如何快速配平復雜化學方程式初中

1. 初中化學方程式的配平有什麼好辦法沒

兩招教你快速配平化學方程式
配平化學方程式，就是依據以客觀事實為基礎，物質間能發生化學反應，然後再依據質量守恆定律，調整化學式前邊的化學計量數，使得式子左右兩邊達到原子的種類相同，數目相等。
一「標准看齊」配平法
本方法具體操作步驟為：
（1）找出化學反應式中化學式最為復雜的化學式為標准，同時找出最為簡單的化學式；
（2）其它的化學式以此化學式中原子個數為標准進行配平；
（3）最後配平單質化學式前的計量系數；
（4）去分母；
例1 C2H5OH+O2——CO2+H2O
（1）定標准：——本題中最復雜的化學式為：C2H5OH；最簡單的化學式為O2；
（2）調整其它化學式前的計量系數；式子左邊為6H，右邊為2H，所以在H2O前加化學計量數3；式子左邊為2C，右邊為1C，所以在CO2前加化學計量數2；
C2H5OH+O2——2CO2+3H2O
(3)最後調整單質化學式前面的系數；式子右邊有7個O原子，右邊復雜化學式中1個O原子，所以O2前加化學計量數3。
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
二、原理配平法
有的化學方程式配平則要根據化學反應原理來進行配平，如初中化學教材中煉鐵原理化學方程式是學生最感頭痛的一個。但利用反應的原理進行配平就比較簡單了。
［例2］ Fe2O3+CO——Fe+CO2
在此反應中，CO做為還原劑，它奪取氧化物中的氧，但由於氧化產物為CO2，因此也就意味著它一次只能奪取一個O，由於Fe2O3中有三個氧，所以需要三個CO分子，即前面配上計量系數3，同時生成三個CO2分子，所以前面也配上計量系數3，最後稍加調整即可配平。
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
特別注意第二種方法，在中高考時容易考到

2. 初中化學方程式如何配平

一、最小公倍數法
配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。
二、用奇數配偶數法
用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。
配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。
三、觀察法
配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。
四、唯一元素法
這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念「唯一元素」和「准唯一元素」。
所謂「唯一元素」是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素

3. 初中化學方程式配平怎麼配

化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。

(1)最小公倍數法──奇偶法

這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：

①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；

②求出最小公倍數；

③求出相關物質的化學式系數；

④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。

例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；

②最小公倍數為：3×4=12

③求相關物質的化學式系數：

④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)觀察-推理法

這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。

觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：

第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：

①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；

②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；

③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。

例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；

②將Fe2O3配上系數2，則

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。

4. 怎麼快速配平化學方程式

快速配平化學方程式得方法/步驟：

• 最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

  

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5. 化學方程式怎樣快速學會配平

一、配平原則：
⒈反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。
二、配平步驟：
⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。
⒊求總數：使化價升高和降低的總數相等。
⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。

6. 初中的化學方程式怎麼配平

初中化學方程式配平主要有四種方法：1、觀察法，找出方程式中最復雜的那個化學式，然後開始以此為基準開始配其他的化學式；2、最小公倍數法，找出方程式中出現最多原子所對應的元素，求它的最小公倍數，然後開始配其他的化學式；3、奇偶法，找出方程式中出現最多元素，找出奇數項，在前面配2，然後再配其他的化學式；4、歸一法，找出化學方程式中最復雜的那個化學式，在它前面標注1，然後再配其他的化學式，最後把分數項化成整數項。好了，這是初中常見的化學方程式配平方法，多練習一下很簡單的，加油，不懂了再問我吧！

7. 初三化學方程式配平所有方法及竅門

1、 最小公倍數法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。

2、 奇數配偶法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。

3、 觀察法：當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的系數；在推導其他原子的個數。

4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。

5、 待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。

6、歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化

8. 初中化學方程式怎麼配平

一、最小公倍數法
配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。
二、用奇數配偶數法
用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。
配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。
三、觀察法
配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。
四、唯一元素法
這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念「唯一元素」和「准唯一元素」。
所謂「唯一元素」是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素

9. 如何最快的配一些初中的比較復雜的化學方程式

如何最快的配一些初中的比較復雜的化學方程式
在初中化學教學當中,教師在講授化學方程式的書寫時需要重點介紹的、也是學生最不容易掌握的就是化學方程式的配平.所謂化學方程式的配平就是在化學方程式中各化學式的前面添加適當的系數,使方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等.配平的化學方程式符合質量守恆定律,能正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比,為有關化學方程式的計算提供准確的關系式和關系量.在我們平時的教學中不外乎向學生介紹以下幾種常用的配平方法

10. 化學方程式如何配平

化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
例1.
配平化學方程式：
解析：單質出現在反應物一邊，我們假定的系數為1，觀察方程式左右兩邊C、H原子的數目，在前面配上系數2，前面系數1不變，這時左右兩邊C、H原子的數目已經配平。
再配平O原子的數目。方程式右邊O原子的數目為5，則前面應配上系數
最後去分母。把方程式中各化學式前面的系數同時擴大2倍，化學方程式就配平了。
例2.
配平化學方程式
解析：單質出現在生成物一邊，假定的系數為1，先將C、O原子的數目配平。即：
再配平Fe原子的數目。
最後去分母。
說明：對於一些有單質參加或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，應用分數法常能使化學方程式快速配平。但分數法也有一定的局限性，對於反應物和生成物中都無單質出現的反應，或雖有單質出現但反應物或生成物的種類超過兩種的復雜反應，分數法就顯得比較繁雜，不太適用。