首先可用於有色或混濁的溶液的滴定，使用指示劑是不行的；在沒有或缺乏指示劑的情況下，用此法解決；還可用於濃度較稀的試液或滴定反應進行不夠完全的情況；靈敏度和准確度高，並可實現自動化和連續測定。
按照滴定反應的類型，電位滴定可用於中和滴定（酸鹼滴定）沉澱滴定，絡合滴定，氧化還原滴定。
『柒』 分析化學中的八大滴定法是哪些
配位滴定
光度滴定
電導滴定
電位滴定
伏安-極譜滴定
沉澱滴定
酸鹼中和滴定
氧化還原滴定
一般所說的滴定分析法主要是指四大滴定：沉澱、氧化還原、酸鹼中和、配位。其他的歸類為儀器分析方法。
『捌』 滴定分析在當代分析化學中的作用
滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。
標准滴定溶液
在進行滴定分析過程中，已知准確濃度的試劑溶液稱為標准滴定溶液。
滴定
滴定時，將標准滴定溶液裝在滴定管中[因而又常稱為滴定劑]，通過滴定管逐滴加入到盛有一定量被測物溶液[稱為被滴定劑]的錐形瓶（或燒杯）中進行測定，這一操作過程稱為「滴定」。
化學計量點
當加入的標准滴定溶液的量與被測物的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系量時，稱反應到達「化學計量點」（以sp表示）。
終點誤差
滴定時，指示劑改變顏色的那一點稱為「滴定終點」 (以ep表示)。誤差稱為「終點誤差」。
基準物質
可用於直接配製標准溶液或標定溶液濃度的物質稱為基準物質①。作為基準物質必須具備以下條件 ：
1. 組成恆定並與化學式相符。
2.純度足夠高（達99.9%以上），雜質含量應低於分析方法允許的誤差限。
3.性質穩定，不易吸收空氣中的水分和CO2，不分解，不易被空氣所氧化。
4.有較大的摩爾質量，以減少稱量時相對誤差。
5.試劑參加滴定反應時，應嚴格按反應式定量進行，沒有副反應。
直接法
准確稱取一定量的基準物質，經溶解後，定量轉移於一定體積容量瓶中，用去離子水①稀釋至刻度。根據溶質的質量和容量瓶的體積，即可計算出該標准溶液的准確濃度。
標定法
用來配製標准滴定溶液的物質大多數是不能滿足基準物質條件的，需要採用標定法（又稱間接法）。這種方法是：先大致配成所需濃度的溶液（所配溶液的濃度值應在所需濃度值的±5%范圍以內），然後用基準物質或另一種標准溶液來確定它的准確濃度。
『玖』 化學四大滴定的具體應用和總結
酸鹼中和滴定實質是酸電離出的Ｈ＋和鹼電離出的ＯＨ－以等物質的量關系結合成水。酸鹼中和滴定中，在滴定到達終點前，溶液ＰＨ值隨著標准液體積的變化很小，在將要到達終點時，ＰＨ會發生突變。因為所選指示劑變色范圍恰好在突變范圍內，所以用指示劑指示的終點與恰好反應的點十分接近，酸鹼中和滴定目標才能得以實現。大量實驗事實證明，任何測量的精確程度總是受到來自儀器和操作方法兩個方面的制約，測得的值與真實值相比總有誤差。學生在學到這節時，對酸鹼中和滴定誤差分析總有一種不知從何處著手的感覺。在教學中，首先引導學生從酸鹼滴定原理入手，理解中和滴定原理，然後把原理公式化，如中學常用一元酸與一元鹼發生中和反應，根據原理得到
，在誤差分析中，明確恆量與變數，一般情況下進行數據
處理代入公式時，C標和V待為恆量，V標為變數，把握V標這個變數的改變，或者其它物理量的改變轉變為V標變化，也就是把引起誤差因素轉化為變數V標變化，再進行分析。根據產生誤差，分門別類進行歸納總結如下：
一、儀器潤洗
在酸鹼中和滴定實驗中，滴定管、移液管和錐形瓶都要用蒸餾水洗干凈，剛用蒸餾水洗過的滴定管、移液管內壁附著一屋水膜，為了防止水膜稀釋溶液，使所盛溶液濃度變小，在裝入待裝液前，要用盛放液潤洗２—３次，用待裝入的溶液代換水膜。錐形瓶不能用待測液潤洗，錐形瓶中溶液雖然濃度待測，但已客觀存在，其體積也是用滴定管准確測定的，這樣，錐形瓶中待測液中溶質的物質的量是一定的。若將錐形瓶用待測液潤洗，必然是增大了錐形瓶內待測液的體積，增大了待測液中溶質的物質的量，導致滴定誤差偏高。由此道理可知，錐形瓶在裝入待測液前不必乾燥，相反，向錐形瓶內加入適量的蒸餾水有利於滴定。
二、氣泡
在滴定實驗中，給滴定管裝液時，讓尖嘴充滿液體而排除滴定管尖嘴部分氣泡。如果滴定管尖嘴部分留有氣泡，沒有趕掉就進行滴定，滴定管流出的標准液，有一部分填充氣泡空間，並沒有全部參加反應，因而使V標增大，結果偏高，如果滴定前無氣泡，而滴定後尖嘴部分有氣泡，會使全部參加反應的標准液有一部分不能表現出來，使得V標偏小，從而使結果偏低。
三、讀數
在滴定管中注入液體後，調節液面，此時記下液面位置為Ｖ1，滴定終了，記下液面讀數為Ｖ2，在一次滴定實驗中，涉及到兩次讀數，讀數要求是視線要與凹液面最低點相切，不能俯視，也不能仰視，最終消耗標准液體積：Ｖ標＝Ｖ2－Ｖ1，俯視或仰視，如使Ｖ標偏大，所測結果偏高，若使Ｖ標偏小，所測結果偏低。
四、指示劑
選用指示劑要滿足條件：第一，指示劑變色范圍要在終點ＰＨ發生突變范圍內，一般情況下強酸強鹼相互滴定，指示劑用酚酞甲基橙均可，但若是強酸與弱鹼則須選用在酸性范圍內顏色發生突變的甲基橙，若是強鹼與弱酸反應則須選用在鹼性范圍內顏色發生突變的酚酞，否則會引起較大誤差；第二，指示劑用量。由於酸鹼指示劑本身又是弱有機酸或弱有機鹼，不宜過多，過多的酸鹼指示劑充當了酸鹼中和反應中的酸或者鹼而導致滴定誤差。一般中和滴定中所用的溶液濃度在0.1mol/L左右，體積在20ml左右時，酸鹼指示劑用2滴－３滴為宜。若酸鹼指示劑用量太少，其顏色太淺，不利於滴定終點的判斷。例如，用鹽酸滴定氨水選用酚酞作指示劑，鹽酸與氨水完全作用生成ＮＨ4Ｃ1溶液呈酸性，而酚酞變色ＰＨ在８—10之間，當滴有酚酞氨水由紅色變為淺紅色時到達滴定終點，但實際上還一部分 NH3·H2O未被中和，從而使得V標偏小，從而結果偏低。
五、雜質
雜質可能含在標准液中，也可能含在待測淮中，雜質可能參與反應，也可能不參與反應，雜質對測定結果影響須具體分析，若因雜質存在使Ｖ標增大，則結果偏高，若使Ｖ標減小，則使所測結果偏低。譬如，用含ＮaCl雜質的NaOH配成標准溶液來滴定鹽酸，由於NaCl存在，使得所配NaOH溶液濃度偏小，一定體積溶液中所含NaOH物質的量減小，中和一定量鹽酸須更多標准液即V標增大，所測鹽酸濃度偏高。
六、其它
移液管取液時，移液管尖端殘留液泡吹入錐形瓶中會帶來誤差。因為在製作移液管時已考慮到留在移液管尖端的殘留液不包含在應有體積數之內，若將其吹入錐形瓶中，則Ｖ待增大，消耗Ｖ標增大，Ｃ待偏高，另外滴定過程中，錐形瓶振盪太激烈，致使少量溶液濺出，使Ｖ標減小，使Ｃ待偏低。
學生在理解酸鹼中和滴定過程中誤差產生原因後，通過一定量的練習，就能獨立分析滴定過程中產生誤差情況。