㈠ 寫個熱化學方程式~
熱化學方程式要標明反應物和生成物狀態
㈡ 熱化學方程式怎麼寫
一、定義
表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。
注意：
1、熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。
2、中學化學中的四大守恆定律：質量守恆：所有反應都遵守。能量守恆：所有反應都遵守。得失電子守恆：氧化還原反應遵守。電荷守恆：離子反應遵守。
二、書寫原則（從左往右進行）
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：
1、熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，並不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以「mol」為單位，數值可以是小數或分數。
2、反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H也不同。因此，必須註明物質的聚集狀態，g___氣態，l___液態，S___固態，aq___溶液，由於已經註明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用↓和↑。
3、反應熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應註明△H的測定條件。若不註明，則表示在298K、101325Pa下測定的。
4、在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的「+」與「－」、數值和單位，方程式與△H應用空格隔開。若為放熱反應，△H為「－」，若為吸熱反應，△H為「+」，由於△H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。△H的單位為kJ/mol。
例1、0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________。
解析：1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態水放出的熱量為649.5 kJ÷0.3＝2165 kJ。因此熱化學方程式為：B2H6 (g)＋3O2 (g)＝B2O 3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ∕mol。
三、正誤判斷（從右往左進行）
1、檢查△H的單位是否正確。
2、檢查△H的「－」「+」 是否與放熱、吸熱一致。
3、檢查物質的聚集狀態是否標明及標明的聚集狀態是否正確。
4、檢查△H是否與反應物或生成物的物質的量相對應（成正比）。
㈢ 燃燒熱，中和熱是指什麼熱化學方程式怎麼書寫
在101
kpa時，1
mol純物質完全燃燒生成穩定的
氧化物
時所放出的熱量，叫做該物質的
燃燒熱
．單位為kj/mol
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1
mol水時的反應熱叫做中和熱．
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3
kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3
kj·mol－1；
3．以生成1
mol水為基準．
1)
△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△h為「－」
；若為吸熱反應，△h為「＋」
。△h的單位一般為
kj/mol
。
(2)
反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△h的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△h，指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）。
(3)
物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g
液體－l
固體－s
稀溶液－aq
），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4）
熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△h也不同。如：h2(g)
＋
1/2o2(g)
＝
h2o(g)
；△h＝－241.8
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－483.6
kj/mol
。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5）
相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。如：2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g)
；△h＝＋571.6kj/mol
（6）
反應熱△h的單位kj/mol
中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
指「每摩2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
反應」，放出571.6kj的能量，而不是指反應中的「h2(g)
、o2(g)
、或h2o(l)
」的物質的量。
（7）
不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h
表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2so2(g)
＋
o2(g)
＝
2so3(g)
；△h＝－197
kj/mol
是指
2mol
so2(g)
和
1mol
o2(g)
完全轉化為
2mol
so3(g)
時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入
2mol
so2(g)和
1mol
o2(g)
反應達到平衡時，放出的能量為q
，
因反應不能完全轉化生成
2mol
so3(g)
，故
q
＜
197
kj
。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－a
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－
b
kj/mol
兩反應的反應熱的關系為
a
＜
b
㈣ 什麼是熱化學方程式，書寫熱化學方程式應
要注意反應物狀態。反應是吸熱還是放熱。 而蓋斯定律發個比方吧 A+B=C △H=10KJ/mol A+D=B △H=15KJ/mol 兩式相加2A+D=C △H=25KJ/mol 。 這就類似於數學的加減法一樣，方程式兩邊同時加或減，△H同時加或減即可。
㈤ 熱化學方程式書寫注意
熱化學方程式：表示化學反應中熱量變化的方程式，將反應熱的數值加入普通化學方程式的右邊。放出的熱用加號(﹢)，吸收的熱用減號(‐)。例如碳的燃燒可表示：C+O2﹦CO2↑+94.03千卡
㈥ 熱化學方程式的書寫
S(s)+O2（g）====SO2（g），（有個三角形，但畫不出來）H=—296.8kj/mol
㈦ 熱化學方程式怎麼書寫
1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△H為「－」 ；若為吸熱反應，△H為「＋」 。△H的單位一般為 KJ/mol 。
(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）。
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指「每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應」，放出571.6KJ的能量，而不是指反應中的「H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) 」的物質的量。
（7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為Q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 兩反應的反應熱的關系為 a ＜
㈧ 化學，求寫熱化學方程式
條件太少了，其它的摩爾燃燒熱或者生成熱 呢？要自己查么
你把幾個方程寫出來，然後加減就能得到，我吃飯去了，如果不明白我回來弄下
4NH3+3O2=2N2+6H2O 這個沒問題了，無害氣體是氮氣，那麼已知氫氣的燃燒熱了，寫出方程式：
1.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
▲H=-285.8kj/mol
2.
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),
▲H=-92.4kj/mol
那麼下面的工作就是利用這兩個等式把第一個等式求出來：
1等式乘以6減去2等式乘以2，同時▲H也要跟著變化，就成了：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)
▲H=-1530kj/mol
下面換成標准摩爾熱就是除以4：
NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) ▲H=-382.5 kj/mol
很清楚吧，如果滿意請及時採納哈
㈨ 寫熱化學方程式
水的質量為2.7g，也就是0.15mol
CO2的體積為2.24L，也就是0.1mol
所以可以得到原液態有機物中的碳氫比為0.1:0.15*2=2:6
所以碳元素的質量為0.1mol*12g/mol=1.2g
氫元素的質量為0.3*1=0.3g
所以總質量為1.5g，所以原有機物中氧元素的質量為2.3g-1.5g=0.8g，也就是0.05mol
所以原有機物的化學式為C2H5OH 乙醇
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=68.35/0.05mol=1367KJ/mol
㈩ 這個熱化學方程式怎麼寫
(1)
12g Mg(s)燃燒放出247.12KJ
所以1mol Mg(s)放出熱量 = 247.12*24/12 = 494.24KJ
熱化學方程式：Mg(s) + 1/2 O2(g) == MgO(s) △H = -494.24KJ/mol
(2)
0.5molH2(g)與0.5mol I2(g)反應生成HI(g)吸收25.9KJ熱量
所以1mol H2(g)與1mol I2(g)吸收熱量 = 25.9*1/0.5 = 51.8KJ
熱化學方程式：H2(g) + I2(g) == 2HI(g) △H = +51.8KJ/mol