怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱

㈠ 化學反應中如何判斷是放出熱量還是吸收熱量

化學反應是斷開舊的化學鍵而組成新的化學鍵的過程
任何化學放映都有釋放能量和吸收能量的過程
斷開化學鍵就是釋放能量
組成新的化學鍵就是吸收能量
判斷化學反應是釋放能量還是吸收能量分析
1釋放能量大於吸收能量
則為放出能量
2吸收能量大於釋放能量
則為吸收能量
一般情況
化學反應都是以熱量為主的轉遞
釋放能量的反應
1.任何物質的燃燒（如氫氣
碳硫鐵鋁）
（主要是化合反應）
2.鹼性氧化物溶於水
（也是放熱能量）
吸收能量的反應
1.鹽的分解
（如：碳酸鈣
碳酸氫鈉等
吸收熱量就分解）
（主要是分解反應）
2.電解水或電解某些鹽來取得活潑金屬的單質（水通電分解氫氣和氧氣
氯化鎂通電分解成單質鎂和氯氣）

㈡ 怎麼看一個化學方程式就知道它是放熱還是吸熱反應

一般可以根據反應的類型來判斷，化合反應，物質燃燒，中和反應都是放熱反應，也可以根據鍵能和反應物與生成物的能量來判斷。

㈢ 化學變化中吸熱反應和放熱反應怎麼區分

區分：反應物的總能量大於生成物，放熱；反應物的總能量小於生成物，吸熱
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。同時不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。
一、放熱反應：
(1)所有燃燒或爆炸反應.
(2)酸鹼中和反應.
(3)多數化合反應.
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應.
(5)物質的緩慢氧化.
(6)自發進行的氧化還原反應.
二、吸熱反應：
((1)
大多數分解反應：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
(2)鹽水解反應
(3)電離
(4)少數化合反應：
C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO
I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)
(5)特殊（需要背誦）：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高溫）CO+H2

㈣ 如何判斷一個反應是吸熱還是放熱

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3=(加熱)Na2CO3+H2O+CO2。
幾個常見的吸熱反應，如:
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等也是吸熱反應
注意:不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃"，都是放熱反應
是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能。多數化合反應是放熱的。能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，
常見的放熱反應:
1.所有燃燒或爆炸反應。
2.酸鹼中和反應。
3.多數化合反應。
4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
5.物質的緩慢氧化。
6.自發進行的氧化還原反應。

㈤ 怎樣判斷1個化學反應是吸熱還是放熱

兩種種方法，
1.根據焓變（吉布斯函數變），大於0吸熱。小於0放熱
2.根據經驗判斷.在不知道焓變時，可根據反應類型來判斷反應放熱還是吸熱，如化合反應一般放熱，分解反應一般吸熱

㈥ 有關化學反應如何判斷是否為吸熱反應還是放熱反應

吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
判斷是否為吸熱反應還是放熱反應的方法：
方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：
反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。
反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：
ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH大於0，該反應為吸熱反應。
若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH小於0，該反應為放熱反應。
原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。
方法三：根據反應類型來判斷：
常見放熱：1、金屬和水或酸反應2、酸鹼中和反應3、一切燃燒4、大多數化合反應和置換反應5、緩慢氧化反應如生銹常見吸熱：
1、大多數分解反應：
2、鹽水解反應
3、弱電解質的電離
4、少數化合反應：
C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO
5、其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高溫）CO+H2

㈦ 化學如何辨別吸熱與放熱反應

歷程：反應物→舊化學鍵斷裂（吸熱E1）→形成新化學鍵（放熱E2）→生成物
1.若E1>E2,則說明舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量多，故吸熱居於主導，表現吸熱。另外，這同時也說明反應物的能量比生成物低，即E反<E生時為吸熱反應。故「E反＞E生，則吸收能量，為吸熱反應」的看法是錯誤的，所以產生矛盾。
2.若E1<E2,則說明舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量少，故放熱居於主導，表現放熱。同上，這同時也說明反應物的能量比生成物高，即E反>E生時為放熱反應。所以「E反＜E生，則放出能量即放熱反應」是錯誤的。
總之，兩種理解吸放熱的方式是統一的，並不矛盾。

㈧ 怎麼判斷化學反應放熱吸熱

一、判斷化學反應放熱、吸熱：
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。
二、舉例：
1．放熱反應：(+Q)
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5)物質的緩慢氧化。
(6)自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應：(-Q)
(1)①幾個常見的反應，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)

㈨ 怎麼區分化學反應吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
(9)怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱擴展閱讀
1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。
2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。
3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。
4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。

㈩ 如何判斷反應是吸熱反應還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

常見的放熱反應：

①可燃物的燃燒反應；

②酸鹼中和反應；

③大多數化合反應；

④金屬跟酸的置換反應；

⑤物質的緩慢氧化。

常見吸熱反應：

①大多數分解反應；

②鹽的水解和弱電解質的電離；

③Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應；

④碳和水蒸氣、C和CO₂的反應。

⑤一般用C、 CO 和H₂還原金屬氧化物的反應

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(10)怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱擴展閱讀

不能根據反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，因為有些放熱反應需要加熱才能進行，而有些吸熱反應在常溫下也可自發進行。

實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差。△H＝∑E（反應物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。

同樣當「△H」為「－」即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時「△H」為「+」即△H＞0。