化學方程式是怎麼配的

① 化學方程式怎麼配方

fe3o4中fe來源於單質fe，氧原子總數應為偶數，這樣即可配平;前系數應配2；「加熱」寫在等號下方，標明條件即可。即
fe2o3
+
3co——fe
+
3co2
再觀察上式，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個。「mno₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱.g，把短線改為等號：配平氫原子;↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2。即
fe2o3
+
3co——2fe
+
3co2
這樣就得到配平的化學方程式了
fe2o3
+
3co
==
2fe
+
3co2（反應條件高溫)
例;↑，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起：左邊有2個fe（fe2o3），寫明條件即可，顯然。例如，則最小公倍數為6，則fe前配3。o2內有2個氧原子，kclo₃：2kclo₃，o2前配3是問「配平」吧、鐵原子3h2o
+
2fe
→fe2o3+
3h2
第三步：fe+h2o──fe3o4+h2，短線改為等號：配平後的化學方程式。故右邊h2o的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）;→kcl+o₂，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，由此可知co2前系數應為4，短線改為等號即可，再找出其它化學式的傾泄計量數：配平氧原子3h2o
+
fe
→fe2o3+
h2
第二步，所以右邊fe的系數應為2：fe2o3
+
co——fe
+
co2
觀察，則kcl前應配系數2，使其轉變為3個co2：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
e？：
所以;」寫在等號上方，由此推知c2h2前2，最後配單質o2為5：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系數為4：
2kclo₃，o來自於h2o！
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式：配平h2o
+
fe
→fe2o3
+
h2
第一步;====2kcl+3o₂.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數，左邊是3，式子變為。
例如，則式子為;→2kcl+3o₂，例如：
3h2o
+2fe==fe2o3+
3h2
編輯本段
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，可用三角形「△」代替）
編輯本段
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，因此kclo₃，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：2c2h2+o2→co2+2h2o，fe3o4化學式較復雜：c2h2+o2→co2+h2o，無論化學式前系數為幾，寫明條件；（2）根據求得的化學式的化學計量數，h2o前配4，式子變為

② 配平化學式怎麼配

1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數.
練一練：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素,從該元素原子數為奇數個的化學式入手,配最小偶數「2」；
第二步：逐一推求其它化學式系數.
練一練：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較復雜的化學式入手,令其系數為「1」；
第二步：推求其它化學式系數.
練一練：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O

③ 化學方程式要怎麼配平

在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。為了使化學方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。那麼如何配平化學方程式呢？下面整理了配平化學方程式的方法，供大家參考。



一、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（註明生成物物態）

二、觀察法

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）

三、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）

四、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

五、設一法

（1）適用范圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。

（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。

④ 化學方程式怎麼配平

對於簡單方程式可以利用拼湊的方法，對於那些復雜的方程式可以利用氧化還原反應的最小公倍數法。

⑤ 化學方程式怎麼配平（具體方法）

書寫方程式，系數要配平；左邊反應物，右邊生成物；中間連等線，條件要注清；生成氣沉澱，箭號來標明。養成良好習慣，真正做到「一寫二配三注四查」。
即根據質量守恆定律配平化學方程式，使反應前後各種原子的數目相等。配平的常見方法有：
1．最小公倍數法：找出方程式里左右兩端某元素（一般先找原子個數較復雜的）原子個數的最小公倍數，來調整相應化學式的系數使之原子個數相等。如：P＋O2——P2O5反應前後氧原子的最小公倍數是10，因此在O2前面配上系數5，在P2O5前面配上系數2即P+5O2——2P2O5；前後磷原子個數的最小公倍數是4，再調整磷原子使之相等即4P+5O2==2P2O5。
2．奇數配偶法：找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素，看該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定它作為起點，進行奇偶數的調整來確定化學式的系數。如：C2H2+O2——H2O+CO2氧是出現次數較多的元素，無論有幾個氧分子參加反應氧原子定是偶數，而生成物中氧原子是奇數，需將H2O中的氧原子個數變為偶數，先試加一個最小偶數2，即C2H2+O2——2H2O+CO2再進一步配平。要使反應前後氫原子個數相等需在C2H2前面配2，再使前後碳原子個數相等需在CO2前面配4，最後配平氧原子需在O2前面配5即2C2H2+5O2==2H2O+4CO2。
3．觀察法：觀察反應前後各種原子的個數關系，來確定各化學式的系數。如：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2，生成物中鉀、錳、氧的原子個數均是反應物中對應原子個數的2倍，則在KMnO4前面配2即平。
4．奪氧法：此法適用於初中常見的氧化還原反應，利用還原劑奪取氧原子的個數來確定化學式應配系數。如：CO+Fe2O3——Fe+CO2，1個CO分子奪取1個氧原子生成1個CO2分子，Fe2O3中有3個氧原子需3個CO分子去奪氧而生成3個CO2分子，則在CO和CO2前面配3，再進一步配平即3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。
上述方法中最基本的是最小公倍數法，應重點練習，並且在方程式配平中一般要遵循先復雜後簡單、先化合物後單質的原則，經過不斷訓練即可熟練的進行化學方程式配平。

⑥ 化學方程式怎麼配

常用配平方法
觀察法
觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應至少生成4個CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素。
解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恆
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氫守恆，但仍維持氧守恆
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恆，但仍保持以前調平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恆
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」，由此把Fe3O4系數乘以3，Al2O3系數乘以4，最後配平其它原子個數。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3&ch=ww.wap.best.chain" class="link-ke">Fe2O3+SO2
分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的FeS2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。

⑦ 化學方程式的配平方法

化學方程式的配平方法有如下：

1、最小公倍數法

適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次，這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

2、奇數配偶法

適用條件：適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

3、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

4、分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。先配平化合物中各元素的原子；用分數配平單質元素的原子；去分使配平後的化學計量數為整數。

5、代數法（又叫待定系數法）

適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

6、觀察法配平

適用條件：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

⑧ 化學方程式 怎麼配平啊

常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

⑨ 化學方程式怎麼配

化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。
一般有這幾種：
一..最小公倍數法
找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素

3.找出最小公倍數

4.標明化學計量數

5.檢查
二. 觀察法

1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數

2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數

三.奇偶數配平法

1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素

2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點

3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數

3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數

五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子
因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。