初中化學常見原子團有哪些

⑴ 初中化學常見原子團

常見的原子團：NH4+銨根 SO42-硫酸根 NO3-硝酸根 OH-氫氧根 CO32-碳酸根

上面是常見的,還有一些不常見的
：
PO43-磷酸根 MnO4-高錳酸根 MnO42-錳酸根(這兩種根看上去差不多,但其中錳元素的化合價不一樣,高錳酸根中錳為正七價,錳酸根中錳為正六價) ClO3-氯酸根 ClO4-高氯酸根 SO32-亞硫酸根 NO2-亞硝酸根 HCO3-碳酸氫根 HSO4-硫酸氫根 HSO3-亞硫酸氫根 ClO-次氯酸根

⑵ 初中化學常見原子團100個。

nh4+銨根
so42-硫酸根
no3-硝酸根
oh-氫氧根
co32-碳酸根
上面是常見的,還有一些不常見的
po43-磷酸根
mno4-高錳酸根
mno42-錳酸根(這兩種根看上去差不多,但其中錳元素的化合價不一樣,高錳酸根中錳為正七價,錳酸根中錳為正六價)
clo3-氯酸根
clo4-高氯酸根
so32-亞硫酸根
no2-亞硝酸根
hco3-碳酸氫根
hso4-硫酸氫根
hso3-亞硫酸氫根
clo-次氯酸根帶電的原子或原子團。常見原子團如下：oh-(氫氧根)、
no3-
(硝酸根)、
hso3-(亞硫酸跟)、so42-
(硫酸根)、hco3-(碳酸氫根)、co32-
(碳酸根)、
po43—
(磷酸根)、
nh4+(銨
根)、clo3-（氯酸根）、mno42-（錳酸根）。

⑶ 常見的原子團有哪些

常見的原子團有：氫氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO3^2-，、硫酸根SO₄2⁻、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氫根HCO3-、銨根NH4+等等。

帶電的原子團又叫做根或基團，如氫氧根OH、硝酸根NO 、碳酸根CO，、硫酸根SO、氯酸根ClO、磷酸根PO、碳酸氫根HCO、銨根NH等。原子團不能獨立存在，只是化合物的一個組成部分。在溶液中原子團作為一個整體參加反應。

特點

原子團簇獨特的性質源於其結構上的特點，因其尺寸小，處於表面的原子比例極高，而表面原子的幾何構型、自旋狀態以及原子間作用力都完全不同於體相內的原子。材料的性質與內部單元的表面性質息息相關。例如僅僅通過調節團簇的大小，物質特性就有極大的不同，10 個鐵原子的團簇在催化氨合成時要比17個鐵原子的團簇效能高出1000倍。

以上內容參考：網路-原子團

⑷ 原子團有哪些

原子團有氫氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO3^2-,、硫酸根SO2、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氫根HCO3-、銨根NH4+等等。

原子團有可能帶電，也有可能不帶電，離子肯定帶電。在化學反應中原子團可以再分，原子絕對不能再分。老師讓你們做這個比較的意義在於，很多原子團都叫什麼什麼離子，比如硫酸根離子，氫氧根離子等等。

原子團認識要注意：

(1)原子團是分子中的一部分。在三種或三種以上元素組成的化合物中，其分子常含有某種原子團。

(2)原子團不是在任何化學反應中都保持不變。在有些化學反應中，原子團會發生變化，如：反應中，氯酸鉀中的氯酸根發生了變化。

(3)原子團通常稱作「根」或「根離子」。書寫原子團符號時應註明它所帶的電荷，如：ClO3-、SO42-、OH-、NH4+等，不要把原子團符號當成化學式，如把硫酸根（SO42-）誤認為是四氧化硫。

以上內容參考：網路-原子團

⑸ 初中化學原子團都有什麼

初中化學常見的原子團： （各原子團的相對質量就不說了，按原子團中各個原子的相對原子質量相加即可）
硝酸根離子：NO3ˉ（帶1個單位負電荷）
銨根離子 ：NH4+ （帶1個單位正電荷）
硫酸根離子：SO4 2ˉ（帶2個單位負電荷）
氫氧根離子：OHˉ （帶1個單位負電荷）
碳酸根離子：CO3 2ˉ（帶2個單位負電荷）
磷酸根離子：PO4 3ˉ（帶3個單位負電荷）
氯離子：Clˉ （帶1個單位負電荷）
初中化學出現較少的原子團：
碳酸氫根離子：HCO3ˉ （帶1個單位負電荷）
亞硫酸根離子：SO3 2ˉ（帶2個單位負電荷）
硫離子：S 2ˉ （帶2個單位負電荷）
高錳酸根離子：MnO4ˉ（帶1個單位負電荷）
亞硝酸根離子：NO2ˉ （帶1個單位負電荷）
磷酸氫根離子：HPO4 2ˉ（帶2個單位負電荷）

初中里常見原子團和少見原子團基本上就這些了，
樓主若另有疑問我也可以幫你解答。

⑹ 初中化學常見原子團

初中常見原子團
帶負電荷的原子團：硝酸根、硫酸根、氫氧根、碳酸根
帶正電荷的原子團：銨根

⑺ 初中化學常見元素、原子團化合價。。

常見的原子團：SO42-
CO32-
NO3-
OH-
MnO4－
MnO42－
ClO3－
PO43-
HCO3-
NH4＋碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
陽離子:Na＋
Mg2＋
Al3＋
、H+
NH4+、Fe2+
Fe3+
Ca2+
陰離子:O2－
OH－
S2－
F2－
Cl-
SO4
2-
CO32-
NO3－
MnO4－
MnO42-
ClO3
背誦化合價口訣：
＋1價鉀鈉銀銨氫，
＋2價鋇鈣鎂銅汞鋅
二三鐵、二四碳，
三鋁四硅五價磷，
氟、氯、溴、碘－1價
氧硫－2要記清。
氫氧根、硝酸根（OH、NO3
）－1價，
硫酸根、碳酸根（SO4
、CO3
）-2價，
化合物各元素化合價代數和為零，
單質元素化合價是零。
註：銨是NH4原子團；＋
2價的鐵叫「亞鐵」；
+1價的銅叫「亞銅」
無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫「亞硫酸根」
無氧時Cl為-1價
氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵

⑻ 初三化學里常見的原子團有哪些

初三化學里常見的原子團有：硫酸根離子，碳酸根離子，氫氧根離子，銨根離子，硝酸根離子等。

1、硫酸根離子

硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為SO₄²¯。SO₄²¯離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。

S－O鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。4個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。 存在於硫酸水溶液，硫酸鹽、硫酸氫鹽等的固體及水溶液中。

2、碳酸根離子

碳酸根的化學式為CO3（離子CO32-），相對分子質量60。雖然含碳，但含碳酸根的物質卻多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。

3、氫氧根離子

氫氧根（化學式：OH-)是一種化合價為-1價的陰離子，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。

氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結合呈鹼性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉澱。許多含有「氫氧根」一詞的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。

4、銨根離子

銨根離子（Ammonium；化學式：NH4+）是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」。

5、硝酸根離子

硝酸根是指硝酸鹽的陰離子，化學式:NO₃﹣,硝酸根為-1價,其中N為最高價+5價。

⑼ 初三化學，十種原子團，和十個原子團的根價，和常見元素化合價，求解

碳酸根：CO3顯負2價硫酸根：SO4顯負2價氫氧根：OH顯負1價硝酸根：NO3顯負1價銨根：NH4顯正1價除此之外,碳酸氫根：HCO3-1硫酸氫根：HSO4-1磷酸根：PO4-3亞硝酸根：NO2-1亞硫酸根：SO3-2氯酸根：ClO3-1次氯酸根：ClO-1高錳酸根：MnO4-1錳酸根：MnO4-2氰根：CN-1硫氰根：SCN-1。

(9)初中化學常見原子團有哪些擴展閱讀

一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳

一至五價都有氮，銅汞二價最常見

一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。

二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，

三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。

初中常見原子團化合價口決：

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，

還有負三磷酸根，只有銨根是正一

有些物質，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些原子集團，如OH、CO3，常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團，叫做原子團，又叫做根。

⑽ 初三化學里常見的原子團有哪些（帶上離子符號）

帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH-(氫氧根)、
NO3-
(硝酸根)、
HSO3-(亞硫酸跟)、SO42-
(硫酸根)、HCO3-(碳酸氫根)、CO32-
(碳酸根)、
PO43—
(磷酸根)、
NH4+(銨
根)、ClO3-（氯酸根）、MnO42-（錳酸根）。
祝你學有所成！！！