三大守恆是化學哪裡的

A. 自然界的三大守恆定律

自然界的三大守恆定律分別為質量守恆、能量守恆、電荷守恆定律 。

拓展資料：

質量守恆

自然界的基本定律之一.在任何與周圍隔絕的物質系統（孤立系統）中,不論發生何種變化或過程,其總質量保持不變.18世紀時法國化學家拉瓦錫從實驗上推翻了燃素說之後,這一定律始得公認.20世紀初以來,發現高速運動物體的質量隨其運動速度而變化,又發現實物和場可以互相轉化,因而應按質能關系考慮場的質量.質量概念的發展使質量守恆原理也有了新的發展,質量守恆和能量守恆兩條定律通過質能關系合並為一條守恆定律,即質量和能量守恆定律.

這個定律是從大量實驗概括得出的自然界的基本規律,對宏觀現象、微觀現象都適用,對所有慣性參考系都成立．

在兩個電中性的物體摩擦起電現象中,電子從一個物體轉移到另一個物體．失去電子的物體帶正電,獲得電子的物體帶負電．兩個物體正負電荷數量相等．電荷代數和保持為零,如：硬橡膠棒與毛皮摩擦後,硬橡膠棒帶的負電與毛皮帶的正電數量相等．

B. 三大守恆

這個是化學中的三大常用的守恆.
1、質量守恆
自然界的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的物質系統（孤立系統）中，不論發生何種變化或過程，其總質量保持不變。
2、能量守恆
能量在量方面的變化，遵循自然界最普遍、最基本的規律，即能量守恆定律。
3、電荷守恆定律
電荷的總量既不能創造，也不能消失，只能從一個物體轉移到另一物體，或者從物體的一部分轉移到另一部分．這就是電荷守恆定律，也就是說：在與外界沒有電荷交換的一個系統內，總電荷量不變(電荷的代數和不變)．電荷守恆定律是物理學的基本定律之一。

C. 化學三大守恆定律在哪本書

選修4
化學三大守恆定律在化學選修4上。高中化學的三大守恆定律是質子守恆、電荷守恆和物料守恆。質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
電荷守恆：
1、化合物中元素正負化合價代數和為零；
2、溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數等於所有陰離子所帶的負電荷總數。
物料守恆：
1、含特定元素的微粒守恆；
2、不同元素間形成的特定微粒比守恆；
3、特定微粒的來源關系守恆。

D. 三大守恆定律是什麼

三大守恆定律是：能量守恆定律、動量守恆定律、角動量守恆定律。

一、能量守恆定律

能量守恆定律即熱力學第一定律是指在一個封閉系統的總能量保持不變。其中總能量一般說來已不再只是動能與勢能之和，而是靜止能量、動能、勢能三者的總量。能量守恆定律可以表述為：一個系統的總能量的改變只能等於傳入或者傳出該系統的能量的多少。總能量為系統的機械能、熱能及除熱能以外的任何內能形式的總和。

二、動量守恆定律

一個系統不受外力或合外力為零，該系統的動量保持不變。即Δp1＝－Δp2

三、角動量守恆定律

對於質點，角動量定理可表述為：質點對固定點的角動量對時間的微商，等於作用於該質點上的力對該點的力矩。

(4)三大守恆是化學哪裡的擴展閱讀：

1、意義

能量守恆定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。從物理，化學到地質學，從生物學，到宇宙天體。小到原子核內部，只要有能量轉換，它就一定遵守能量守恆定律。從日常生活到科學研究、工程技術，這一規律一直發揮著重要作用。

各種能源的利用，如煤、石油等燃料，以及水電、風能、核能，都是通過能量轉換來實現的。能量守恆定律是人們了解和利用自然的有力武器。

2、定律的三種表述

永動機不能引起能量的轉換和守恆和熱力學第一定律。這三種說法在文獻中描述如下：「熱力學第一定律是能量守恆定律。」「根據能量守恆定律……永動機是無法製造出來的。相反，造不出永動機也會導致能量守恆定律。」

現在，不難看出這三個表述是完全等價的。但筆者認為，這種對等是現代人賦予他們的現代價值，如果從歷史發展的角度考察，就會發現，三種表現都有其連續性的另一面，但仍有差異的一面。

E. 化學反應裡面的三個守恆，詳細一點的

質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關系質子守恆也可以由電荷守恆和物料守恆關系聯立得到nahco3
溶液中存在下列等式c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
這個式子叫電荷守恆c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
這個式子叫物料守恆方法一：兩式相減得c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
這個式子叫質子守恆。方法二：由酸鹼質子理論原始物種：hco3-，h2o消耗質子產物h2co3，產生質子產物co32-，oh-c（h+）=c（co32-）+c(oh-)
-c（h2co3）即c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)關系：剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物
數目直接用酸鹼質子理論求質子平衡關系比較簡單，但要細心；如果用電荷守恆和物料守恆關系聯立得到則比較麻煩，但比較保險又如nah2po4溶液原始物種：h2po4-，h2o消耗質子產物：h3po4,產生質子產物：hpo42-（產生一個質子）、po43-（產生二個質子）、oh-所以：c（h+）=c(hpo42-)+2c(po43-)+c(oh-)-c（h3po4）你可以用電荷守恆和物料守恆聯立驗證下

F. 高中化學的三大守恆定律是什麼

質量守恆定律,即在化學反應前後,總的物質的質量不發生改變；
電荷守恆定律,即在涉及離子的化學反應前後,凈電荷數不發生改變；
還有一個似乎是原子守恆,即反應前後總的原子數不發生改變,你還得再查一下.

G. 化學三大守恆定律

化學三大守恆定律，一般是指
1、電荷守恆
溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數電量相對。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恆
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、質子守恆
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）

H. 化學三大守恆是什麼

一、電荷守恆

所謂電荷守恆關系，就是在任何電解質溶液中陰陽離子濃度間的一個等式關系。重點內容為溶液呈現電中性，即陽離子所帶的正電荷數量＝陰離子所帶的負電荷數量。

二、物料守恆

即溶液中某一原始元素等於它在這個溶液中各種存在形式的元素總和，也就是元素守恆。同時水溶液中一定含有氫和氧，所以物料守恆中等式一定與氫和氧無關。

三、質子守恆

即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，也就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。

電子守恆定律的規律

電子守恆是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數定等於還原劑失去的電子數。電子守恆法常用於氧化還原反應的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。

利用電子守恆法解題的步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。氧化劑的物質的量X每摩爾氧化劑得電子數還原劑的物質的量每摩爾還原劑失電子數即可解得。

以上內容參考：網路-電子守恆

I. 高中化學之化學中的三大守恆指的是什麼

1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如NaHCO3溶液中存在著如下關系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）

2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恆關系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L

3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等，即溶液中H、O原子之比恆為2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

J. 三大守恆是什麼

三大守恆如下：

高中化學三大守恆分別是：

1、電荷守恆

即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量。

2、物料守恆

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。

3、質子守恆

即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，或者水溶液的由水電離出來的H+總量與由水電離出來的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恆和電荷守恆推出。

簡介：

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。