鑭化學產品有哪些

『壹』 什麼是鑭基稀土

稀土就是化學元素周期表中鑭系元素——鑭(La)、鈰(Ce)、鐠(Pr)、釹(Nd)、鉕(Pm)、釤(Sm)、銪(Eu)、釓(Gd)、鋱(Tb)、鏑(Dy)、鈥(Ho)、鉺(Er)、銩(Tm)、鐿(Yb)、鑥(Lu)，以及與鑭系的15個元素密切相關的兩個元素——鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素，稱為稀土元素。

『貳』 鑭的化合物有哪些

鑭化學性質活潑，在冷水中緩慢腐蝕，熱水中加快；鑭可直接與碳、氮、硼、硒、硅、磷、硫、鹵素等反應；鑭的化合物呈反磁性。

『叄』 硝酸鑭的介紹

硝酸鑭，化學危險品。人吸入鑭及其化合物煙塵可出現頭痛和惡心等症狀，嚴重者會引致死亡。另外，因為硝酸鑭有助燃性，所以屬燃爆品。

『肆』 化學laf是什麼物質，求詳細介紹

LAF──助焊劑一、產品性能：本產品是以無機酸為主體配有其它助劑而成的液體助焊劑,可與水以任何比例互溶,不燃燒,產品已達到美國菲爾蒙化學公司出品的RM－33FC的水平。外觀：淡黃色或琥珀色液體密度（20℃）：1．20±0．05酸度（以鹽酸汁,％）

『伍』 稀土是什麼它都有哪些種類

稀土（Rare earth）是元素周期表中的鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱。自然界中有250 種稀土礦。
根據稀土元素原子電子層結構和物理化學性質，以及它們在礦物中共生情況和不同的離子半徑可產生不同性質的特徵，十七種稀土元素通常分為二組：
輕稀土包括：鑭、鈰、鐠、釹、鉕、釤、銪。
重稀土包括：釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、鈧、釔。
稀土元素在元素周期表中的位置
稀土元素在元素周期表中的位置
按萃取分離分類：
輕稀土（P204弱酸度萃取）—鑭、鈰、鐠、釹；
中稀土（P204低酸度萃取）—釤、銪、釓、鋱和鏑；
重稀土（P204中酸度萃取）—鈥、鉺、銩、鐿、鑥、釔。

『陸』 化學中的鑭系是什麼有什麼作用 錒系是什麼又有什麼作用

大學學化學的話就會知道了，具體如下：
周期表中,ⅢB 族有32 種元素,包括鈧,釔,鑭,錒,其中鑭這一格代表15 種鑭
系元素( 71 ~ 57 = Z ),錒這一格代表15 種錒系元素( 103 ~ 89 = Z ),下面分別討論鑭系和錒系元素.
23-1 鑭系元素
1,通性:
(1)概念:鑭系包括從Lu La ~ 的15 種元素,用Ln 表示,又由於Y 在礦物中的
與鑭系共生,其原子半徑和離子半徑與鑭系元素接近,所以又把Y 和鑭系元素合稱希土
元素,用RE 表示.
(2)電子層結構
鑭系內,自La 以後,增加的電子填充在f 4 亞層上, f 有t 個軌道,共可容納14
個電子,所以La 後出現14 種元素,稱為第一內過渡系.錒系後14 種元素稱第二內過
渡元素,92 號U 以後的元素又叫超鈾元素.
鑭系元素原子的最外面兩層的電子結構相似,
不同在於f 4 內層,因此化學性質非常相似,在周期表中佔一格.
(3)氧化態:
主要價態為+Ⅲ,+Ⅳ,但不及+Ⅱ穩定,+Ⅱ價態為很強的還原劑+ 2 Sm (釤),+Ⅳ
為很強的氧化劑如: + 4 Ce (鈰)(能存在於溶液中), + 2 Eu (銪), + 2 Yb (鐿)能存在於溶液中.
它們的氧化態與電子層的構型有關,如14 7 0 , , f f f 特別穩定,另外還與其熱力學和
動力學因素有關.
(4)原子半徑和離子半徑:
鑭系元素的原子半徑和離子半徑隨著原子序數的增加而逐漸減小的現象稱為鑭系收縮.隨著原子序數的增加,電子填入f 4 層,而f 4 電子對核的屏蔽不如內層電子,因而隨著原子序數的增加,對外層電子吸引力增加,原子半徑,離子半徑逐漸減小.其中銪( Eu )和鐿(Yb )的原子半徑變化趨勢反常,是因為它們分別具有7 4 f 和14 4 f 的穩定結構,對原子核有較大的屏蔽作用.另外,在它們的金屬晶體中它們僅能給出2 個s 電子形成金屬鍵,原子之間的結合力不像其他鑭系元素那樣強,所以金屬銪和鐿的密度較低,熔點也較低,升華能也比相鄰的元素低.
由於鑭系收縮,釔(Y )與鋱(Tb )和鏑( Dy )的原子半徑,+Ⅲ離子半徑接近,
使釔成為希土元素的成員.另外,由於鑭系收縮,使鈦分族的鋯,鉿,釩分族的鈮,鉭,鉻分族的鉬和鎢的原
子半徑,離子半徑十分接近,化學性質相似,常共生存在,難以分離.
(5)+Ⅲ離子顏色:
一些鑭系金屬三價離子具有很漂亮的不同顏色,如果陽離子為無色,在結晶鹽和水
溶液中都保持+ 3 Ln 的特徵顏色,變化規律為:綠,無,無無,黃,粉紅,淡紫,紅,黃,無,無,無,無,無,綠,淡紫,粉
周期性變化
離子的顏色通常與未成對電子有關,而顏色的觀念一般以光譜中的可見區為限.因此,可能有些離子是順磁性的,應該有顏色,但實際為無色,原因是離子的吸收光譜在可見區以外.
(6)標准電極電勢:
鑭系金屬是一種較強的還原劑,其還原能力僅次於鹼金屬K Na Li , , 和鹼土金屬Ba Sr Ca Mg而隨著原子序數增加,其還原能力是逐漸減弱的.一般Θ+ Ln Ln / 3 在2 . 2 ~ 5 . 2 其間,而+ 2 Ln 離子也是強還原劑, + 4 Ln 是強氧化劑.
V 68 . 2 3 4 Pr / Pr = Θ+ + + 4 Pr (鐠)將會氧化水,所以+ 4 Pr 在水溶液中不能存在.
2,鑭系元素的存在和用途:
從18 世紀90 年代發現元素釔起,到20 世紀40 年代找到鉕止,前後經歷了150 多年的時間,人們才找齊了希土家族的16 個"姐妹".根據發現的先後,依次排列是:釔,鈰,鑭,鋱,鉺,鈥,鐿,釤,銩,釓,釹,鐠,鏑,銪,鑥,鉕這些元素的氧化物都不溶於水(氫氧化物也不溶於水),也沒有金屬光澤,模樣倒跟泥土很相象,當時又比較稀少,所以化學家把它們叫做稀土元素,也叫稀土金屬.事實上,稀土元素在地殼中的含量並不稀少,總含量比鉛,錫,鋅等常見金屬還多,只是由於在地殼的分布比較分散,而且它們的性質又十分相似,使分離和提純都較困難.我國稀土金屬礦藏豐富,總儲量比世界上其他國家的總儲量還要多5 倍.包頭的白雲鄂博礦是世界上最大的稀土礦,這里建立了全國最大的稀土科研機構.目前,這里能夠向國內外提供成百種稀土產品,以滿足工農業的需要.
鑭系元素的重要化合物:
(1)三價化合物:
1 氧化物和氫氧化物:
對所有鑭系元素,三價是其特徵氧化態.
a)鹵化物:
鑭系元素的氟化物3 LnF 不溶於水,即使在含L mol / 3 3 HNO 的+ 3 Ln 鹽溶液中
加入HF 或 F ,也可得到氟化物的沉澱.這是鑭系元素離子的特性檢驗方法.
氟化物易溶於水,在水溶液中結晶出水合物,有的結晶出六水合氯化物.無水氯化
物不易從加熱水合物得到,因為加熱時生成氯氧化物LnOCl .
b)硫酸鹽:
1 硫酸鹽的溶解度隨溫度升高而減小.
2 易形成復鹽:如 O H SO Na SO Ln 2 4 2 3 4 2 2 )
草酸鹽: 3 4 2 2 ) ( O C Ln 是重要的鑭系鹽類之一,因為它們在酸性溶液中的難溶性,
使鑭系元素離子能以草酸鹽形式析出而同其他許多金屬離子分離開來.
(2)配合物:
鑭系元素的+ 3 M 離子,除水合離子外,它們的配合物為數不多,只有與強螯合劑
形成的螯合物比較穩定,事實上鑭系元素在配合物化學方面與+ + 2 2 , Ba Ca 相似,而與d
過渡元素差別較大,原因如下:
+ 3 Ln 離子的基態: f 4 軌道與正常價電子軌道p s d 6 6 5 相比居於內層,因此f 4
電子被有效地屏蔽起來,成為一種希有氣體型結構的離子,所以f 4 電子在通常情況下
不參與成鍵,只有更高能量的軌道可以形成共價鍵,而且配位場穩定化能相當小,約為
L mol / 4 .
+ 3 Ln 離子比較大,而且又是希有氣體型結構的離子,這方面與Ba Ca, 相似,因
此金屬與配位體之間的作用靠靜電吸引,具有相當的離子性質,而與配位體的共價作用
減弱.d 過渡元素則不同,具有很強的形成配合物的傾向.
3 水是強的配位體,在水介質中加入任何配位體與大量水競爭+ 3 Ln 離子的配位位
置,通常是困難的.只有很強的配位體,特別是螯合劑才能與+ 3 Ln 形成穩定的配合物.
例如: + 3 Ln 與乙二胺四乙酸 → ) ( ) ( EDTA Zn EDTA
這些配合物在鹼性溶液中很穩定,它們的穩定性隨著溶液的酸度增大而降低,隨著鑭系元素的原子序數增加而增大.這種變化規律可用於希土元素的分離.
23-2 錒系元素
錒系元素又稱f 5 過渡系,它是在周期表中錒( 89 = Z )以後的14 種元素,它們都具有放射性.
一,錒系元素的電子層構型:
兩種構型: 2 7 5 ] [ s f Rn n
2 1 1 7 6 5 ] [ s d f Rn n (錒和釷無f 5 電子)
這兩種電子構型之間的競爭,決定於二者的能量.
二,氧化態:
錒系元素中前面一部分元素( Am Th ~ )存在多種氧化態, Am 以後的元素在
水溶液中氧化態是+Ⅲ.這是因為錒系元素中的前一半, d f 6 5 → 躍遷所需的能量
比鑭系元素d f 5 4 → 躍遷要少些,因此錒系的前一半元素提供更多的成鍵電子的傾
向要大些,它們存在較高的價態是必然的結果.
三,離子半徑:
這些元素+Ⅲ離子的最外層電子是已填滿的p 6 層,隨著原子序數的增加,電子
進入f 5 層,而f 5 電子不能完全屏蔽增加的核電荷,使有效核電荷增加,因而產生
類似鑭系收縮的錒系收縮.
四,離子的顏色:
錒系元素不同類型的離子在水溶液中除少數離子為無色外,大部分離子都是顯色
的.

『柒』 什麼是氯化鑭

氯化鑭 LaCl3·7H2O 微紅色或灰色結晶或塊狀物。熔點70℃。能溶於水，易潮解。遇鹼生成氫氧化物或氯氧化物沉澱。無水鹽為白色粉狀結晶。密度3.842。熔點860℃，沸點>1000℃。易溶於汽水中，熱水中分解。易溶於乙醇和吡啶，在乙醚和苯中不溶。無水氯化鑭強烈吸濕，在空氣中加熱易分解生成氯氧化物。 將氧化鑭La2O3或氫氧化鑭La（OH）3溶於鹽酸，在水浴上加熱濃縮可得LaCl3·7H2O。制備無水LaCl3可將LaCl3·7H2O在減壓33.33千帕的乾燥HCl氣流中，分三步（70℃，160℃和250℃）脫水。也可由氯化稀土或稀土硫酸銨復鹽用氫氧化鈉溶解，再經空氣氧化、稀鹽酸酸浸而得。 主要用作制備石油裂化催化劑，也可作提取單一稀土產品或冶煉富鑭混合稀土金屬的原料。

『捌』 鋁酸鎂鑭的理化性質及應用

分子式：LaMgAl11O19，是稀土激光晶體材料的基質。其特點是化學性質穩定，加入的激活離子易於進入晶格。鋁酸鎂鑭本身不能發出激光，通常在其中摻入具有特定發射波長的稀土激活離子，如三價的鈰、鐠、釹、鉅、釤、銪、鋱、鏑、鈦、銩、鐿離子，或者過渡金屬離子，如二價的釩、鈷、鎳和三價的鈦、鉻等離子可作為激光晶體使用。通常用化學劑量的氧化鎂、三氧化二鑭、氧化鉻，以及少量激活劑和助熔劑混合均勻，經高溫固相反應製得。
主要應用是用作激光器。

『玖』 氧化鑭的主要使用領域有哪些

據我知道的無色塊狀或粒狀結晶，溶於水和醇，遇熱脫水，在潮濕空氣中易潮解，它用於製造光學玻璃、貯氫材料、激光材料、壓電材料、 熱電材料、磁阻材料、發光材料、電熱材料、 各種合金材料、有機化工產品的催化劑等等領域中。氧化鑭外觀：純白色粉末稀土總量: 大於等於百分之九十九主要規格：百分之九十九點九九九 。我具體了解信息是從連雲港市麗港稀土實業有限公司網站獲得的，裡面有很多關於稀土相關介紹如果樓主要了解更多相關信息的可以到該公司網站看一下的!

『拾』 稀土有哪些都有什麼性質

稀土就是化學元素周期表中鑭系元素
鑭(La)、鈰(Ce)、鐠(Pr)、釹(Nd)、鉕(Pm)、釤(Sm)、銪(Eu)、釓(Gd)、鋱(Tb)、鏑(Dy)、鈥(Ho)、鉺(Er)、銩(Tm)、鐿(Yb)、鑥(Lu)
以及與鑭系的15個元素密切相關的兩個元素——鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素
稱為稀土元素(Rare Earth)。簡稱稀土(RE或R)。

稀土有工業「黃金」之稱，由於其具有優良的光電磁等物理特性,能與其他材料組成性能各異、品種繁多的新型材料，其最顯著的功能就是大幅度提高其他產品的質量和性能。比如大幅度提高用於製造坦克、飛機、導彈的鋼材、鋁合金、鎂合金、鈦合金的戰術性能。而且，稀土同樣是電子、激光、核工業、超導等諸多高科技的潤滑劑。稀土科技一旦用於軍事，必然帶來軍事科技的躍升。從一定意義上說,美軍在冷戰後幾次局部戰爭中壓倒性控制，以及能夠對敵人肆無忌憚地公開殺戮，正緣於稀土科技領域的超人一等。

稀土金屬或氟化物、硅化物加入鋼中，能起到精煉、脫硫、中和低熔點有害雜質的作用，並可以改善鋼的加工性能；稀土硅鐵合金、稀土硅鎂合金作為球化劑生產稀土球墨鑄鐵，由於這種球墨鑄鐵特別適用於生產有特殊要求的復雜球鐵件，被廣泛用於汽車、拖拉機、柴油機等機械製造業；稀土金屬添加至鎂、鋁、銅、鋅、鎳等有色合金中，可以改善合金的物理化學性能，並提高合金室溫及高溫機械性能。