怎麼算化學鍵

❶ 又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵

鍵級＝（穩定結構的電子總數－價電子總數）／2 （更方便計算） 例如，H2的鍵級為1，O2為2，N2為3． 化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。

❷ 晶體中化學鍵數量如何算

晶體中化學鍵數量如何算
一個Si有4個Si-O共價鍵，有幾個中心原子共用一個共價鍵，就算幾分之幾。如:金剛石中一個C原子，能形成4個C－C鍵，但一個C－C鍵有2個碳原子共用，所以一個碳原子只能分到2個C－C鍵。關鍵在於均攤。

❸ 怎麼計算化學式的鍵能

鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。

在101.3kPa和298.15K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能（KJ·mol-1），常用符號D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+ B（g）

對於雙原子分子，鍵能E(A—B)等於鍵的解離能D(A—B)，可直接熱化學測量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中斷裂氣態分子中的某一個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如：

NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1= 435kJ·mol-1

NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol-1

NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol-1

NH3分子中雖然有三個等價的N-H鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。

所謂鍵能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。

顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。

例如，298.15K時，H的鍵能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如NH分子中N-H鍵的鍵能應是三個N-H鍵離解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。

(3)怎麼算化學鍵擴展閱讀：

標志化學鍵強度：

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學鍵的強度。

它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。

鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。

實驗證明，這個假定在一定范圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。

參考資料來源：網路-鍵能

❹ 什麼是化學鍵又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵

化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。化學鍵的個數可以根據該元素的化合價推導出來，如O呈-2價，有2個鍵。

❺ 化學鍵的鍵能是如何計算的

你學了高三的熱反應了嗎？
可以用這個來計算。反應物的鍵能等於生成物的鍵能減反應熱。（反應熱的符號不能變）
(對不起，應該是加反應熱，符號不變）

❻ 怎麼根據化學價計算物質中有多少化學鍵

關鍵看它是和什麼元素成鍵 通常一些比較特殊的化學元素要記住他們常見的成鍵狀態，化合價是一般是元素核外未成鍵價電子個數的反映，根據雙電子成鍵以及成鍵規律，就可以推出為使此元素達成飽和（一般是八電子飽和）而需要多少個電子，再看對方元素的常成的鍵就可以粗略的推出化學鍵的數目......

❼ 物質中所含化學鍵的數目怎麼算

先寫出CnH2n的結構式,就是把碳氫鍵寫出,（以直鏈為例）先不考慮第一個C,那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個,再加上未考慮的一個C-H鍵,就是3n+1了
H2O2啊,要結合其結構式,你學了《物質結構與性質》了嗎?
結構式是 H-O-O-H,所以就是3個啊

❽ 請問過氧化鈉的化學鍵如何計算

Na+[ -O-O-]2-Na+ 中間算一個過氧單鍵。 總共是兩個離子鍵，一個非極性共價鍵。共3個

❾ 這些物質的化學鍵數目是怎麼計算的，用一些舉例子

你可以從形成物質的原子的參與成鍵的電子個數來計算。
1mol金剛石中，有1molC原子參與成鍵，每個C原子提供4個電子，可以形成兩個共用電子對，所以形成C－C鍵是2mol.
再如1molP4中，每個P原子有3個電子參與成鍵，4個P原子有12個電子，可形成6個共用電子對，所以形成P－P鍵是6mol.

其它的也一樣。