❶ 化學方程式怎麼找比例式
1）相對原子質量a：實際質量a＝相對原子質量b：實際質量b
2）相對原子質量a：相對原子質量b＝實際質量a：實際質量b
初中比較無所謂，兩種都可以
初中的比例式只是相對質量和實際質量（g）
到了高中學了物質的量以後要比的可能就有
體積、物質的量、摩爾質量、氣體摩爾質量
說不定阿伏加德羅常數都會出來
❷ 化學方程式中各物質的化學計量數之比怎麼算
化學方程式中各物質的化學計量數之比=化學方程式中各物質的系數之比
例如：2KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
計量數之比=2：1:1:1
各個生成物與反應物的質量比=系數×各物質的相對分子質量
❸ 化學方程式中各物質的化學計量數之比怎麼算
先舉個例子：在恆溫、恆容下,可逆反應：A（g）+ 3B（g） 2C（g）達到平衡的標志是: 1、A、B、C的物質的量之比為1 ：3 ：2 2、A、B、C參加反應的物質的量之比為1 ：3 ：2 3、A、B、C的分子數之比為1 ：1 ：2,且保持不變. 你說哪個對?其中1對應你的題,2對應那個回答的人的理解,3才是本質（不是有多少,而是要保持不變才能說明平衡）
❹ 怎麼理解化學方程式中各物質之間物質的量的關系
方程式中的物質的量關系就是系數的關系
例如對反應aX+bY=cZ+dD
n（x）/n（Y）=a/b
同理可以得到其他的關系
注意這里的物質的量是指反應的部分
❺ 如何計算化學方程式里的各物質的質量比
P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 5*16*2 2*（31*2+16*5）
=124 =160 =284
任何時候都要需要算上前面的計量數
❻ 怎麼算化學方程式中各物質的質量比
化學方程式中各物質之間的質量等於式量之比（即化學計量數*相對分子質量），化學計量數是配平後各化學式前面的數字
❼ 化學方程式比例是什麼意思
也就是各物質的質量之比對應的就是方程式中各物質的相對分子質量乘以化學計量數之比
2H2O2=== 2H2O+O2
2*34 32
m 2克
其實是2*34/32=m/2g
一般計算的時候，直接用2*34/m=32/2g，就計算出來m的質量了
❽ 怎麼理解化學方程式中各物質之間物質的量的關系
方程式中的物質的量關系就是系數的關系
例如對反應aX+bY=cZ+dD
n（x）/n（Y）=a/b
同理可以得到其他的關系
注意這里的物質的量是指反應的部分。
例：
在化學方程式里化學計量數與物質的量有什麼關系
如題,2NH3里,3.4g算是0.1mol還是0.2mol
化學計量數就是化學方程式每個化學式前面的系數,它表示發生化學反應時,各反應物、生成物物質量的比例.離開化學方程式說物質計量數是沒有意義的。
3.4g/(NH3的分子量）＝0.2mol
在化學反應方程式裡面,化學劑量數的比例就是參加反應物質的量的比例。
❾ 物質的量在化學方程式中的計算
1、化學方程式中的各物質的化學計量數之比,等於組成物質的（ ）之比,因而,也等於（ ）.2、完全中和0.10mol NaOH 需要H2SO4的物質的量是多少?所需 H2SO4的質量是多少?3、將 30 g MnO2的質量分數 為76.6% 的軟錳礦石與足量12 mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參與反應）,計算 （1） 參加反應的濃鹽酸的體積； （2）生成的Cl2的體積（標准狀況）.4、400mL某濃度的NaOH 溶液恰好與5.8L Cl2（標准狀況）完全反應,計算：（1）生成的NaClO 的物質的量； （2）該溶液中NaOH的物質的量濃度.
❿ 求化學方程中各物質質量比怎麼求
我們需要從確定化學計量數開始．
看離子化合價的變化規律 來確定化學計量數
例如：
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物里的HCl必須滿足「偶數個H」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則Cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，KCl必須陪偶數，試著配一個2先，則高錳酸鉀配2，所以Mn在反應物里有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個H生成，所以HCl配16，即有16個Cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，KCl有2個氯，所以氯氣有10個Cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl：-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了
其實，化學配平方法還有很多，可以具體搜以下