化學反應中的吸熱現象有哪些

1. 初中有哪些化學反應放熱或吸熱 寫一點 越多越好謝謝

一.初中要求知道的放熱反應主要有
1.所有的燃燒反應（必須掌握）
2.酸與金屬的反應（必須掌握）
3.C與金屬氧化物的反應（了解）
4.所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。
5.CaO+H2O==Ca(OH)2
二.初中需要知道的吸熱反應
1.C+CO2==高溫==2C0(掌握）
2.CaCO3==高溫==CaO+CO2↑（了解）
三.初中需要知道的溶解過程中的熱效應
1.NaOH、濃硫酸溶解於水後，溶液的溫度升高
2.NH4NO3等銨鹽溶解後，溶液的溫度降低。

2. 常見吸熱的化學反應

常見的吸熱反應類型：

（1）大多數分解反應：

CaCO₃=（高溫）CaO+CO₂↑

CuSO₄·5H₂O=CuSO₄+5H₂O

（2）鹽水解反應

（3）電離

（4）少數化合反應

C（s）+CO₂（g）=（高溫）2CO

I₂+H₂=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）其它：

C+H₂O（g）=（高溫）CO+H₂

3. 化學中有什麼反應吸熱

放熱：燃燒反應，金屬與水或酸反應，酸鹼中和反應，大部分的化合反應
吸熱：大部分的分解反應，碳和二氧化碳反應，碳和高溫水蒸氣反應，碳酸鈣的分解反應

4. 哪些化學反應是吸熱的

化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。

常見吸熱反應類型：
(1) 大多數分解反應：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

(2)鹽水解反應

(3)電離

(4)少數化合反應：
C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO
I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)

(5)其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高溫）CO+H2

5. 請問什麼化學反應,或者物理現象是吸熱的

化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現為熱量的變化。可燃物燃燒產生熱量，鋁和鹽酸反應也產生熱量，這種放熱現象在許多反應中都會發生。相反，有些化學反應並不放出熱量，而是吸收熱量，即產生吸熱現象，如碳和二氧化碳的反應。

6. 在化學變化中，吸熱的變化有哪些

這個一定要寫出化學式,不好寫,不過反應類型可以先跟你說得全面些,
常見的放熱反應有:所有的燃燒反應,大部分的化合反應,金屬與酸置換氫氣的反應,
常見的吸熱反應有:銨鹽與鹼的反應,大部分的分解反應,以碳、氫氣、一氧化碳為還原劑的氧化還原反應.

7. 哪些化學反應屬於吸熱反應

化學反應中自發進行的熵增反應都吸熱，比如氫氧化鈣和氯化銨的反應，還有分解反應。還有就是非自發需要持續加熱的反應。

8. 常見的吸熱反應有哪些

1、大多數分解反應

；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

4、由反應物和生成物的總能量計算反應熱

△H=生成物總能量-反應物的總能量。

5、根據燃燒熱計算

物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱

6、根據蓋斯定律進行計算

蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。

7、根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算

對於一定溫度，標准壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)

9. 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

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化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、