化學趣味活動有哪些

Ⅰ 初中化學趣味小實驗

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Ⅱ 誰知道有哪些可以演示的有意思的趣味化學實驗啊，要現象特別明顯的那種

1.吹氣生火:用棉花包裹過氧化鈉,用玻璃管對著過氧化鈉吹氣,不一會,棉花會燃燒:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2.噴泉實驗:乾燥的集氣瓶中集滿氨氣,引發反應,下面滴有酚酞的水反應在集氣瓶中變紅.
3.鋁熱反應:潤濕的濾紙包裹氧化鐵和鋁的混合物,上面蓋一層氯酸鉀,用鎂條點燃,現象壯觀.
3Al+Fe2O3==3Fe+Al2O3
4.顏色反應:酚酞的氫氧化鈉溶液紅色,加鹽酸變無色,小心設計機關(藏好過氧化鈉),振盪又變紅,隨後變無色的.

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Ⅲ 高中化學趣味實驗

(一)鳴炮慶祝
用品：研缽、玻璃片、滴管、玻棒、紙。
氯酸鉀、紅磷、酒精、漿糊。
原理：氯酸鉀為強氧化劑，紅磷為易燃物，兩者之間很容易發生化學反應。用葯匙將它們相混時會發生燃燒。將混和物撞擊時會發生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5
操作：將2克氯酸鉀晶體放在研缽里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克紅磷放在氯酸鉀粉末旁。用滴管吸取酒精滴到兩種葯品上，使葯品潮濕，然後用玻棒將它們混和均勻調成糊狀，分成三等分。等它們乾燥後分別用紙包緊粘牢。
慶祝開始時，把三個紙包先後用力朝水泥地或磚頭上摜，就會發出三聲炮響。
(二)玻棒點火
用品：玻棒、玻璃片、酒精燈。98％濃硫酸、高錳酸鉀。
原理：高錳酸鉀和濃硫酸反應產生氧化能力極強的棕色油狀液體七氧化二錳。它一碰到酒精立即發生強烈的氧化-還原反應，放出的熱量使酒精達到著火點而燃燒。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O
2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O
操作：用葯匙的小端取少許研細的高錳酸鉀粉末，放在玻璃片上並堆成小堆。將玻棒先蘸一下濃硫酸，再粘一些高錳酸鉀粉末。跟著接觸一下酒精燈的燈芯，燈芯就立即燃燒起來，一次可點燃四、五盞酒精燈。
注意事項：七氧化二錳很不穩定，在0℃時就可分解為二氧化錳和氧氣。因此玻棒蘸濃硫酸和高錳酸鉀後，要立即點燃酒精燈。否則時間一長，七氧化二錳分解完，就點不著酒精燈了。
(三)鋼絲點火
用品：鋼絲、瓶蓋、蠟燭、硫粉。
原理：利用鐵絲上硫燃燒時火焰很淡，白天在遠處看不出來，好象真的是鋼絲把蠟燭點著的。
操作：事先把自行車鋼絲一端錘扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加熱熔化著火，備用。將一支蠟燭點燃後放在桌上。這時用瓶蓋將燭焰蓋滅，再用鋼絲接觸燭芯上升的白煙，燭火便復燃。可再蓋滅，再點燃。這樣一亮一滅，令人暗暗叫奇。
(四)手指點火
用品：研缽、小木板。
蠟燭、氯酸鉀、硫。
原理：蠟燭的余燼使硫燃燒。硫燃燒時放出的熱量使氯酸鉀分解產生氧氣，因而硫燃燒得更旺，余燼便著火了。
操作：取1克氯酸鉀和0.5克硫，分別放在研缽里研成很細的粉末，然後把它們混和均勻。或者用十根火柴，把頭葯刮下研細也行。
在小木板上固定好一支蠟燭，並將它點燃。事先用手指頭蘸些混和好的葯粉。表演時，將燭火吹滅，趁著尚有餘燼，把蘸有葯粉的手指頭，輕輕地向燭芯碰一下，蠟燭便可復燃。可以再吹滅，再點燃。
注意事項：蠟燭的燭芯長約1.5厘米。這樣在吹熄後才有餘燼。如果用研細的火柴頭葯，只能在手指頭上粘上薄薄的一層。多了，手指上的頭葯也會著火，可能灼傷手指。
(五)氯氣點火
用品：250毫升廣口瓶、分液漏斗、導管、玻璃水槽、集氣瓶、毛玻片、試管、滴管。
電石、水、濃鹽酸、高錳酸鉀。
原理：電石和水反應產生乙炔。高錳酸鉀和鹽酸反應產生氯氣。氯氣和乙炔反應放出的熱使乙炔著火，然後乙炔在空氣中繼續燃燒。

CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C2H2＋Cl2→2C＋2HCl
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
操作：實驗裝置如圖15－1所示。在廣口瓶里放入10克小塊電圖15－1製取乙炔石。輕輕旋開分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等廣口瓶內的空氣排凈後，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片蓋住，直立放在桌上。另取一支試管放入0.5克高錳酸鉀晶體滴入2滴濃鹽酸就有氯氣產生並充滿試管。這時，左手拿開乙炔瓶上的毛玻片，右手把試管里的氯氣倒入乙炔瓶里。當乙炔和氯氣相遇，便立即著火發出光亮而帶濃煙的火焰。
(六)杯中大火
用品：600毫升燒杯、蒸發皿、坩堝、鑷子。
乙醚、鉀、細砂。
原理：鉀和乙醚在常溫時不發生反應。當把它們倒入水時，鉀和水相遇立即產生氫氣並著火，從而引起劇烈的燃燒現象。
2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
2H2＋O2 2H2O
C2H5OC2H5＋6O2 4CO2＋5H2O
操作：在燒杯底部放一厚層細砂，砂上放盛有5毫升水的蒸發皿。向坩堝里注入2毫升乙醚，再放入綠豆大的一塊鉀。將乙醚和鉀的混和物倒入蒸發皿時，杯內立即發生大火。
(七)滴水生火
用品：600毫升燒杯、蒸發皿、鑷子、滴管。
濾紙、細砂、過氧化鈉、白磷。
原理：過氧化鈉和水反應產生氧氣並放出大量的熱，使白磷著火生成大量的五氧化二磷白煙。
操作：在600毫升燒杯的底部鋪一層細砂，砂上放一個蒸發皿。取2克過氧化鈉放在蒸發皿內，再用鑷子夾取2塊黃豆大小的白磷，用濾紙吸去水分後放在過氧化鈉上。用滴管向過氧化鈉滴1～2滴水，白磷便立即燃燒起來，產生濃濃的白煙.
(八)液中星火
用品：大試管、鐵架台、鐵夾。
98％濃硫酸、酒精、高錳酸鉀。
原理：高錳酸鉀和濃硫酸接觸會產生氧化性很強的七氧化二錳，同時放出熱量。七氧化二錳分解出氧氣，使液中的酒精燃燒。但由於氧氣的量較少，只能發出點點火花，而不能使酒精連續燃燒。
操作：取一個大試管，向試管里注入5毫升酒精，再沿著試管壁慢慢地加入5毫升濃硫酸，不要振盪試管。把試管垂直固定在鐵架台上。這時，試管里的液體分為兩層，上層為酒精，下層為濃硫酸。用葯匙取一些高錳酸鉀晶體，慢慢撒入試管，晶體漸漸落到兩液交界處。不久，在交界處就會發出閃閃的火花。如果在黑暗的地方進行，火花就顯得格外明亮。

注意事項：高錳酸鉀的用量不可過多，否則，反應太劇烈，試管里的液體會沖出來。
(九)冰塊著火
用品：大瓷盤、滴管。
電石、鉀、冰塊。
原理：水和鉀反應劇烈，使生成的氫氣燃燒。氫氣的燃燒使電石和水反應生成的乙炔著火。燃燒所產生的熱進一步使冰熔化成水，水和電石作用不斷地產生乙炔，因此火焰就越燒越旺，直到電石消耗完，火焰才漸漸熄滅。
操作：取一大塊冰放在大瓷盤里，在冰上挖一個淺坑，放入一小塊電石和一小塊鉀。然後向淺坑裡滴幾滴水，立即冒出一團烈火和濃煙，好象冰塊著火似的。

(十)星光飛舞
用品：20毫升塑料瓶、針、酒精燈。
膽礬粉末、鎂粉、還原鐵粉。
原理：當膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉落在火焰上時，膽礬的銅離子使火焰呈現綠色，鎂粉和鐵粉因體積很小，與空氣的接觸面很大，容易被火焰灼熱，所以能和空氣中的氧氣化合生成氧化鎂和四氧化三鐵。
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4反應所產生的熱使四氧化三鐵發紅，使氧化鎂達到白熾狀態，於是便出現細小的紅光和耀眼的白光。因為金屬粉末不是同一時間落在火焰上燃燒的，加上在氧化時被熱氣流沖開，所以紅光和白光四射，一閃一閃好象星光在飛舞。
操作：取膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉各1克。把它們混和均勻後，放入小塑料瓶里。瓶底用針打一些小孔。然後在酒精燈火焰的上方，輕輕拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上時，火焰呈綠色。在綠色火焰的上方，飛舞著紅色和白色的星光，景色十分美麗。
(十一)水中燃燒
用品：研缽、玻璃水槽、直徑約4厘米的塑料瓶，鐵棒，引火線。
硝酸鉀、硫粉、木炭粉、細砂。
原理：黑火葯在水中燃燒時，所噴出的大量煙塵和氣體足以把水沖開而不影響其反應的繼續進行。黑火葯燃燒的主要化學反應是：
S＋2KNO3＋3C 點燃K2S＋N2↑＋3CO2↑
操作：取硝酸鉀5份、硫粉1份、木炭粉1份、分別研細後放在紙上反復拌勻，配成黑火葯，備用。
取一直徑約4厘米的塑料瓶，把它截成高約6厘米、有底的圓筒。向筒內先裝入約2厘米厚的細砂，再填入黑火葯。每裝入少許，用鐵棒搗結實，填滿到筒口後，插入引火線(它是用棉繩浸透30％硝酸鉀溶液曬干而成的。)再把黑火葯壓緊。把裝好火葯的塑料筒，輕輕放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面約1厘米。
點燃引火線，不久有大量煙塵和火焰從塑料筒里噴出來。燃燒逐漸蔓延到水下，直到黑火葯燒完為止。由於有少量沒有燒完的炭粉分散在水中，使水變成棕黑色。
(十二)水中火光
1
用品：200毫升燒杯、2毫升移液管、鑷子、葯匙。
水、98％濃硫酸、氯酸鉀、白磷。
原理：氯酸鉀和濃硫酸作用，生成易分解的氯酸，產生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯氣和氧氣，同時放熱使白磷達到著火點在氧氣中燃燒，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反應生成磷酸。
KClO3＋H2SO4＝HClO3＋KHSO4
4HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O
2ClO2＝Cl2＋2O2
4P＋5O2＝2P2O5
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
操作：在燒杯中放入10克氯酸鉀晶

Ⅳ 求：和化學興趣小組有關的活動方案…

酸奶製作——可以讓孩子了解化學變化，也可以自做自吃自做的酸奶，有意思。
工具和原材料：
1、酸奶種子一瓶（可以用萬家寶的原味的，雖然比較貴，但是據說它的菌種比較好；其他的沒有試過。無論用什麼酸奶作種子，一定要原味的），純牛奶750－1000ml，根據你准備的容器大小，隨意（一瓶125ml的萬家寶酸奶，最多可以一次做2kg）。
2、廣口瓶一個（消毒）
3、攪拌棍一根（消毒）
4、水桶一隻
5、保溫材料（一個海綿枕頭，或者其他什麼的，沒有，就用兩塊浴巾也可以。）
6、填充材料一件（浴巾一塊）
7、保鮮袋一個或者保鮮膜一張
8、熱水袋一個

製作過程：
1、把酸奶從冰箱拿出來，回溫到室溫（提高乳酸菌活性），備用。
2、把純牛奶在熱水，（袋裝的，只要溫熱就可以了，70－80度；如果是1kg裝
的盒子的，要用開一點的，90－98度）泡3－5分鍾，使純牛奶加熱到40度左右（有利於乳酸菌生長）。
3、在溫牛奶期間，准備好一個用來做酸奶的瓶子（我用的是雀巢400g的一個大廣口瓶，一次可以做750ml），沸水消毒；攪拌棍一根，沸水消毒。並且把熱水袋裡面灌一些熱水，備用。
4、把牛奶從熱水中拿出，擦乾表面水份（防止倒牛奶的時候，流入瓶子，污染牛奶），倒入廣口瓶。打開酸奶，按照6％－10％的配比，加入酸奶種子（750ml大概加60ml，半瓶左右酸奶），用攪拌棍攪拌均勻，蓋上保鮮膜或者保鮮袋，擰緊瓶口
5、在水桶里依次放入保溫材料、熱水袋、廣口瓶，最後用浴巾把空隙填滿，蓋上蓋子，壓上重物。
6、等待6-8個小時
7、拿出廣口瓶，看到牛奶已經成雞蛋糕樣子，說明製作成功

Ⅳ 化學趣味活動

關於水和冰的趣味性問題當冰壓縮到比水的密度要大時,在水中是下沉嗎?這個時候H2O之間還是以正四面體的形式存在
嗎?在被壓縮了的冰中H2O--H2O的距離與水中H2O--H2O的距離那個大.
還有就是將其防入水中冰最後會浮起來嗎?最後它融化的時候是在水中還是在水面.(我想我會去做
這個實驗的,也請有興趣的老師,師兄們也去做一下,但是怎樣壓縮冰我不知道) ：①為何要在包裝食品時充入氣體？作用是什麼？②猜想氣體成分是什麼？③初步驗證的方法和現象是什麼？學生分組討論的結論有：①充入的氣體可能是空氣,這樣產品在儲藏、運輸、銷售的過程中免受碾壓、擠碎；②不同意見認為充入的氣體是氮氣，因為食品會與空氣中氧氣發生化學變化，食品易變質，而氮氣化學性質穩定，又不供呼吸，它清潔、無毒、乾燥，能保證膨化食品長期不變色變味，食用安全。③用針筒抽取食品包裝袋中的氣體，注射到放有燃著蠟燭的集氣瓶中，如果燃著的蠟燭熄滅，則食品包裝袋中的氣體是氮氣；如果燃著蠟燭沒有明顯變化，則是空氣。

Ⅵ 初中化學趣味 實驗有哪些

首先老師在開學第一節課會做一些小實驗，讓你體會一些化學的奇妙，包括：製作氫氧化銅藍色沉澱，制備一些氣體，鎂的燃燒等等。
開始學習實驗的是氣體那個部分，氧氣的制備是最重要的（中考經常考），金屬、非金屬（C、S、P）的燃燒，木炭和氧化銅的反應
第二學期學金屬就有金屬的很多個反應 （都是置換反應），二氧化碳的製取（也是很重要的），酸鹼鹽的反應等等。
個人認為最有趣的是自己和同桌制備幾瓶氧氣，一瓶用來助燃小木條，然後拿氧氣自己吸一吸，感覺很有趣，然後再吸一吸那小木條燒剩的二氧化碳。

Ⅶ 初三化學有哪些簡單有趣的小實驗

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Ⅷ 有什麼好的趣味化學實驗可以做一下高中大學的都可以。

「可樂」變「雪碧」

可口可樂和雪碧都是夏令時節的理想飲料。可口可樂淡褐色的液體，而雪碧汽水則是清澈透明的液體。下面介紹一則將「可口可樂」變成「雪碧」的小實驗。

取可口可樂空瓶一隻，倒入四分之三體積的蒸餾水。取燒杯一隻加入50亳升酒精，並加入適量碘片，製得深褐色酒精碘溶液。將配好的溶液倒入可樂瓶中，邊加邊振盪碘直到溶液的顏色和可樂相似為止。一瓶「可樂」制好了。在乾燥的瓶蓋內放入硫代硫酸鈉（大蘇打）粉末，然後取一張糯米紙蓋在內粉末上，再將瓶蓋輕輕地蓋在瓶口上，小心蓋緊，注意不要使大蘇打粉末散落在瓶內。

將可口可樂瓶用力一搖，很快一瓶「可口」變成了無色透明的「雪碧」。

原來，硫化硫酸鈉和碘能發生氧化——還原反應，褪去碘溶液的顏色：

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

自然，這種「可口可樂」不會可口，「雪碧」也不會令人清爽，它們絕對不能飲用。

變 色 手 帕

化學老師在講新課之前，給同學們做了個有趣的化學小魔術。在講台上放著一個小嘴的綠色玻璃瓶子，只見老師手中拿著兩塊鮮紅的新手帕，然後放在自來水裡沾了一下，取出後擰了擰，接著對大家說：「我能把這兩塊紅手帕變成黃色的和白色的。」隨後，把這兩塊手帕塞進瓶子里蓋上蓋，上面遮塊布。稍等片刻，老師故意地大聲說：「變」，掀開布，打開瓶蓋，有條不紊地取出一塊黃色手帕。又蓋上瓶子，不一會兒，從瓶子里取出另一條白色手帕。同學們都以探索的目光望著老師，這究竟是怎麼回事？

答案
原來，瓶子里集滿了呈綠色的氯氣，氯原子是一種非常活潑的非金屬元素。乾燥的氯在低溫下不太活潑，但有微量水存在時，反應急劇加快。其原因是：氯氣易溶解於水而生成鹽酸和次氯酸，次氯酸很不穩定，易分解，放出的氧氣，它是一種極強的氧化劑。所以，將濕的紅手帕逐漸地氧化成黃色，再由黃色氧化成白色，這就是氯氣的退色作用。氯氣的這一重要性質，在工業上得到了廣泛的應用，比如，人們熟悉的漂白粉就是如此。這里需要說明的是，氯氣是一種有毒性的氣體，有劇烈的窒息性臭昧，對呼吸器官有強烈的刺激性，應注意。

下面這個網址有很多有趣的實驗，LZ不妨試試

Ⅸ 請各位才子，推薦一些有趣的趣味化學實驗，越多越好（不要太危險的）

「可樂」變「雪碧」

可口可樂和雪碧都是夏令時節的理想飲料。可口可樂淡褐色的液體，而雪碧汽水則是清澈透明的液體。下面介紹一則將「可口可樂」變成「雪碧」的小實驗。

取可口可樂空瓶一隻，倒入四分之三體積的蒸餾水。取燒杯一隻加入50亳升酒精，並加入適量碘片，製得深褐色酒精碘溶液。將配好的溶液倒入可樂瓶中，邊加邊振盪碘直到溶液的顏色和可樂相似為止。一瓶「可樂」制好了。在乾燥的瓶蓋內放入硫代硫酸鈉（大蘇打）粉末，然後取一張糯米紙蓋在內粉末上，再將瓶蓋輕輕地蓋在瓶口上，小心蓋緊，注意不要使大蘇打粉末散落在瓶內。

將可口可樂瓶用力一搖，很快一瓶「可口」變成了無色透明的「雪碧」。

原來，硫化硫酸鈉和碘能發生氧化——還原反應，褪去碘溶液的顏色：

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

自然，這種「可口可樂」不會可口，「雪碧」也不會令人清爽，它們絕對不能飲用。

NaNO2與食鹽的簡易鑒別法

NaNO2有多種用途,可用作熱處理劑,發泡劑,金屬表面處理劑、漂白染色劑等。在建築工地上,利用無機鹽水溶液凝固點降低的性質作為水泥施工的抗凍劑。由於NaNO2是一種強氧化劑,誤食NaNO2能使正常含+2價鐵離子的血紅蛋白氧化成+3鐵離子的高鐵血紅蛋白,失去血紅蛋白載O2交換CO2的能力。由於NaNO2具有像食鹽一樣的咸昧,所以在建築工地的炊事人員將工業用鹽NaNO2誤作食用鹽而導致民工中毒的事件多次發生。如何鑒別NaNO2和普通食用鹽呢?

(l)加熱法如果是在建築工地上可待檢鹽放在鐵鍋里加熱(干燒),由於NaCl的熔點80l℃遠高於NaNO2的熔點(27l℃),如果出現熔化並伴有臭味氣體生成成現象的定是NaNO2。

(2)加酸法

試管里加入少量待檢鹽,加幾滴鹽酸或稀硫酸或食醋,如果出現紅棕色NO2氣體的定是NaNO2。

2 NaNO2 + 2H2SO4 = 2NaHS04 + NO2+ N0 + H2O

白色固體的鑒定

現在有一種白色固體，當它和濃NaOH溶液共熱時，產生一種「白色氣體」，它能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，當和濃硫酸共熱時，也產生一種無色氣體，它能使濕潤的石蕊試紙變紅。如果使先後產生的兩種氣體相混合，立刻發生濃厚的白煙。請大家想想看，原來的這種白色固體是什麼物質？

答案

這種白色固體是氯化銨，因為氯化銨加濃NaOH時，反應生成NH3·H2O， NH3·H2O分解出氨氣，氨氣能使潤濕的石蕊試紙變成藍色。這種白色固體和濃硫酸共熱時，發生復分解反應生成氯化氫氣體。該氣體和氨氣反應生成氯化銨的小顆粒，形成白煙

白糖變「黑雪」

白糖，是大家經常食用的一種物質，它是白色的小顆粒或粉未狀，象冬天的白雪。然而，我卻能將它立刻變成「黑雪」。如果你不信，那就請看下面的實驗吧。在一個200毫升的燒杯中投入5克左右的白糖，再滴入幾滴經過加熱的濃硫酸，頓時白糖就變成一堆蓬鬆的「黑雪」，在嗤嗤地發熱冒氣聲中，「黑雪」的體積逐漸增大，甚至滿出燒杯。白糖頓時變成了「黑雪」，真有意思，誰知道這里的奧妙在什麼地方？

原來白糖和濃硫酸發生了一種叫做「脫水」的化學反應。濃硫酸有個特別古怪的愛好，就是它與水結合的慾望特別強烈，它充分利用空氣中的水分，就是其他物質中的水分它也不放過，只要一相遇，它就非得把水奪過來不可。白糖是一種碳水化合物（C12H22O11），當它遇到濃硫酸時，白糖分子中的水，立刻被其奪走，可憐的白糖就剩下炭了，變成了黑色。濃硫酸奪過水為己有之後，並不滿足，它又施展另外一個本領一氧化，它又把白糖中剩下來的炭的一部分氧化了，生成了二氧化碳氣體跑出來。
C + 2H2SO4 = 2H2O + 2SO2 + CO2
由於反應後所生成的二氧化碳和二氧化硫氣體的跑出，所以體積越來越大，最後變成蓬鬆的「黑雪」。在濃硫酸奪水的「戰斗」中，是個放熱過程，所以發出嗤嗤的響聲，並為濃硫酸繼續氧化碳的過程提供熱量。

還有更多http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20090403/1820142/

Ⅹ 有什麼好的化學趣味實驗要新穎！回答我問題的童鞋，上帝會保佑你！先說聲謝謝了！

木炭化妝跳舞
用品：鐵架台、鐵夾、酒精燈、大試管、鑷子。
木炭、硝酸鉀。
原理：硝酸鉀受熱先熔化而後分解為亞硝酸鉀和氧氣。熔化的硝酸鉀和木炭接觸，反應所放出的熱將木炭灼紅，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸鉀脫離接觸後，由於重力的作用而落下。木炭就是這樣上下跳躍不停，直到它作用完為止。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
C＋O2＝CO2
操作：取5克硝酸鉀放入大試管里。把試管垂直固定在鐵架台上。用酒精燈外焰加熱試管底部，使硝酸鉀熔化。等有氣體放出時，投入黃豆大的木炭並繼續加熱。一會兒，木炭由黑變紅在試管里不斷上下跳動，發出明亮的火光。移去酒精燈，木炭還可以跳躍片刻。