化學鍵的鍵角與哪些因素有關

A. 影響化學鍵力常數的因素有哪些具體怎麼影響

化學鍵分：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三大類,在生物化學和分子生物學中還有很多種在這里不說 離子鍵影響因素主要有：離子半徑的大小、離子所帶電荷的多少 共價鍵影響的因素主要有：鍵能、鍵長、鍵角 金屬鍵影響因素主要是：金屬離子半徑的大小及所帶電荷的多少

B. 影響分子中鍵角大小的因素

影響鍵角因素：雜化方式、價層電子對環境，與鍵長、鍵能的大小無關，參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環境，與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關。

鍵角的大小與成鍵中心原子的雜化狀態有關。如，sp3、sp2、sp雜化狀態的碳，成鍵時形成的鍵角約是109°28'、120°、180°。

鍵角的大小還與中心碳原子上所連的基團有關。實際上鍵角是成鍵電子雲密度最大方向對稱軸之間的夾角。

鍵角與分子構型

鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀（空間構型）有密切聯系。例如，水分子中兩個H—O鍵之間的夾角是104.5°，這就決定了水分子的角形結構。一般知道一個三原子分子中鍵長和鍵角的數值，就能確定這個分子的空間構型。

二氧化碳分子中C—O鍵長是116pm，兩個C—O鍵的夾角是180°，二氧化碳是直線型分子。對於4個原子以上的分子，除知道鍵長和鍵角以外，還需知道兩面角，方可確定其空間構型。

以上內容參考：網路-鍵角

C. 鍵角是什麼怎麼算出來的

鍵角是指在分子中，一個原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。從原則上說，鍵角可以用量子力學近似方法計算出來，但對復雜分子，但實際上鍵角還是通過光譜、衍射等結構實驗測定的。

鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀有密切聯系。例如，水分子中兩個H—O鍵之間的夾角是104.5°，這就決定了水分子的角形結構。一般知道一個三原子分子中鍵長和鍵角的數值，就能確定這個分子的空間構型。

(3)化學鍵的鍵角與哪些因素有關擴展閱讀

鍵角與鍵長是決定分子構型的基本參數，除少數規則構型分子的鍵角與分子中中心原子價層中電子對的排布一致外，絕大多數分子的鍵角偏離標准鍵角。影響分子鍵角偏離的因素很多，但主要因素是中心原子價層中電子對的類型和成鍵原子的電負性。

一中心原子和配位原子的電負性，也將影響分子的鍵角。當與中心原子鍵合的配位原子電負性增大時，成鍵電子對將向配位體方向移動，離中心原子較遠，使鍵對間的斥力減小，從而鍵角也隨之減小。即鍵角隨配位原子電負性的增加而減小。

D. 共價鍵中，鍵長和鍵角的大小分別由什麼決定

鍵長是由形成共價鍵的原子半徑和其極性強弱有關。

鍵角是分子內同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結構有關。

E. 鍵角大小與什麼有關

原發布者:luochuanhan
學生疑問：1、為什麼NH3的鍵角是107°,NF3的鍵角是102.5°？答題思考方向-------配原子電負性對鍵角的影響，相鄰的兩個成鍵電子對遠離中心原子時、相互間的斥力會變小。2、為什麼NH3的鍵角是107°,PH3的鍵角是93.6°？答題思考方向------中心原子電負性對鍵角的影響，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大，老師歸納：影響分子中鍵角大小的因素鍵角為某原子與另兩個原子所成共價鍵間的夾角。一、中心原子雜化類型對鍵角大小有決定性的影響中心原子雜化類式是決定鍵角大小的最根本的原因。 上表由前（左）到後（右）的順序就基本是一個鍵角逐漸減小的順序。例1，對CH4、BF3、CO2這一分子序列，中心原子分別為sp3、sp2和sp雜化，它們對應的鍵角為109°28′、120°、180°，鍵角會依次增大。二、中心原子孤電子對數目對鍵角的影響由於中心原子的孤對電子的電子雲肥大，對成鍵電子對有較大的排斥力，所以孤對電子能使成鍵電子對彼此離得更近，鍵角被壓縮而變小。且中心原子的孤電子對數越多，鍵角會變得越小[2]。例2，對H2O、NH3、CH4分子系列。這3個分子的中心原子採取的都是sp3雜化，但孤電子對數不同。其孤電子對數分別為2、1、0.。在H2O分子中，鍵角要受2個孤電子對的壓縮，鍵角應該會最小。這就導致出推斷：該序列是一個鍵角逐漸增大的序列。可查得它們的鍵角分別是104.5°、107.1°、109.5°。三、配原子電負性對鍵角的影響當同一種原子中心原子種類相同、

F. 共價鍵中,鍵長和鍵角的大小分別由什麼決定

共價鍵中,影響鍵長的因素有：
（1）核心因素：參與成鍵的原子半徑；
（2）次要因素：成鍵原子的周圍環境；
影響鍵角因素：
（1）核心因素：雜化方式；
（2）次要因素：價層電子對環境.

G. 化學鍵形成鍵角是不是有某種力的原因，比

1.…… 2.不是 3.不是（單原子分子,即稀有氣體） 4.不是（降溫使分子的運動速率減小,動能減小；加壓使分子間距縮小,使得范德華力的作用效果更加明顯,當分子不足以克服范德華力時而形成液體或固體） 5.相對分子質量變大導致分子的體積隨之改變（核電荷數）,體積增大更容易產生瞬間偶極,使色散力增大,使分子熔沸點升高.同時,相對分子質量的改變也是影響熔沸點的原因之一 6.你的題干我沒看明白,所以不給予回答. 1）這個問題很奇怪.你寫在括弧裡面的內容是錯的,建議你好好看看書 2）分子間作用力與氫鍵數目沒有關系,因為形成晶體時分子間作用力增大使得分子間距縮小,氫鍵的作用力增強.（如果有興趣的話可以查查資料,冰有兩種,六方冰 密度0.9 體心立方冰 密度1.51）

H. 鍵角與化學性質有什麼關系

鍵角關繫到物質的結構，與物質的結構，強度，韌性等物理性質有關。也關繫到物質能否成環等化學反應問題。

I. 化學鍵鍵角

甲烷、四氯化碳的鍵角均為109°28′ ，氨的鍵角為 107°， 水的鍵角為105°。中心原子為sp^3雜化的，分子形狀為正四面體，但有孤電子對的，形狀上要將孤電子對去掉，而且孤電子對的排斥作用比成鍵電子對更強一些，使鍵角變小。甲烷為正四面體，氨中氮sp^3雜化，但氮有一個孤電子對，故氨為三角錐形，鍵角比甲烷的小；水中氧也是sp^3雜化，但氧有2個孤電子對，故水為V形或角形，鍵角又比氨的再小一點。

J. 化學鍵角問題

這與分子中各個原子電負性有關：X(Cl)<X(O)<X(F)，所以OF2與ClO2中偶極矩方向不同，導致鍵角差異較大。