天津大學乙醇脫水化學平衡常數怎麼計算

❶ 怎樣計算化學平衡常數

化學平衡的概念首先要說清楚：有的化學反應的反應物無法徹底變成產物，而是隨著反應時間推移，逐漸進入一個停滯狀態——反應物與產物相混合、比例不再變化的狀態。這就是化學平衡。
區別於氫氣燃燒等「不可逆反應」，化學平衡發生於可逆反應中。
實驗發現，對於一個可逆反應，只要反應條件固定，達到平衡時，各物質的摩爾比例是固定的。所以我們引入化學平衡常數（常用字母K表示）來量化可逆反應的平衡點。
K有2種計算方法。
1 經驗平衡常數（簡單版）
可逆反應：aA + bB <=> cC + dD達到平衡後，密閉容器中各物質的摩爾濃度是[A]、[B、[C]、[D]，反應中各物質的反應比例系數分別是a、b、c、d。這時K可以有上述數據計算出來：
[C]^c · [D]^d
---------------- = K
[A]^a · [B]^b
*例如：碘單質的氫化：H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)（g表示反應物為氣體）
K = [HI]^2 / { [H2] · [I2] }
2標准平衡常數
由於事實上，一個混合體系中各種物質的濃度是非常難以測得的，所以上述計算實際中難以運用，只作為入門學者輔助理解的案例。
化學平衡點事實上是由物質本身的性質決定的，更確切地說是反應能量決定的。化學反應總是趨向於減少反應物的內能。燃燒反應就是典型例子：通過燃燒，燃料把自身儲存的內能釋放出去，自己達到了穩定狀態。可逆反應也一樣，正逆反應能量釋放速度一樣時，反應就平衡了。
因此，我們需要用吉布斯自由能的變化量 ΔG 算出反應物內能的吸收、釋放量，然後藉助范特霍夫等溫式將 ΔG 與 K 聯系起來，從而算出更一般的 K。
具體內容涉及化學反應「標准狀態」的定義，物理化學的反應能量計算，如焓、熵的知識，所以這里不便贅述。有興趣可以直接閱讀各大大學無機化學教材。

❷ 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

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在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

❸ 化學平衡常數的計算公式是什麼

比如方程式為mA(g)+nB(g)生成pC(g)+qD(g)那麼平衡常數K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值就是這個反應的化學平衡常數。

❹ 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

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K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

❺ 化學反應平衡常數怎麼算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(5)天津大學乙醇脫水化學平衡常數怎麼計算擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

❻ 化學平衡常數的公式是什麼啊

平衡常數的表達式：
① 溶液中的反應：

[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡時的濃度；
Kc 為濃度平衡常數；單位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 時， Kc 無量綱，Δn ≠ 0 時， Kc 有量綱 ,
② 氣相反應：
壓力平衡常數：
PA 、PB 、PC 、PD：氣態物質 A 、 B 、 G 、 D 平衡時的分壓， KP為壓力平衡常數
Kp 量綱： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn
Δn ＝0 時， 無量剛 ，
Δn ≠0 時， Kp有量綱，濃度平衡常數

Kp與Kc的關系 :
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程 PV = nRT
P = cRT ，代入到 表達式中，

Kp = Kc(RT)△n( 只應用於單純氣態反應 )
Δn ＝0時，Kp = Kc（注意適用條件）
③ 復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數 Kx，稱為雜平衡常數。
例：

Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1

3.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數 K 越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K > 107 ，正反應單向；
K < 10-7 ，逆反應單向；
K = 10-7 ~ 107 ，可逆反應

❼ 純液體反應平衡常數怎麼算比如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯和水的反應，是可逆的，但反應物都是液態的，怎麼

可以考慮依靠范霍夫等溫式計算，結合吉布斯自由能等熱力學數據，公式如下
ΔG=RTlnK，R為理想氣體常數，T為反應溫度，ΔG為吉布斯自由能的差值，K就是平衡常數，ln是自然對數。
ΔG可以以吉布斯-赫姆霍茲方程求得
ΔG=ΔH-TΔS ΔH為反應焓變，ΔS為反應熵變，T為反應溫度。
請注意，上面所說的所有反應溫度均採用開爾文（熱力學）溫標（0℃=273K）切記不能搞錯

❽ 化學平衡常數究竟怎麼計算

簡便起見通物質起始濃度設單位濃度設離解度αPCl5=PCl3+Cl2起始100平衡1-αααK=α^2/(1-α)=0.312解：α=42.4%

❾ 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(9)天津大學乙醇脫水化學平衡常數怎麼計算擴展閱讀

平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

❿ 化學平衡常數怎麼求，是不是用最終的平衡求，求詳解

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數
對於可逆化學反應
ma+nb=pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]
（不好意思可逆符號打上來就亂碼
如有疑問請追問）