氮氣分子化學式怎麼寫

㈠ 求氮氣的化學式

因為氮氣是雙原子分子，由兩個氮原子組成，寫化學式下加2
氮氣n2
求採納

㈡ 一個氮氣分子怎麼表示

（1）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此2個氮氣分子表示為2N ₂
（2）氦氣由元素符合直接表示，故其化學式為He．
故答案為：2N ₂ ；He

㈢ 氮氣結構式是什麼

氮氣結構式是N≡N。氮氣化學式為N2，氮原子最外層電子為五個，要達到八電子穩定結構，兩個氮原子之間要共用三對共用電子對，所以氮氣的結構式為氮氮叄鍵。

氮氣是氮的單質形式，化學式為N2。氮氣是地球大氣中所佔比例最高的氣體，佔有78.3%（其次為氧氣的20.99%）。一般而言，氮氣不可燃亦不可助燃，但是對於鎂來說，它可以助燃。

氮氣的用途：

用於金屬煉制及高溫合成時的簡單保護性氛圍（但其穩定性不及氦氣及氬氣）。高溫下用於合成氮化物（如氮化硅陶瓷、氮化硼等）。其化合物亦有用於農業，如氮肥。液態氮有時用於冷卻。

此外，氮氣是包裝食品的填充氣體，用於保持包裝外形避免擠壓損壞，同時更重要的，隔絕氧氣而使食物不變壞。

㈣ 氮氣 分子式

氮氣佔大氣總量的78，是空氣的主要成份，在標准大氣壓下，且通常無毒。常溫下為氣體.12%（體積分數），冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體，變成沒有顏色的液體，常況下是一種無色無味無嗅的氣體.86℃時，冷卻至-195氮氣

㈤ 氮氣的化學式。

氮氣的化學式是（N2），是一種無色無味的氣體，是空氣的主要成份之一。氮氣佔大氣總量的78.08%（體積分數），密度比空氣小。 在標准大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣常被用來製作防腐劑。在高溫、高能量條件下，可用來製取對人類有用的新物質。

㈥ N2的電子式怎麼寫..

N2的電子式如下圖所示：

氮氣，化學式為N₂，為無色無味氣體。氮氣化學性質很不活潑，在高溫高壓及催化劑條件下才能和氫氣反應生成氨氣；在放電的情況下才能和氧氣化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應。

氮氣的這種高度化學穩定性與其分子結構有關。2個N原子以叄鍵結合成為氮氣分子，包含1個σ鍵和2個π鍵，因為在化學反應中首先受到攻擊的是π鍵，而在N₂分子中π鍵的能級比σ鍵低，打開π鍵困難，因而使N₂難以參與化學反應。

發現歷史

瑞典化學家卡爾·謝勒（Carl Scheele）和蘇格蘭植物學家丹尼爾·盧瑟福（Daniel Rutherford）在1772年分別發現了氮。牧師卡文迪許和拉瓦錫也在差不多的同一時間獨立地獲得了氮。氮氣首先被拉瓦錫（Lavoisier）認可為元素，他將其命名為「偶氮」，意思是「無生命」。查普塔爾在1790年將該元素命名為氮。該名稱源自希臘語「nitre」（硝酸鹽中含氮的硝酸鹽）。

㈦ 氮氣的化學式

因為氮氣是雙原子分子，由兩個氮原子組成，寫化學式下加2
氮氣n2
求採納

㈧ 氮氣的分子是什麼

氮的化學符號是N，原子序數是7。氮通常的單質形態是氮氣，在標准狀況下是無色無味無臭的雙原子氣體N2，不容易產生化學反應。氮氣是地球大氣中最多的氣體，占總體積的78.09%。

㈨ 氮氣的化學符號

1、氮氣，化學式為N₂，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.08%（體積分數），是空氣的主要成份。在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作 防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生 化學變化，用來製取對人類有用的新物質。

2、氮氣的化學性質：由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH 4 +離子外，氧化數為0的N 2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講的話，N 2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於HNO 3和N 2兩點的連線（圖中的虛線）的上方。因此，這些化合物在 熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N 2分子值低的是NH 4 +離子。

3、氮氣的物理性質：氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分數約78%（氧氣約21%），1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。

㈩ 4個氮氣分子的化學式

（1）硫酸根為SO 4 ，硫酸根離子為SO 4 2- ，4個硫酸根離子即4SO 4 2- ； （2）氮氣分子的化學式為N 2 ，五個氮氣分子即5N 2 ； （3）二氧化碳溶於水後形成碳酸H 2 CO 3 ，SO 2 溶於水後形成亞硫酸H 2 SO 3 ，酸可使紫色石蕊試液變紅； （4）氧化鈣常溫下與能與水發生化學反應，這一反應屬於化合反應，化合反應一般伴隨著發光，放熱等能量放出的現象．氧化鈣常溫下與能與水發生化學反應時能放出大量熱． 故答案為：（1）4SO 4 2- ，（2）5N 2 ，（3）CO 2 （SO 2 等合理即可），（4）CaO．