電解質有哪些化學式

① 高中常見的電解質

所有高中會出現的強電解質：
1、強酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸
2、強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣CaO 氧化鈉Na2O 氧化鎂MgO 氧化Al2O3 氧化鋅 ZnO 氧化鹽鐵FeO 氧化鐵Fe2O3 氧化銅CuO 氧化汞HgO 氧化銀Ag2O
b、過氧化合物：過氧化鈉Na2O2
c、 金屬碳化物：碳化鈣CaC2
d、 金屬硫化物：硫化鈣CaS2 二硫化亞鐵FeS2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亞硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S 氫氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨NH3.H2O 所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質

② 如何判斷以下化學式哪個是電解質哪個不是電解質

電解質是指在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物。（1）電解質必須是化合物。（2）活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態下能導電，是由於它自身能電離出離子的緣故，因而是電解質。（3）CaCO3等物質幾乎不溶於水，其水溶液導電能力也很弱，但溶於水的部分卻是完全電離的，因此是電解質。（4）一般來說，酸（不分強弱）、鹼（不分強弱）、鹽（不分溶解性）、活潑金屬的氧化物都是電解質，而非金屬氧化物都不是電解質。（5）酒精、蔗糖等絕大多數有機物都不是電解質。

③ 什麼是電解質什麼是弱電解質常見的弱電解質有哪些

電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。

弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全（少部分）發生電離的電解質。

常見的弱電解質：H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、HF、HCN、HClO、氫氧化鋁，氫氧化鋅、HgCl₂、Pb(Ac)₂、HgBr₂。

(3)電解質有哪些化學式擴展閱讀：

電解質和非電解質的區別：電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們並不是化合物，不符合電解質的定義。

1、是否能電離（本質區別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。

2、常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。

3、化合物類別：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物。

④ 電解質的化學式怎麼寫

離子方程式是要寫成分子的,分子式就是化學式.在寫離子方程式的時候不拆開.強電解質指的是溶於水或者熔融時完全電離成離子的化合物.
（完全電離----強電解質）（部分電離----弱電解質）

⑤ 電解質有哪些

(1)電解質（分為強和弱）
在溶解於水或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。一般是由離子鍵形成的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物，如酸、鹼、鹽等化合物。
(2)非電解質
在溶於水和熔化狀態下均不能導電的化合物叫非電解質。一般是由弱極性鍵和非極性鍵形成的共價化合物。如某些非金屬氧化物，絕大部分有機物（樓上所說的有機溶劑一般是非電解質，不是弱電解質）。
(3)常見的弱電解質
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強極性共價鍵的弱電解質。H3PO4、H2SO3從其酸性強弱看屬於中強酸，但仍屬於弱電解質。
弱鹼：NH3·H2O，多數不溶性的鹼[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
個別的鹽：如HgCl2，HgBr2等。
水：是由強極性鍵構成的極弱的電解質。
(2)常見的強電解質
強酸：如HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。
強鹼：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
大多數的鹽類：如NaCl、KNO3、CH3COONH4、Al2(SO4)3等。

⑥ 常見電解質有哪些

常見的酸、鹼、鹽都是電解質,還有活潑金屬氧化物,其中,強酸、強鹼、鹽、活潑金屬氧化物是強點解質；弱酸、弱鹼是弱電解質.

⑦ 電解質有哪幾種

電解質分為強電解質和弱電解質；在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；反之為弱電解質.
導電的性質與溶解度無關,強電解質一般有：強酸強鹼,大多數正鹽,如：碳酸鈉、硫酸銅；弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：弱酸、弱鹼,如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O）,以及少數鹽,如：醋酸鉛、氯化汞.另外,水是極弱電解質.
請注意：氨氣不是電解質（非電解質）,液氨也不是電解質.液氨是純凈物,是處於液態的化合物,不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水,所以說即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-這種電離,但液氨也不是電解質.氨水是混合物,也不是電解質（不能納入電解質范疇）,上面所說的是一水合氨.
再如氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是電解質,在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電.其中HCl可以完全電離,是強電解質,HClO只能部分電離,是弱電解質.
強電解質不一定都導電,如硫酸鋇,由於幾乎不溶於水,因此電離出的離子極少,因此可以近似看成不導電,同樣的情況也適用於氯化銀沉澱.

⑧ 高中化學常見電解質有哪些

高中化學電解質: 所有的酸，鹼，鹽都是電解質。

酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。

酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機酸都是弱酸）。

鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼）。

鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。

電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。

(8)電解質有哪些化學式擴展閱讀：

相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。

電解質和非電解質的區別：

電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們並不是化合物，不符合電解質的定義。

1、是否能電離（本質區別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。

2、常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。

3、化合物類別：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物。

⑨ 高一化學,常考到的電解質 如題,就是那種給你列一大堆化學式,叫你分類的,要常考到的,典型的,謝謝

電解質是在固體狀態下不能導電,但溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(解離成陽離子與陰離子)並產生化學變化的化合物.離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電.
導電的性質與溶解度無關,強電解質一般有：強酸強鹼,大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼.另外,水是極弱電解質.
註：能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質,不能只憑它在水溶液中導電與否,還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素.例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質.硫酸鋇難溶於水,溶液中離子濃度很小,其水溶液不導電,似乎為非電解質.但熔融的硫酸鋇卻可以導電.因此,硫酸鋇是電解質.碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質.從結構看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強極性共價型化合物,盡管難溶,也是電解質.
氫氧化鐵的情況則比較復雜,Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質,它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分,其中少部分又有可能形成膠體,其餘亦能電離成離子.但氫氧化鐵也是電解質.
判斷氧化物是否為電解質,也要作具體分析.非金屬氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它們是共價型化合物,液態時不導電,所以不是電解質.有些氧化物在水溶液中即便能導電,但也不是電解質.因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質,溶液中導電的不是原氧化物,如SO2本身不能電離,而它和水反應,生成亞硫酸,亞硫酸為電解質.金屬氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是離子化合物,它們在熔融狀態下能夠導電,因此是電解質.
可見,電解質包括離子型或強極性共價型化合物[1]；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物.電解質水溶液能夠導電,是因電解質可以離解成離子.至於物質在水中能否電離,是由其結構決定的.因此,由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質.
另外,有些能導電的物質,如銅、鋁等不是電解質.因它們並不是能導電的化合物,而是單質,不符合電解質的定義.
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物,例如酸、鹼和鹽等.凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質,例如蔗糖、酒精等.

⑩ 高中化學中常見的電解質有哪些非電解質有哪些

中文名稱：電解質
英文名稱：electrolyte
定義：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：硫酸
氫氧化鈉
硫酸銅；弱電解質一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
非電解質
non-electrolyte
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。