二氧化碳有哪些物理性質化學性質

A. 二氧化碳的化學性質物理性質

二氧化碳的物理性質：密度比空氣大，通常狀況下，是一種無色的氣體，易溶於水（但是是化學溶解）
二氧化碳的化學性質：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和鹼性氧化物反應生成鹽，少量時和鹼反應生成正鹽和水，足量時和鹼反應生成酸式鹽和水。）還具有氧化性，可以和強還原劑反應還原產物是CO。還具有穩定性，一般較為穩定，可以在空氣中存在。

B. 二氧化碳的物理性質和化學性質分別是什麼

二氧化碳在常溫下是無色無味的氣體，密度大於空氣，在標准狀況下其密度為1.96g/I，可溶於水，在通常狀況下，其在升水中可浴解1升的二氧化碳。易液化l，易凝華，在標准狀況下，其沸點為-56.6℃，熔點為78.5℃，在常溫加壓亦可液化。十七
化學性質
既不燃燒，也不支持燃燒
熱穩定性好，不易分解
能與水反應生碳酸。
能與可溶性鹼反應生成碳萬萬萬酸鹽，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
具有較弱的氧化性
C+CO2=2CO（條件高溫〉

C. 二氧化碳的物理性質和化學性質

物理性質： 【相對分子量或原子量】
44.01
【密度】
1.977g/L（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/L）為基準）
【熔點（℃）】
-56.6（5270帕）
【沸點（℃）】
-78.48（升華）
【形狀】
無色，無味氣體。
【溶解情況】
溶於水(體積比1:1)，部分生成碳酸。為微溶於水，注意：不是易溶，可溶。
【用途】
氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。
【制備或來源】
可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石(CaCO�6�1)、石灰石、白雲石煅燒或與酸作用而得。
是石灰、發酵等工業的副產品。
化學性質： 【結構式】
Ｏ＝Ｃ＝Ｏ
【分子式】
CO�6�0
【民間製法】
小蘇打+白醋
【其他】
表示一個碳原子和兩個氧原子結合而成。
C原子以sp雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。
在CO�6�0分子中，碳原子採用sp雜化軌道與氧原子成鍵。 C原子的兩個sp雜化軌道分別與一個O原子生成兩個δ鍵。C原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角，並且從側面同氧原子的p軌道分別肩並肩地發生重疊，生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。因此，縮短了碳—氧原子間地距離，使CO�6�0中碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。決定分子形狀的是sp雜化軌道，CO�6�0為直線型分子。
能被液化成液體二氧化碳，相對密度1.101（-37℃），沸點-78.5℃（升華）。
液態二氧化碳蒸發時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰。
二氧化碳化學式為CO�6�0，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。
二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹後則會聚集於上方.也常被用作滅火劑,但Mg燃燒時不能用CO�6�0來滅火,因為:2Mg+CO�6�0=2MgO+C(點燃)
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。
二氧化碳密度為1.977g/L，熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(升華)。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應製取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳與水反應所生成的酸性物質碳酸，能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊後又能變回紫色。
H�6�0O+CO�6�0=H�6�0CO�6�1
H�6�0CO�6�1=H�6�0O+CO�6�0�1�8
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱，可以用此判斷集氣瓶內氣體是否二氧化碳。具體反應如下：
Ca(OH)�6�0+CO�6�0=CaCO�6�1�1�0+H�6�0O

D. 二氧化碳具有什麼性質

1、二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。

2、二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。

3、二氧化碳是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

4、二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

5、一定條件下，二氧化碳能與鹼性氧化物反應生成相應的鹽。

6、向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱（此反應常用於檢驗二氧化碳）。

(4)二氧化碳有哪些物理性質化學性質擴展閱讀：

高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混台氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑，在鑄造中用於硬化模和芯子及用於氣動器件，還應用於殺菌氣的稀釋劑。

液體二氧化碳用作致冷劑，飛機、導彈和電子部件的低溫試驗，提高油井採收率，橡膠磨光以及控制化學反應，也可用作滅火劑。

E. 二氧化碳具有哪些物理性質和化學性質

二氧化碳的物理性質
1．通常狀況下,是一種無色的氣體.固態二氧化碳叫「乾冰」,易升華
2．密度比空氣大.
3．微溶於水.
二氧化碳的化學性質
1．一般情況下,二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒
2．二氧化碳跟水反應.反應的化學方程式為：CO2+H2O==H2CO3
3．二氧化碳跟石灰水反應.化學方程式為：
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O

F. 二氧化碳的物理性質和化學性質各是什麼

一、二氧化碳的物理性質

1、液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm；

2、密度：1.816kg/m3；

3、粘度：0.064mPa·S；

4、臨界溫度：31.06℃；

5、臨界壓力：7.383MPa；

6、臨界體積：10.6Kmol/m3。

二、二氧化碳的化學性質

1、和水反應：二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、和鹼性物質反應：二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水。

3、和活潑金屬在點燃下的反應：二氧化碳本身不支持燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應（如鈉、鉀、鎂）生成相對應的金屬的氧化物和碳。

4、配伍禁忌：盡管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發生劇烈的反應，但可與大多數物質配伍。與鈉和鉀的混合物受震時爆炸。

(6)二氧化碳有哪些物理性質化學性質擴展閱讀：

1、一定范圍內，二氧化碳的濃度越高，植物的光合作用也越強，因此二氧化碳是最好的氣肥。美國科學家在新澤西州的一家農場里，利用二氧化碳對不同作物的不同生長期進行了大量的試驗研究，他們發現二氧化碳在農作物的生長旺盛期和成熟期使用，效果最顯著。

2、二氧化碳密度較空氣大，當二氧化碳少時對人體無危害，但其超過一定量時會影響人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸濃度增大，酸性增強，並產生酸中毒。空氣中二氧化碳的體積分數為1%時，感到氣悶，頭昏，心悸；4%-5%時感到眩暈。6%以上時使人神志不清、呼吸逐漸停止以致死亡。

3、固態二氧化碳壓縮後又叫乾冰，零下75℃乾冰升華，可以吸收周圍的熱量，使周圍水汽凝結，就生成了一種雲霧繚繞的景象，同時周圍溫度迅速降低，因此乾冰常用於低溫保存物品。

G. 二氧化碳的物理性質、化學性質

在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶於水,溶解度為0．144g/100g水（25℃）.在20℃時,將二氧化碳加壓到5．73×106 Pa即可變成無色液體,常壓縮在鋼瓶中存,在－56．6℃、5．27×105 Pa時變為固體.液態二氧化碳鹼壓迅速蒸發時,一部分氣化吸熱,二另一部分驟冷變成雪狀固體,將雪狀固體壓縮,成為冰狀固體,即俗你「乾冰」.「乾冰」在1．013×105 Pa、－78．5℃時可直接升華變成氣體.二氧化碳比空氣重,在標准狀況下密度為1．977g/L,約是空氣的1．5倍.二氧化碳無毒,但不能供給動物呼吸,是一種窒息性氣體
二氧化碳表現的化學性質非常常見.CO2能溶於水並與水反應生成碳酸,使紫色石蕊試液變成紅色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二種不穩定的酸,易分解重新釋放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2為酸性氧化物,易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水變渾濁,此反應常用於檢驗CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳為＋4價,可被某些強還原劑還原,如與赤熱的碳作用還原成CO,CO2與活潑金屬作用被還原成碳：
CO2＋C==2CO
CO2＋2Mg==2MgO＋C
綠色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物

H. 二氧化碳有哪些物理和化學性質

【化學性質】
二氧化碳表現的化學性質非常常見。CO2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：
CO2十H2O
=
H2CO3
H2CO3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
CO2＋Na2O
=
Na2CO3
CO2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：
CO2＋Ba(OH)2
=
BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2
=
CaCO3↓＋H2O
CO2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2CO2＋Ca(OH)2
=
Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO
=
NH4HCO3
CO2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：
不燃燒，一般也不支持燃燒
①無還原性、有弱氧化性：高溫下活潑金屬可在CO2中燃燒，紅熱炭可被CO2氧化。
CO2+2Mg2MgO+C
（發強白光、生白、黑兩種顆粒）
CO2+C2CO
②有酸性氧化物通性，二氧化碳是碳酸酐
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（石灰水變渾濁，生成白色沉澱）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
BaO+CO2=BaCO3
CO2+H2O=
H2CO3
CO2+H2O+NH3=NH4HCO3
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓
C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3
可用於滅火，制小蘇打、純鹼、碳銨、尿素、乾冰可用致冷劑
【物理性質】
在通常狀況下是一種無色、無味的氣體能溶於水，溶解度為0．144g/100g水（25℃）。在20℃時，將二氧化碳加壓到5．73×106
Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56．6℃、5．27×105
Pa時變為固體。液態二氧化碳鹼壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你「乾冰」。「乾冰」在1．013×105
Pa、－78．5℃時可直接升華變成氣體。二氧化碳比空氣重，在標准狀況下密度為1．977g/L，約是空氣的1．5倍。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達到10％時，就會使人呼吸逐漸停止，最後窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的濃度較高，所以在進入之前，應先用燈火試驗，如燈火熄滅或燃燒減弱，就不能貿然進入，以免發生危險

I. 二氧化碳的物理性質 ，化學性質

物理性質：
氣體狀態 氣體密度：1.96g/L 液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm 密度：1.8kg/m3 二氧化碳
粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。） 二氧化碳分子結構很穩定，化學性質不活潑，不會與織物發生化學反應。 它沸點低(-78.5℃)，常溫常壓下是氣體。 特點：沒有閃點，不燃；無色無味，無毒性
化學性質：
二氧化碳在常溫常壓下為無色無嗅的氣體。CO2分子有16個價電子，基態為線性分子，屬D∞h 點群。CO?分子中碳氧鍵鍵長為116pm,介於碳氧雙鍵（乙醛中C=O鍵長為124pm）和碳氧三鍵（CO分子中C≡O鍵長為112.8pm）之間，說明它已具有一定程度的叄鍵特性。因此，有人認為在CO?分子中可能存在著離域的大π鍵，即碳原子除了與氧原子形成兩個鍵外，還形成兩個三中心四電子的大π鍵。

J. 二氧化碳的化學性質是什麼物理性質又是什麼

二氧化碳密度為1.977g/L，熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(升華)。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。
無毒
，但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應製取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。