hno2化學名怎麼讀

Ⅰ 亞硝酸根離子化學式

亞硝酸根離子在酸性條件下不穩定，易分解，且有一定氧化性；在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘；還原性，能被強氧化劑氧化。
中文名 亞硝酸根離子 外文名Nitrite Ion 特 性 酸性條件下不穩定，易分解 作 用 水溶液中能將I-離子氧化為單質碘 類 型 化學學科 化學式 NO2-
基本性質
1、酸性條件下不穩定，易分解：3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O
2、酸性條件下，有一定氧化性。在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘：2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O
還原性
亞硝酸根離子能被強氧化劑氧化：
5NO2- + 2 MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O

NO2-硝酸根離子的檢驗
目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
准備和操作：往試管里注入3毫升1摩/升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩/升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升（圖7-97），使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液沖渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
亞硝酸根離子去除
大量導入氧氣，將亞硝酸根離子進行氧化

Ⅱ 亞硝酸的化學式

中文名 : 亞硝酸
英文名 : Nitrous Acid
化學式 : HNO2
組成 : H 2.14%, N 29.80%, O 68.07%
相對分子質量 : 47.01
CAS : 7782-77-6
簡介 : 亞硝酸的英文學名為Nitrous Acid，在CAS（國際化學文摘雜志）中編號為7782-77-6，它的常見分子式是HNO2，分子量為47.01，這是一種由H 2.14%, N 29.80%, O 68.07%構成的化合物。

Ⅲ 亞硝酸氮化學式

亞硝酸鹽氮指的是水體中含氮有機物進一步氧化，在變成硝酸鹽過程中的中間產物。水中存在亞硝酸鹽時表明有機物的分解過程還在繼續進行，亞硝酸鹽的含量如太高，即說明水中有機物的無機化過程進行的相當強烈，表示污染的危險性仍然存在。
中文名
亞硝酸鹽氮
外文名
nitrite nitrogen
拼音
yà xiāo suān yán dàn
應用
生產、生活
領域
生物、化學
快速
導航
展望
水中存在亞硝酸鹽時表明有機物的分解過程還在繼續進行，亞硝酸鹽的含量如太高，即說明水中有機物的無機化過程進行的相當強烈，表示污染的危險性仍然存在。
引起水中亞硝酸鹽氮含量增加的因素有多種，如硝酸鹽還原，以及夏季雷電作用下促使空氣中氧和氮化合成氮氧合物，遇雨後部分成為亞硝酸鹽等。這些亞硝酸鹽的出現與污染無關，因此在運用這一指標時必須弄清來源，才能作出正確的評價。
（詳情請看水和廢水監測分析方法 第四版 增補版 第三篇）
危害
亞硝酸鹽氮對魚類的毒性影響
亞硝酸氮對魚類毒性影響的研究報道較多。不同魚類、不同發育階段以及不同的實驗條件下所得到的亞硝酸氮毒性大小不同。
魚類分別處於水體的不同水層中，不同水層的魚類對氧氣的需求也不同，底棲魚類因長期適應於低溶氧水平，所以當溶氧水平下降時，加之硝化細菌的代謝，使水體中亞硝酸氮濃度增多，影響魚類的正常代謝。上層魚類離水面較近，在水流、風力作用下可以緩和一部分因缺氧造成的亞硝酸氮濃度的升高，總體看來，魚類對亞硝酸氮的耐受能力較其他物種強。亞硝酸鹽氮。
對甲殼類的毒性影響
甲殼類對亞硝酸氮的毒性較魚類更為敏感，即當水體中亞硝酸氮濃度剛剛超出正常范圍時，甲殼類就能感覺到，並產生相應的毒性效應。
致毒機理
亞硝酸鹽對魚類的致死濃度以及致毒機理，國內外已在多種魚類中開展了研究酸鹽對魚類的毒性影響主要是血液中的亞鐵血紅蛋自(Fe2+)被氧化成高鐵血紅蛋白(Fe3+)，從而抑制血液的載氧能力，嚴重時會導致魚類缺氧而窒息死亡。對於淡水硬骨魚類，其鰓上Cl離子起著重要作用，亞硝酸鹽通過占據氯化物的競吸收位點，跨過鰓膜屏障，在血液中積累。而
對於海水魚類，因其要不斷地吞飲海水，且通過腸上皮吸收海水中的離子和水分來補償水的缺失，故吞飲海水揭示了亞硝酸氮跨腸上皮吸收的可能性。資料顯示，海水魚類腸道前段亞硝酸氮的濃度與環境水中亞硝酸氮濃度相似，後腸部分亞硝酸氮的濃度有所下降。
鑒於亞硝酸氮是中間產物，在環境中存在不穩定性，給亞硝酸氮對水產動物毒性研究帶來一定的困難，在實驗室模擬條件下進行研究還可能會存在一定的誤差，因此，無論是關於亞硝酸氮毒性方面的研究還是致毒機理方面的研究，都需要從實驗條件、實驗設備、受試生物選取等角度進行綜合考慮，以期為今後的研究奠定基礎

Ⅳ 亞硝酸的化學式是什麼

亞硝酸是一種無機化合物，分子式為HNO2，無游離態，只能存在於稀的水溶液中，亮藍色，為弱酸，電離平衡常數為4.6x10-4。亞硝酸溶液遇微熱即分解，酸酐為N2O3。亞硝酸既有氧化性，又有還原性。其氧化性比還原性要強，在酸性介質中更明顯。亞硝酸的鹽類大多數是無色結晶，易溶於水，有毒。

亞硝酸用途：

1、亞硝酸在工業上用於有機合成，使胺類轉變成重氮化合物以制備偶氮染料。

2、利用亞硝酸與脂肪和芳香族伯、仲、叔胺作用生成產物的不同來鑒別胺。

3、亞硝酸鹽是一種食品防腐劑，能防止食品腐敗變質，具有顯著的殺菌或抑菌效能，特別是在腌肉工業上得到廣泛應用。

以上內容參考：網路——亞硝酸

Ⅳ 亞硝酸的化學式是什麼

HNO2

Ⅵ HNO化學式怎麼讀

不是次硝酸。。。。。。。。樓上的都錯了。。。。
含 N 酸：：：
H2NO2 - 次硝酸
HNO2 - 亞硝酸
HNO3 - 硝酸
HNO4 - 過氧硝酸
H2N2O2 - 連二次硝酸
HOONO - 過氧亞硝酸
HN3 - 疊氮酸

Ⅶ 亞硝酸的化學式是

化學式HNO2。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，是一種弱酸,不穩定，易分解成NO2和NO，也能發生如下歧化反應：
3HNO2─→HNO3+2NO+H2O
在亞硝酸中氮原子的氧化數是＋3,是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更為突出。例如，它在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘：
2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O
這個反應可用於分析測定。在多數的情況下，亞硝酸可還原成氧化氮NO,也可還原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化時，即成為硝酸。
將二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O─→2HNO2
在亞硝酸鹽溶液中加入酸，也可得到亞硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亞硝酸在工業上用於有機合成，使胺類轉變成重氮化合物，從而制備偶氮染料。

Ⅷ hno2是什麼化學名稱

hno2是亞硝酸，亞硝酸是一種無機物，只在冷的稀溶液內穩定，遇熱即分解。亞硝酸是弱酸，溶液顯無色，亞硝酸雖然很不穩定，但亞硝酸鹽卻比較穩定。
在HNO2分子中，N原子採取sp2雜化，生成兩個σ鍵、一個π鍵，還有一對孤電子對，NO2-離子為平面三角形結構，N的氧化數為+3。HNO2有兩種結構：順式和反式。一般來講，反式結構比順式結構穩定。

Ⅸ 亞硝酸的化學式怎麼寫

亞硝酸的化學式就是h no2,那就是這樣的，你不相信的話，也可以在網上查一查進行確認。