物理化學怎麼判斷組分數

㈠ 物理化學 有關於物種數,組分數如何計算

各種物種多樣性指數及計算公式如下：

①貝格-派克（Berger-Parker）指數。本指數僅考慮總種數及數量最優勢種兩個因素，易計算，側重群落中優勢種的作用。計算公式為：

d=Nmax/N

在式中，d為貝格-派克指數；Nmax為數量最優勢種個體數量；N為總個體數。

②麥金圖史（McIntosh）指數及均衡度。該指數假設群落為S維空間中的一點，那麼原點到集合的距離可認為是一種多樣性的測度。

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物種多樣性指數是以數學公式描述群落結構特徵的一種方法。在調查了植物群落的種類及其數量之後，選定多樣性公式，就可計算反映群落結構的多樣性指數。物種多樣性指數有以下幾方面的生態學意義：

①是描述群落結構特徵的一個指標；

②用來比較兩個群落的復雜性，作為環境質量評價和比較資源豐富的指標；

③從演替階段的多樣性比較，可作為演替方向、速度及程度的指標。

計算物種多樣性指數的公式有很多，形式各異，而實質是差不多的。大部分多樣性指數中，組成群落的生物種類越多，其多樣性指值越大。

參考資料來源：網路-物種多樣性指數

參考資料來源：網路-組分數

㈡ 注冊化工師專業基礎物化部分關於組分數、相數、自由度的計算題

一種物質，就是一個物種，有C、CO、CO2、O2四種物質，

所以 物種數 S = 4，

一種固體獨自是一相，氣體（不論有多少種氣體）是一相，

所以 相數 Φ = 2，

組分數 K = 物種數S - 獨立化學平衡數 R，

注意這里獨立化學平衡數 R = 2，因為第3個平衡可以由前兩個平衡相減得到。

所以 組分數 K = 物種數S - 獨立化學平衡數 R = 4 - 2 = 2

由相律，自由度 f =K-Φ+1

注意，一定是 +1，而不是 +2，因為本題中溫度是恆定的，能變化的變數只有壓力一個。

所以，自由度 f =K-Φ+1 = 2-2+1 = 1

選 B

㈢ 物理化學，關於組分數的問題

必須是在某一個相中的幾種物質的濃度之間存在某種關系，能有一個方程式把他們的化學勢聯系起來。比如氧化鈣，碳酸鈣，二氧化碳三種物質所構成的系統，系統有一個化學平衡，即碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，在常溫下平衡常數有定值。因此，組分數為3-1=2。

㈣ 物理化學中的組分數到底是什麼

獨立組分數K（簡稱組分數）：足以確定平衡體系中的所有各相成分所需的最少獨立組分的數目。系統的組分數就等於化學物質的數目減去獨立的化學平衡反應數目再減去獨立的限制條件數目。

㈤ 物理化學中的組分數到底是什麼比如，氯

聚乙烯物理化學中,pe是聚乙烯。學名稱:聚乙烯英文名稱:Polyethylene(簡稱PE)比重:0.94-0.96克/立方厘米成型收縮率:1.5-3.6%成型溫度:140-220℃特點:耐腐蝕性,電絕緣性(尤其高頻絕緣性)優良,可以氯化,化學交聯、輻照交聯改性,可用玻璃纖維增強.低壓聚乙烯的熔點,剛性,硬度和強度較高,吸水性小,有良好的電性能和耐輻射性;高壓聚乙烯的柔軟性,伸長率,沖擊強度和滲透性較好;超高分子量聚乙烯沖擊強度高,耐疲勞,耐磨.低壓聚乙烯適於製作耐腐蝕零件和絕緣零件;高壓聚乙烯適於製作薄膜等;超高分子量聚乙烯適於製作減震,耐磨及傳動零件.成型特性:1.結晶料,吸濕小,不須充分乾燥,流動性極好流動性對壓力敏感,成型時宜用高壓注射,料溫均勻,填充速度快,保壓充分.不宜用直接澆口,以防收縮不均,內應力增大.注意選擇澆口位置,防止產生縮孔和變形.2.收縮范圍和收縮值大,方向性明顯,易變形翹曲.冷卻速度宜慢,模具設冷料穴,並有冷卻系統.3.加熱時間不宜過長,否則會發生分解.4.軟質塑件有較淺的側凹槽時,可強行脫模.5.可能發生融體破裂,不宜與有機溶劑接觸,以防開裂

㈥ 物理化學中的組分數到底是什麼比如，氯化銨受熱分解

NH4Cl==NH3+HCl(等號上有加熱符號）
當在試管中加熱氯化銨晶體時,氯化銨逐漸受熱分解為氯氣和氨氣,從試管底部消失,但與此同時,在試管上口部位,會出現白色結晶物質,即為受熱分解後的氯氣和氨氣在試管口冷環境下重新化合生成氯化銨,這一現象與物理變化中的升華極為相似,因此被稱為「假升華」,但一定注意這是化學變化,是氯化銨分解又化合的反應.

㈦ 一道《物理化學》題，組分數和自由度數的判斷

CaCO3(s）=CaO（s）+CO2(g）；
N=3，R=1，R'=0，C=2
BaCO3(s）=BaO（s）+CO2(g）
N=3，R=1，R'=0，C=2
五種在一起，C=3.
自由度f=C-P+2
很明顯四種固體一種氣體，P=5相，∴f=3-5+2=0

㈧ 物理化學 組分數和自由度的計算

i2(aq)←→i2(ccl4)，無i2(s)組分數c=3（i2、h2o、ccl4），相數φ=2（水相、ccl4相），外界條件n=1（因為壓力p固定，溫度t可變）。

由於納米尺度的微粒所包含粒子數的量級和經典的物理化學體系偏離甚遠，因而適合納米體系的物理化學理論研究和實驗方法的開發，將成為21世紀物理化學中的另一個極具挑戰性的新領域。

酶催化和仿酶催化研究是催化科學與技術中的新興領域，它將促進結構化學、合成化學、化學生物學和物理學、生物學和其他技術領域的相互滲透，並將在大幅度提高化工生產率的同時，促使綠色化學目標的實現。

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研究內容：

隨著科學的迅速發展和各門學科之間的相互滲透，物理化學與物理學、無機化學、有機化學之間存在著越來越多的互相重疊的新領域，從而不斷地派生出許多新的分支學科，如物理有機化學、生物物理化學、化學物理學等。

化學體系的宏觀平衡性質以熱力學的三個基本定律為基礎，研究宏觀化學體系（含有分子數目量級在10左右的體系）在氣態、液態、固態、溶解態以及高分散狀態的平衡態物理化學性質及其規律性。由於以平衡態為前提，時間不再是變數。

㈨ 物理化學自由度數怎麼算

相律的公式為：F= C - P + n

F為自由度。只能為0或正整數。最小也就是取到0。

P為相的數目。（相，是指物理性質和化學性質完全相同的均勻部分。相與相之間有界面叫相界面）

n為能夠影響系統平衡狀態的外界因素的個數，如溫度、壓力、磁場、電場、重力場、滲透壓等等。

由於一般情況下，我們只考慮溫度和壓力，所以一般情況下，相律寫成

F= C - P +2。

C代表的是獨立的組分數。

C= S - R - R』

S為系統中存在的物質的種類的數目，簡稱物種數。

R為獨立存在的平衡反應的個數。

R』 為濃度的限制條件。

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1、 相律是根據熱力學平衡條件推導而得，因而只能處理真實的熱力學平衡體系，不能預告反應動力學（即反應速度問題）。

2、相律表達式中的「2」是代表外界條件溫度和壓強。如果電場、磁場或重力場對平衡狀態有影響，則相律中的「2」應為「3」、「4」、「5」。如果研究的系統為固態物質，可以忽略壓強的影響，相律中的「2」應為「1」。

3、必須正確判斷獨立組分數、獨立化學反應式、相數以及限制條件數，才能正確應用相律。

4、只表示系統中組分和相的數目，不能指明組分和相的類型和含量。

5、自由度只取「0」以上的正值。如果出現負值，則說明系統可能處於非平衡態。