中考化學如何歸納知識

『壹』 中考化學知識點總結，（詳細點的）

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『貳』 如何記住初三化學雜又多的知識點

背誦方法編輯
1.理解記憶法
要在初步理解的基礎上背誦。理解得越深，越容易記憶背誦。背誦課文要盡量運用意義記憶，即加強理解記憶。要反對不求甚解的死讀書的學習方法。而我們所說的死記硬背這種方法，不僅不好記，而且短時間內會忘掉，背誦一篇或一段文章時，首先要通讀全文，弄清文章的主旨，然後了解文章的層次，來龍去脈，掌握文章的語言特點，抓住一些起關聯作用的詞語和句子，通過先分析、後綜合，這樣背誦起來就快得多了。背誦也要因文而法，如背誦議論文，可以從分析論點，論據，論證入手；背誦記敘文，可以從了解和掌握有關事實、記敘順序入手。[1]
2.快速誦讀法
背誦是在朗讀和默讀的基礎上熟悉書面材料的結果。在初步理解文章後，要始而反復朗讀，繼而反復默讀。只有熟讀，才能加深理解，才能成誦。實驗證明，持續性的緩慢閱讀，不但費時費力，而且會使記憶信號中斷；反之，讀熟課文之後，逐步加快閱讀速度，則可在大腦皮層形成連貫的信號刺激，從而強化記憶效果，提高背誦速度。
3.提綱挈領法
古人雲：「舉一綱而萬目張。」文章的「綱」便是文章的脈絡，而文章的脈絡又體現著作者的寫作思路。所以，背誦課文時，一定要根據作者的寫作思路和行文順序順藤摸瓜，由句到段；由段到篇，前勾後連；上遞下接，環環緊扣，連綿不斷。這樣，不但背得快，而且記得牢。只要我們按照作者的寫作思路和行文順序邊讀邊想，邊想邊背，背誦也就不太困難了。[2]
4.求同存異法
某些詩文具有「重章復唱」的特點，各章（段）字句大體相同，因此，我們在背熟第一章（段）後，按照規律只要找出其餘各章（段）不同的字句並記住它們就可以了。
5.關聯詞提示法
關聯詞不但能體現復句關系和句群關系，而且也能體現議論文的內在聯系，有人說，關聯詞是議論文的語言軌跡。因此，及時把握關聯詞這個「語言軌跡」。對背誦議論文是有很大幫助的。例如，梁啟超的《少年中國說》，文中有這么一段：「彼與此世界作別之日不遠矣，而我少年乃新來而與世界為緣。使舉國之少年而查為少年也，則吾中國為未來之國，其進步未可量也；使舉國之少年而亦為老大也，則吾中國為過去之國，其澌亡可翹足而待也。故今日之責任，不在他人，而全在我少年。」這段文字中含關聯詞「……而……使……則……使……則……故……而……」其中第一句中的「而」連接兩個分句，表並列關系；第二句中的「使……則……使……則」構成兩對關聯詞，分別表示假設關系；第三句中的「故」連接上下兩個句子，表因果關系；「而」連接兩個分句，表並列關系。我們只要把握住這些關聯詞，弄清它們表示的關系。邊想邊背，句句銜接，環環緊扣，背誦這段文字也就不大困難了。[3]
6.辭格勾連法
教科書中要求背誦的課文皆為名家名篇，而名家名篇在修辭格的運用上自有獨到之處。因此，從背誦課文所用的修辭格入手，採用上勾下連的方式，往往可以收到意料不到的背誦效果。例如，背誦課文《口技》中有這么一段文字先用排比句式「百千……百千……百千……聲……聲……聲」，接著用「頂針」句式「人……手，手……指……人……口，口……舌……」生動地描寫了發生火災時人們驚恐萬狀的忙亂場面。所以，我們只要按照作者所用的這種修辭格的句式特點逐句對照，上勾下連，背誦這段文字同樣是不太困難的。
7.聽錄音背誦法
生理學家認為，讓視覺和聽覺共同參與記憶，要比單用視覺和聽覺，提高記憶效果30%—40%，這種記憶方法，人們稱為「協同記憶法」。根據這一理論，在練習背誦時，可適當播放課文錄音，使學生邊讀課文，邊聽錄音，從而形成記憶信息的雙向刺激，以強化記憶效果。
8.趣味背誦法
在學生練習背誦達到一定程度時，為了進一步強化記憶，消除持續背誦造成的單調感、疲勞感，依據「寓教於樂」的原則，無妨採用以下方法來提高學生的背誦興趣：①「對歌」式背誦法。即摹仿山區或某些兄弟民族「對歌」的方式，由甲、乙兩個學生每人一句，輪流背誦；②「接力賽」式背誦法，即摹仿體育運動中接力賽跑的方式，由三個學生每人一句，上遞下接，循環往復；③「疊羅漢」式背誦法，即摹仿雜技演員「疊羅漢」的方式由第一人背誦第一句，第二人接背二、三句，以下依次每人遞增一句，連續不斷，直到背完為止。以上方法不但趣味性強，而且參與面廣，並能增強學生的群體意識，不妨一試。
9.分層背誦法
理解是記憶的前提和基礎。分層背誦法，就是先理解背誦部分的總的意思，然後把它分為幾個層次，歸納概括出每層的意思，了解層與層之間的內在聯系，把思路理清，將各層的意思連貫起來，在此基礎上，再反復誦讀幾遍，就能較快地背誦下來。這種方法適合於背誦段落或篇幅不長的課文。比如《為學》這篇課文，首先要注意理清思路，劃分層次，找出聯系。全文可分三大段。第一自然段為第一大段，提出全文的觀點：人求學確實有難易之別，但只要努力去學，就能變難為易。要記住這一段，一是要理清它的主要觀點，二是要理清由一般事物到具體事物的推理過程，三是要抓住對照的寫作特點。第二至第六自然段為第二大段，是用「僧之南海」的事例證明上述觀點。第二自然段頭一句是第一層，交待地點、人物；第六自然段是第三層，交待結果；中間貧富二僧的兩次對話是第二層。最後一自然段為第三大段，總結全文，勉勵晚輩應向貧僧學習，樹立遠大的志向，並為之而努力奮斗。前一句承上文而引出後一句；後一句順著上文而來反問點明題旨。經過這樣梳理一番，再反復讀幾遍，就很容易背誦了。
10.圖表背誦法
圖表是一種直觀的簡化的表達方式。採用這種方法，首先要把背誦章段的結構，用主要詞語（最好是原文）設計成圖表（也可藉助教師的板書設計），然後對照圖表誦讀幾遍，再依據圖表嘗試背誦，就能較快背誦下來
11.輔助背誦法
指利用某些起指示作用的語文標志幫助記誦。比如，《詩經》二首的《伐檀》、《碩鼠》，都運用了重章迭句、反復詠唱的形式，每章只在韻腳處換了幾個字，其餘字句不變，所以，只要背過一章和換韻的那幾個字，文章就都會背誦了。《庖丁解牛》一文，可利用片語熟誦課文：目皆全牛——目無全牛——神遇全牛——游刃有餘——技經肯綮——批郄導款——目不轉睛——躊躇滿志。屈原的《涉江》詩，可利用「涉」的路線，理清脈絡：抒理想——渡瀟湘——上沅水——入漵蒲——憶歷史——寫「亂」章。諸如課文線索、情節發展、人物順序、邏輯軌跡、時間推移、地點轉換、空間方位、領頭字句等等，都可作為背誦的標志和助手。這就好比旅遊，有了向導或導游圖，游覽得既快又好，心曠神怡。
12.整體背誦
把課文作為一個整體，一遍又一遍地、從頭到尾地進行記誦。優點是脈絡連貫、加深理解。缺點是內容太多，容易疲勞。
13.整分背誦
顧名思義就是整體背誦和分層背誦的有機結合。優點是取其整體背誦和分層背誦的利而去其弊，揚長而避短，符合整體——部分——整體的認識規律。背誦較長的詩文，常常是最前面的部分容易記住，即心理學上說的「初始效應」；中間部分則往往記不住，即心理學上說的「中遠效應」。因此，運用此法時要強化「中遠效應」，增加復習率，形成強刺激。
14.嘗試背誦
在深入理解的基礎上，讀幾遍，合上書本嘗試記誦：看看哪裡易背，哪裡難背，哪裡會背，哪裡不會背。難背、不會背的地方要重點朗讀，熟讀直至會背。這種理解、朗讀、背誦三位一體的方法，比一遍又一遍地機械記誦的效率高得多。
15.「三步記憶法」
第一步是抓住文章的思想用腦默記，第二步是閉目回憶，實在回憶不起來時，就「偷看」一下，第三步是迅速反復，多次誦讀。

『叄』 初三化學溶液知識點歸納有哪些

初三化學溶液知識點歸納如下：

1、溶液概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。

2、溶液特徵：均一性、穩定性。

3、溶液組成：

①溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體。

②溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。

4、溶液溶解

（1）吸熱：一些物質溶於水後，整個過程中溶液溫度降低，如NH4NO3（或硝酸銨）固體。

（2）放熱：一些物質溶於水後，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH固體、濃H2SO4。

（3）吸放熱不明顯：多數物質溶於水後，整個過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl固體。

5、溶液乳化：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化，利用洗滌劑的乳化作用清洗餐具上的油污等。

『肆』 中考化學知識點太多，請問該如何記憶

學會靈活記憶

化學考試面廣、知識點多、很多東西不方便自己記憶，比如說是元素符號、化學式、化合價、金屬活動性順序表等。在學習的時候幫助改進記憶方法，加強記憶方面的訓練，可提高記憶效果。

背的同時需要在用的時候加深理解、在理解的基礎上記憶，才可以記憶的更牢、靈活運用。還有就是可以把枯燥的化學知識趣味化，這樣才可以記得更清楚，記得更牢。

回歸課本

總體來講的話備考重點應放在掌握基礎知識上面，我們在復習的時候千萬不要再糾纏難題，要調整自己的狀態，不讓自己出現疲勞的感覺。北京新東方中考化學老師建議，回歸課本是調整狀態的一個好辦法，我們可以把自己學過的知識點歸納整理，串聯起來，對考試知識點做到心中有數。

『伍』 初三化學應該怎麼學呢

化學，是同學們在步入初三的時候才接觸到的一門學科。化學在基礎學科中佔有重要地位，初三學生要了解化學這門學科的特點，用科學的方法學好化學。

一、初中化學的特點

初三學生學好化學的關鍵是仔細地想，勤奮地練。掌握基礎知識，靈活運用化學技能。學習化學知識既可以讓我們透過有趣的現象看到事物的本質，保持對未知事物的好奇心，促使我們通過學習去了解這些事物，更好地認識這個世界。

『陸』 初三中考化學知識點歸納（人教）

第一單元 1、物理變化和化學變化本質區別：是否有新物質生成（微觀——是否有新分子生成）�8�5 氮氣和稀有氣體用做保護氣是利用了它們的化學性質（穩定性）。石墨變金剛石的變化是化學變化。石墨用作導電是化學變化。2、熟悉「蠟燭及其燃燒」，「對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究」實驗時，最重要的是做對比實驗。3、基本儀器基本操作（看課本或叢書）4、意外事故的處理 酒精燈引起失火：用濕抹布蓋滅。 如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 如果不慎將鹼液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然後再塗上硼酸溶液。白磷或水銀落到地下，不能直接掃入垃圾桶。 留心實驗的具體操作和注意事項！考試總有這樣一道題：給出幾個實驗操作的圖片，然後辨別正誤。第二單元1、拉瓦錫測定空氣成分的實驗，化學方程式有：2Hg+O2 2HgO和2HgO 2Hg+O2↑。2、測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O2 2P2O5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。【實驗步驟】
① 連接裝置，並檢查裝置的氣密性。② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。③ 待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。【注意事項】(1)紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。(2)裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。(3)導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒並冷卻後，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。(4)冷卻後再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。(5)如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。(6)在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。(7)不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。(8)如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。3、空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%0.03%0.03% 4、計入空氣污染指數的項目為：一氧化碳二、氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。5、氧氣的性質【物理性質】密度略大於空氣的密度。不易溶於水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。6、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。7、氧氣與常見物質發生的反應物質反應現象化學方程式（表達式）磷產生大量白煙、放熱4P+5O2 2P2O5木炭①木炭在氧氣中劇烈燃燒，並發出白光② 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2 CO2硫① 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰② 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2 SO2鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2 Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O2 2Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成緻密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光、放熱、生成白色固體2Mg+O2 2MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O2 2CuO燃燒實驗，集氣瓶里要裝少量水或細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶炸裂。硫燃燒實驗，在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。8、製取氧氣反應原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑步驟：茶莊定點收利息（試管口稍向下傾斜，防止水蒸氣倒流炸裂試管；放一團棉花，防止葯品吹入導管，使導管堵塞；氣泡連續均勻放出時開始收集氣體；停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入試管，炸裂試管。）9、催化劑：改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質沒有發生變化。10、實驗室製取氧氣屬於化學變化，工業製取氧氣屬於物理變化。第三單元1、電解水：正氧負氫，一氧二氫2、
物質
混合物 純凈物
單質（由同種元素組成的純凈物） 化合物（由不同種元素組成的純凈物）
氧化物（由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物） 酸、鹼、鹽、有機物3、分子和原子：質量小、體積小；不斷運動；有間隔。本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。4、驗證分子運動的實驗：【實驗操作】如右圖【實驗現象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結論】分子是不斷運動的。【注意事項】濃氨水顯鹼性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。 5、水的凈化方法凈化方法除去不溶於水的雜質除去可溶於水的雜質降低水的硬度凈化程度靜置沉澱√××低↓↓高過濾√××吸附√√×蒸餾√√√ 6、實驗室製取氫氣，反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第四單元1、
原子（不帶電）
原子核（帶正電）
核外電子（負電荷）
質子（正電荷）
中子（不帶電）

2、 相對原子質量≈質子數＋中子數3、元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱；元素只講種類不講個數。地殼中含量前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣4、H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。5、元素周期表：從左到右，原子序數由少變多。每一周期都是以金屬開始，過渡到非金屬，最後以稀有氣體元素結束。同一周期元素的原子的電子層數相等。6、原子或離子結構示意圖（會獲得信息）：元素類別最外層電子數得失電子趨勢性質結論金屬元素＜4易失去最外層電子（形成陽離子）易發生化學反應元素的化學性質由最外層電子數決定。非金屬元素≥4（H：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩定結構（形成陰離子）稀有氣體元素＝8（He：2）難得失電子（為相對穩定結構）極難發生化學反應7、有關相對分子質量的計算（看課本） 第五單元1、質量守恆的探究——白磷燃燒、鐵釘跟硫酸銅溶液反應、碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂條燃燒（看課本）2、質量守恆的原因：從微觀上看，在化學反應前後，原子的種類、數目、質量不變。3、化學反應前後：�8�7 一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。一定不變——（微觀）原子的種類、數目、質量。�8�7 一定改變——（宏觀）物質的種類。一定改變——（微觀）分子的種類。�8�7 可能改變——分子總數。4、四種基本反應類型：
① 化合反應——由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
② 分解反應——由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
③ 置換反應——一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
④ 復分解反應——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。5、正確書寫化學方程式、利用化學方程式的簡單計算（看課本）第六單元1、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。（碳原子排列方式不同）2、碳的化學性質n 單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同n 在常溫下，碳的化學性質不活潑。n 碳具有可燃性：C+O2 CO2（充分燃燒） 2C+O2 2CO（不充分燃燒）
碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。n
木炭+氧化銅
澄清的石灰水碳具有還原性：
C+2CuO 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
單質碳的還原性可用於冶金工業。3、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）
【實驗操作】① 把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；
② 將試管固定在鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；
③ 集中加熱；
④ 過幾分鍾後，先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象並分析。
【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。
【化學方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑n 反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。n 在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中並提高溫度。n 配製混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。n 實驗完畢後先熄滅酒精燈的後果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。4、實驗室製取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。n 乾冰（固體二氧化碳）：乾冰升華吸收大量的熱，因此乾冰可用於人工降雨、製冷劑。5、一氧化碳的化學性質n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2
【燃燒的現象】① 發出藍色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
煤爐從上至下，常發生的三個反應：2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2n 一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。
正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳後，血液由深紅色變成淺紅色。n 一氧化碳具有還原性。6、一氧化碳的用途：n 可燃性：作氣體燃料（2CO+O2 2CO2）。還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。7、一氧化碳還原氧化鐵
【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）
【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。n 水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O CO+H2n 在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是「加熱」，其他的都是「高溫」：
H2+CuO Cu+H2O和CO+CuO Cu+CO28、三大還原劑：H2、C、CO——共同性質：可燃性、還原性。第七單元
白磷
熱水
氧氣
（2）
（1）
白磷
白磷
紅磷
熱水
①
②
③1、燃燒n 定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。n 探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：
【實驗操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，並放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆乾燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。
b. 如右圖（2），用導管對准上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。
【實驗現象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b. 白磷在水下燃燒。
【實驗分析】如右圖（1）。
①與②對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。
①與③對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。
③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。n 【實驗結論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點二、 滅火n 滅火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；
② 隔絕氧氣（空氣）；
③ 降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下。
【注意事項】
① 著火點是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度，是物質的一種性質，不隨外界條件的變化而變化。
② 在燃燒的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。n 滅火器u 泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑u 乾粉滅火器的反應原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑u 二氧化碳滅火器內盛裝的是液態二氧化碳，使用時不會留下任何痕跡。三、 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，並且均為不可再生能源）四、燃料燃燒對空氣的影響n 煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應後的生成物溶於雨水，會形成酸雨。n 酸雨危害的模擬實驗
【實驗操作】向一個空集氣瓶和一個充滿SO2的集氣瓶中各加入少量水。分別將表中所列物質放入上述兩種液體中，觀察現象。
【實驗現象】見下表加入的物質現象水SO2加水植物葉子或果皮無明顯變化植物葉子或果皮變黃鎂條或鋅粒無明顯變化鎂條或鋅粒表面有氣泡產生大理石或石灰石無明顯變化大理石或石灰石表面有氣泡產生，並且變得粗糙【實驗結論】酸雨呈酸性，能與多種物質發生反應。n 酸雨的危害：
① 腐蝕大理石建築、鋼鐵製品；
② 污染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影響水中動植物生長，破壞森林、農作物的生長。
④ 直接危害人體健康，甚至使人死亡。n 酸雨形成的反應原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
來源：含硫煤的燃燒、工廠廢氣、汽車尾氣等排放的氮、硫的氧化物。其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。

『柒』 中考初三化學知識點總結歸納(完整版)

第一部分

1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

2、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

(1)升溫。

(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：

(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：

(1)液態氧氣是淡藍色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、與銅元素有關的三種藍色：

(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉澱;

(3)硫酸銅溶液。

17、過濾操作中有「三靠」：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

20、取用葯品有「三不」原則：

(1)不用手接觸葯品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

(3)不嘗葯品的味道。

第二部分

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點燃CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2加熱2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點燃2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：

14、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、 一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液態固態O2(淡藍色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、 常見一些變化的判斷：

① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱

④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼

4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：

① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N2O5 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：

① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、鹼石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

7、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

SO2、NO2用鹼液吸收。

④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

8、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：

①制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

③制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(並可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]

10、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

『捌』 初中化學中考復習要點

初中化學我本人感覺是最好學的一個科目，沒有太多的內容，也許我們上初一初二的時候還不知道學習，但是化學不一樣，他初三才開課，我們復習當然是從基礎開始，我在初三的時候復習化學主要就是復習課本，課本是基礎，我們把基礎打牢了自然就什麼也不怕了，考試題也是從課本上出的，只是變了個形式。
有時間的同學，可以把初中化學課本拿出來看看，細細的研究，看幾遍，在回憶一下老師講課的內容，多做幾遍試題，自然就學好了。主要注意的是，在復習第一遍的時候要細細地看，把自己不理解的知識都畫上重點，然後問問老師，再回過頭去看的時候就會快很多！

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每一個學科都需要復習，尤其是期末考試的時候。復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
眼看著就要到期末了，我給大家整理了一份初三化學的總復習資料，對學生很有幫助，都看看吧！

『玖』 初三化學知識點總結，盡量詳細一點的，謝謝！

化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）
碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶

解化學計算題關鍵是讀數據，讀出每一個數據包含的物質，然後分析物質之間的關系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉澱9.8g。試回答：
（1）該同學所選的是 溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到小數點後一位數字 ）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅） 是混合物的不能直接用於方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了
一.制氧氣:
2KClO3 (MnO2,加熱)= 2KCl + 3O2 ↑
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2KMnO4 加熱 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氫氣:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)

『拾』 如何總結初中化學知識點

把氧化還原反應，還有氧化銅的還原等實驗記住。同時， 中考化學重點考察的是實驗操作以及實驗故障處理等，你要把課本上的實驗基礎知識記住，並能夠運用。與此同時，初中的各種各種元素你要記住他們的性質以及結構等。其實學化學最基本的方法，就是把方程式反復的記住，你會發現，每次考試，考的最多的就是化學方程式，不論它怎麼變，化學方程式是聯系化學實驗，以及各種物質性質的紐帶。復習的時候，看到一個化學方程式，你就要立刻聯想與它有關的實驗，以及實驗操作應該注意的。實驗操作之前，要檢查氣密性，這是必考內容，切記！