化學式中怎麼分辨原子和分子

1. 化學式中怎樣區分是分子還是原子

單獨用元素符號來表示一個物質的話,一般來說都是原子,例外就記住稀有氣體.
如果元素符號右下角有數字,那就是分子了.

2. 怎麼看化學式就能知道是原子還是分子

1、用元素符號表示的是原子,但是金屬、固體非金屬和稀有氣體除外； 2、用化學式表示的是分子.

3. 在化學式中如何區分分子和原子

分子一般分為 單原子分子 一般看作原子 雙原子分子和多原子分子 單質由多個原子組成的，屬分子 還有一些分子化合物 如酒精C2H5OH 區分時主要看元素符號右下角有無數字

4. 分子和原子怎樣區分請用化學式教我

分子是保持物質化學性質的最小粒子.是帶下角標的 ，而原子是不帶的，原子是化學變化中的最小粒子
H2O：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成

5. 怎麼就可以判斷它是分子還是原子

如果看圖來答的話，好幾個球組合在一起的是分子，單個球的就是原子,這個方法本質來講是不對的，但是如果拋開科學層面來講，這么做題是很有用的。

如果說科學層面上來講，它們的本質區別就是在化學變化中分子可分，原子不可分。

另外，分子是由原子構成的。

(5)化學式中怎麼分辨原子和分子擴展閱讀：

構成物質的微粒有分子、原子和離子三種。

1、由分子構成的有大多數非金屬單質、非金屬與非金屬元素形成的化合物。

2、由原子構成的有少數非金屬單質、稀有氣體單質、金屬單質。

3、由離子構成的有金屬與非金屬元素（或原子團）形成的化合物。

一般情況下分子是由多個原子構成的，就像H2，但金屬或者是稀有氣體(即惰性氣體)是由單個原子構成的。所以鐵的分子式是Fe，原子式也是Fe。看到這類化學式一般認定其為分子，但也有表達原子的含義。

6. 化學：如何分辨分子，原子，元素

分子：組成物質化學性質的最小微粒。
原子：在化學反應中不可再分的微粒。
元素：是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。
分子是由原子組成的。分子，原子十九物質的圍觀狀態來說的，元素是就物質的宏觀狀態來分析的。
比如臭氧跟氧氣：保持臭氧化學性質的最小微粒是臭氧分子O3，而不是氧原子。同樣保持氧氣化學性質的最小微粒是氧氣分子O2。氧原子決定不了物質，因為它可以不同的數目結合成不同的分子。稀有氣體是單原子分子，所以其性質可由原子決定。
元素只能說某種物質是由什麼什麼元素組成的，元素沒有數量的區分。

7. 化學中分子 原子 離子等怎麼區分

一、性質不同：

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒，

2、原子則是化學反應中的最小微粒，

3、離子則是原子得失電子後得到的微粒，

二、組成不同：

1、從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符號則表示的是原子，

3、是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，

(7)化學式中怎麼分辨原子和分子擴展閱讀：

一、原子性質：

1、原子的質量非常小。

2、不停地作無規則運動。

3、原子間有間隔。

4、同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

影響：

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。

但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。

其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。

但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。

要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

二、分子：

分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。

有的分子僅由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。

由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；

一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。

由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。

分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。

例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。

三、離子特徵：

1、離子的電荷

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。

即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，Fe3+能奪取1個電子變成Fe2+，而相反，Fe2+則有失去1個電子變為Fe3+的傾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發生這種反應；

Fe3+在水溶液里呈黃色，Fe2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

2、離子的電子構型

離子的電子層結構類型不同，對離子化合物的性質亦有一定的影響，

例如，Na和Cu離子的電荷數相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別：

如NaI易溶於水，而CuI不易溶於水。這主要是由於Na的電子構型(2s2p)和Cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。

3、離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。

而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

而d等於A的半徑r1與B的半徑r2之和，即

d=r1+r2

8. 化學中的分子和原子怎麼區分啊

化學中的分子和原子區分：

1、從表觀上來看，舉例子來說明：二氧化碳（CO2）是分子構成的，CO2能表示一個分子；同樣，能表示分子的符號還有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金剛石（C）是由原子構成的，C能表示一個原子；同樣，能表示原子的符號還有：Cu、H、Cl、O、He……

比對發現，很多情況下，在表觀上判斷是原子還是分子，可以通過「是否只是單一的元素符號」的形式來粗略判斷。

2、從本質上來區分，這應用水分解的例子來說明：

如上圖所示，宏觀上可以表示水在一定條件下分解為氫氣和氧氣。

那在微觀上，可以看到：水是由大量水分子構成的，在一定條件下，每2個水分子分解為4個氫原子和2個氧原子，而每2個氫原子結合為1個氫分子，每2個氧分子結合形成1個氧分子，大量氫分子聚集形成氫氣，大量氧分子聚集形成氧氣。

由此可看出，在化學變化過程中，原子的種類、數目、質量不變，而分子的種類改變。在宏觀上，化學反應的特徵是有新物質產生，在微觀上，化學反應的本質就是分子的分化和原子的重新組合。

3、分子原子的聯系：盡管原子、分子都能直接構成物質，但分子是由原子構成的。如：水分子就是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；一個二氧化碳分子就是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。

(8)化學式中怎麼分辨原子和分子擴展閱讀：

分子原子的共同點分子和原子都是能夠直接構成物質的微粒。特點就是「小、空、動」，即：

1、分子原子質量、體積很小；

2、分子原子之間存在空隙；

3、分子原子在不斷運動。

英國科學家道爾頓(J.Dalton，1766～1844)於1803年提出了原子學說，他認為物質是由原子構成的，原子是微小的不可分割的實心球體，同種原子的性質和質量都相同。

1811年，義大利物理學家阿伏加德羅(A.Avogadro，1776～1856)提出了分子學說，他認為分子是任何物質中能夠獨立存在的最小微粒，並且指出了分子和原子的區別和聯系。他的假說直到19世紀60年代才被科學界公認。

人們把物質由原子、分子構成的學說叫做原子—分子論。自從用原子—分子論來研究物質的性質和變化後，化學才開始成為一門科學。到了20世紀，人們不僅通過大量實驗證實了原子的存在，而且還發現原子雖然很小，結構卻很復雜。

9. 怎樣分辨化學中的分子與原子

化學的角度:分子是保持物質性質的最小粒子,
原子是化學變化中的最小粒子.
物理的角度:分子是由原子組成的.