初中化學哪些化學式是鹼

❶ 常見的鹼化學式有哪些

氫氧化鈉：NaOH，

氫氧化鉀：KOH，

氫氧化鈣：Ca(OH)2，

氫氧化鋇：Ba(OH)2，

氫氧化鎂：Mg(OH)2，

氫氧化鋁：Al(OH)3，

氫氧化鐵：Fe(OH)3，

氫氧化亞鐵：Fe(OH)2

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

註：酸性氧化物

（1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬於酸性氧化物。

（2）注意：

①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。

②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。

以上內容參考：網路-鹼

❷ 初中鹼的名稱和化學式

可溶性鹼：氫氧化鈉（燒鹼）-NaOH 氫氧化鈣（熟石灰）-Ca(OH)2 氫氧化鉀-KOH 氫氧化鋇Ba（OH ）2銨水NH3.H2O 除上5種外其他都補課溶如氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2

❸ 初中鹼的化學方程式

這篇關於初三化學知識點：鹼有關的化學方程式，是無憂考網特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
鹼有關的化學方程式
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸鹼中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉澱，括弧
裡面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

❹ 常見的鹼和鹼的化學式是什麼

常見的鹼有氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇Ba（OH）₂、氫氧化鈣 Ca（OH）₂、氨水 NH₃·H₂O。

鹼能與酸反應生成鹽和水。

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

鹼能與某些鹽溶液反應生成新鹼和新鹽。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與鹼的反應,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(4)初中化學哪些化學式是鹼擴展閱讀：

分類

1、 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3、 按電離能力分：強鹼 弱鹼

4、 按用途分：工業鹼 食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO3）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。

❺ 初中化學全部化學式哪些是酸,哪些是鹼，全部的

酸：CH3COOH，HCL,H2SO4,H2CO3,HNO3
鹼：CA(OH)2,NAOH,BA(OH)2,KOH等等
一下子記不起。。告訴你規律
只要電離出的陽離子只有氫離子，就是酸
只要電離出的陰離子只有氫氧根離子就是鹼
其實酸就是（酸根+氫離子）
鹼就是（氫氧根+金屬離子）

❻ 初中有關鹼的化學式

可溶性：氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鉀、氫氧化鋇。
難溶性：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鎂。
（初中就這些了，我們老師給我們記得，初三的娃子飄過.......）

❼ 初中鹼的化學式及俗稱

氫氧化鈉
俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉NaOH
氫氧化鈣
俗稱熟石灰、消石灰Ca(OH)2
氫氧化鉀
KOH
氫氧化銅Cu(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3
氨水NH3.H2O

❽ 初中常見鹼的化學式及名稱,快!快開學了啊啊啊啊啊

鹼 是含有氫氧根的化合物（OH-） 初中一般有 氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀KOH、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鋁AL(OH)3、氫氧化鋇Ba(OH)2 初中學的都比較簡單 不是很難

❾ 初中常見化學式酸和鹼

初中考試常見酸和鹼化學式：
1、酸：鹽酸：HCl；硫酸：H2SO4；硝酸：HNO3；醋酸：CH3COOH；碳酸：H2CO3；
2、鹼：氫氧化鈉：NaOH；氫氧化鉀：KOH；氫氧化鈣：Ca(OH)2；氫氧化銅：Cu(OH)2；氫氧化鐵：Fe(OH)3；氫氧化鋇：Ba(OH)2；氨水：NH3.H2O

❿ 初中化學:純鹼化學式,蘇打和小蘇打區別

純鹼化學式：Na2CO3

1.蘇打
蘇打是Soda的音譯，化學式為Na2CO3。它的名字頗多，學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純鹼或蘇打粉。帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯鹼或晶鹼。
無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，易溶於水，水溶液呈鹼性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三種蘇打中，碳酸鈉的用途最廣。它是一種十分重要的化工產品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、製革等工業的重要原料。冶金工業以及凈化水也都用到它。它還可用於其他鈉化合物的製造。早在十八世紀，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒鹼並列為基礎化工原料--三酸兩鹼之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發酵過程中產生的酸性物質。
2.小蘇打
小蘇打的化學式是NaHCO3。它的名字也有很多，學名碳酸氫鈉，又稱重碳酸鈉或酸式碳
酸鈉。俗名除小蘇打外，還有焙燒蘇打、發酵蘇打和重鹼等。
小蘇打是白色晶體，溶於水，水溶液呈弱鹼性。在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳；加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳。
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑，它也能與酸(如鹽酸)作用放出二氧化碳：
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
小蘇打的這些性質，使它在生產和生活中有許多重要的用途。在滅火器里，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是發酵粉的一種主要原料；在製造清涼飲料時，它也是常用的一種原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種葯劑