化學中大n怎麼算

1. 高中化學 有關N的計算

3NO2+H2O=2HNO3+NO
所以設N2 為 a NO2 為b 體積
則總體積為a+b
反應後為a+（1/3）b
因為試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5
所以 [a+（1/3）b ]/（a+b）=3/5 a：b=2：3

2. 化學摩爾，n=N\NA中的N是怎麼算的最好給分子 原子 離子各舉一例

n=N\NA變形得N=n*NA,分子數直接等於n*NA;原子數或離子數則還要乘以原子或離子的個數。例如2molH2O,含2*NA個水分子，其中含H原子 2*2*NA個，含O原子 2*NA個，共含2*（2+1）*NA個原子。再如2molNa2SO4中，含Na+離子2*2*NA個，含SO4 2-離子2*NA個。

3. 高一化學中 公式里 N n NA m M 分別代表什麼

N這個我不能確定，當量濃度是能表示的，但是好像高一化學不學當量濃度吧…或者就是表示氮元素…你給個例子吧，我就能曉得了

n一般表示物質的量 如n(Na)=1mol 就是有1摩爾的鈉這樣

NA是表示那個一摩爾含6.02*10^23個分子或者單原子,叫阿伏伽德羅常數吧

m一般表示質量 如m(Na)=1g 就是有1克的鈉這樣

M一般表示物質的相對分子量也是摩爾質量，一摩爾物質的質量 如M(H2O)=18g/mol 就是水的相對分子量或摩爾質量是18這樣

4. n在化學中表示什麼

n在化學中表示氮，宏觀上表示氮元素；微觀上表示一個氮原子知。元素符號是用來標記元素的特有符號，還可以表示這種元素的一個原子，大多數固態單質也常用元素符號表示。

物質的量——n，摩爾質量——M，粒子數（微粒的個數）——N。

1、物質的量

（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量

（2）符號：n

（3）單位：mol

2、摩爾質量

（1）概念：單位物質的量的物質的質量

（2）符號：M

（3）單位：g·mol-1

3、粒子數

粒子數的觀念是在理論上考慮的一個主要角色。實務上，主要在化學，給定的熱力學系統內的粒子數需要確定，但實際並非能夠直接用粒子數來度量。如果材料是均勻的，並且具有已知用摩爾為單位物質的量n，粒子數N的關系可以被發現為：N=nNA，此處NA是亞佛加德羅常數。

在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO2，1k mol CO32-，a mol e-，1.5 mol Na2CO3·10H2O等。

5. 化學n的求法

1、微粒個數除以阿伏伽德羅常數，即n=N/NA
2、對於氣體，氣體總體積除以氣體摩爾體積。n=V/Vm
標准狀況下氣體摩爾體積等於22.4lL/mol
3、對於溶液，n=cV，
V指溶液的體積
4、物質的質量除以摩爾質量，即是n=m/M

6. 化學中的n怎麼計算

物質的量➗6.02x10的23次方

7. 化學中，N M n分別代表什麼

N代表粒子數目，M代表摩爾質量，n代表物質的量。

摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M。

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1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

1mol任何離子的質量都是以克為單位，在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量。例如，可以推知：Na⁺的相對原子質量為23，1mol Na⁺的質量為23g； Clˉ的相對原子質量為35.5，1mol Clˉ的質量為35.5g。

對於較復雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質量都是以克為單位，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。例如， SO₄²ˉ的相對原子質量之和為96，1mol SO₄²ˉ的質量為96g

應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體。

2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾將定義為「精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量」。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10^23。

8. 化學中n,m,M,N都表示什麼..有什麼樣的關系

n在化學中已經不再使用，它是當量濃度的簡寫，關於當量濃度，你可以自己「網路」。m：根據你的寫法，我認為它是，「摩爾濃度」的簡寫，一般用mol/l表示，就是：單位體積的溶液中所含溶質的物質的量。

9. 化學有關n的四個公式

物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱∆H的關系：n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物質放出的熱量）。

摩爾質量

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)。

定義：單位物質的量的物質所具有的質量（1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M。

1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）。

10. 化學濃度單位「N」是表示什麼濃度

在分析化學中最常用的表示溶液濃度的方法之一是「當量濃度」，它以符號「n」表示（英文：normal的字頭).
酸的當量是它能給出一摩爾質子所相當的量，鹼的當量是能同一摩爾質子化合
所相當的量。例如1摩爾硝酸能給出1摩爾質子，它的當量就是它的分子量。
在1升溶液中所含有的溶質的克當量數就是該溶質在溶液中的克當量濃度。例如
：1升naoh溶液中含有40克naoh，它就是1當量濃度，寫為：1n。
對於硝酸來講，mol/l(摩爾/升)=n/l(當量/升)。
對於硫酸來講，1mol/l=2n/l。(因為h2so4有2個氫原子）。