A. 怎麼根據化學式計算實驗所需的粉末配比
用化學方程式前面的系數誠意相對應的物質的相對分子質量，他們對應的比值，就是
B. 化學方程式怎麼找比例式
1）相對原子質量a：實際質量a＝相對原子質量b：實際質量b
2）相對原子質量a：相對原子質量b＝實際質量a：實際質量b
初中比較無所謂，兩種都可以
初中的比例式只是相對質量和實際質量（g）
到了高中學了物質的量以後要比的可能就有
體積、物質的量、摩爾質量、氣體摩爾質量
說不定阿伏加德羅常數都會出來
C. 化學方程式，列比例式
這是因為相對原子質量是以往的大家規定好的
也就是相對原子單位質量是取C的12分之一
，也就是實際質量除以C的原子質量的1/12，得出的就是相對原子質量。這只是因為原子的實際質量都太小，不易計算，就取了一個比例關系，把微小質量放大化。
同種原子實際質量與相對質量的比應該都等於C質量的1/12。
因此
相對原子質量a：實際質量a＝相對原子質量b：實際質量b
懂了嗎
D. 初中化學式怎樣配平詳細！另外化學反應方程式中 比例關系是什麼比什麼 怎樣求得。求解謝謝
初中的化學方程式不可能會很復雜的，由於沒有具體學過氧化還原反應反應的配平，因此是不會考察的。當真的遇到後，一般觀察法可平。是在想知道如何配平的話，建議樓主去查看高中化學的相關內容。
具體方法大致有：
1、最小公倍數法
2、奇偶配平法
3、觀察法
4、歸一法
5、電子得失法（http://ke..com/view/877475.htm）
至於比例關系？就是當一個化學反應式配平後各物質前的系數，比如2H2+O2==2H2O
該式子的意思就是2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子。比例關系為2：1：2
E. 化學方程式怎麼計算 比例式是什麼比上什麼
第一行,化學方程式
第二行,在對應的化學式下面寫上相對分子質量（要乘以化學計量數)
第三行,對應相對分子質量的下面寫上已知量,比如說什麼物質幾克
然後,相對分子質量比上已知量,把未知量設為x,列出比例式
比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g x
100\10g=44\x
x=4.4g
答……
F. 化學方程式配方怎麼配，詳細的
化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。
一般有這幾種：
一..最小公倍數法
找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查
二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數
三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數
五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子
因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。
這個問題，建議您直接問老師，老師當面指導你，3分鍾之內，你准會的。
加油！
僅供參考，祝您進步！望您採納！
G. 化學方程式的比例原理是什麼
化學方程式通常是需要「平衡」，「平衡」後方程兩側相同元素的原子個數總數相等，方程兩側的分子數（分子量、摩爾數）之間，就構成一定的比例關系，比如氫氧化合生成水，方程平衡後2H2+O2=2H2O，方程兩邊的氫、氧原子個數都相等，決定了該反應中兩個氫分子一定和一個氧分子反應，即反應中參加反應的氫氧分子比例是2:1，而兩個氫分子參加反應後一定得到兩個水分子，即氫分子與水分子的比例為2:2（即1：1）。反應方程式的平衡，有方程兩邊的固定量值，才有反應物、生成物之間的量值比例。
H. 利用化學方程式的簡單計算列比例式時怎麼列
比例關系是根據質量守恆定律：在化學反應中，反應物和生成物的質量相等，所以才會有比例（主要是左右同種原子數目相等）列比例式就是根據1、原子數 2、質量比 3、個數比 4、化合價 來列
差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，然後求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應於題目中「實際差量」的「理論差量」。 差量法 差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。 [差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」] 差量法的適用條件： （1）.反應不完全或有殘留物。 在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。 （2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法 才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。 舉個例子： 例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol； 現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C） 例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體）） 解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A）
I. 化學方程式的配比
1*96%=0.96kg=960g960/64=15 mol M(cuso4.5H2O)= 250所以可以製得 15×250=3.75kg波爾多液物質的量之比 1/250:：0.56/56＝1：2.5應為n(cu）：n(ca)=1：2.5當x=1時n (cu)=2 所以 y=2×2.5=52Cu + O2 + 2H2SO4 == 2CuSO4 + 2H2O 我認為化學方程式的配比非常復雜,我都這么辛苦作答了，給個最佳答案把，謝謝啦！ http://www.gyhjjx.com/
J. 如何配比以下化學公式
這個是三硝酸甘油酯或硝化甘油分解的反應。
首先，將硝化甘油寫成分子式。分子中含有三個碳，5個氫，三個氮，9個氧，
C3H5N3O9 -> CO2 + H2O + N2 + O2
按照氧化還原的配平比較麻煩。最好按照最小公倍數的方法。硝化甘油中含N數為3，產物中是氮氣分子，那麼最起碼，硝化甘油那邊應該是2，氮氣為3。這樣，二氧化碳為6，水為5，這時氧出現了單數，因為左邊的氧是雙數，所以此時的系數不能滿足需要，所以至少還要再乘以2。這樣就變成硝化甘油4，氮氣6，二氧化碳12，水為10。剩下的就是氧的個數，左邊的氧為36，右邊二氧化碳的氧個數24，水的氧的個數為10，還剩下二個氧，正好是一個氧分子。
所以硝化甘油分解的方程式為，
4 C3H5N3O9 = 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2