在化學式中的質量分數怎麼求

㈠ 化學質量分數怎麼求

質量分數=溶質的質量/溶液的質量
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
就這么兩條公式，很簡單的

㈡ 怎麼根據化學方程式求質量分數

看來你還不懂什麼是溶劑啊。
溶劑
是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液.在日常生活中最普遍的溶劑是水. 而所謂有機溶劑 即是 包含碳 原子的有機化合物
而溶質就是被溶劑融化的物質，你可以這么去理解。
就你的問題來說。
NaOH+Hcl=Nacl+H20
反應中的，溶劑是H20。那麼必須知道 NaOH ,HCL NACI三者其中之一的質量或是物質的量，才可以計算）
然後列方程(假設已經知道NaOH的物質的量是2 mol.
設溶劑也就是H20的物質的量是X
那麼：
NaOH + HCI = NaCI + H20
1 1 (這是系數比，也就是方程式中的系數）
2 X
一比出來。就可以知道X=2mol
說的摩爾質量為18g/mol ，所以2mol H20 的質量就為 2*18g=36g
要求求質量分數
，還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了，

㈢ 初中化學質量分數怎麼算

首先要知道一個概念。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫相對分子質量。例如co2的相對分子質量=12+16*2=44。
質量分數：是指計算化合物中某一元素的質量分數。根據化學式，可通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及原子個數去計算化合物中該元素的質量分數，也就是該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比。
例如：H2O中氫原子的質量分數是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

㈣ 化學的質量分數求法

先要知道該物質的化學式，拿水來說，H2O中氫原子的質量分數就是
（氫原子的個數）2*1（該原子的相對原子質量）/
（化合物的相對分子質量）2*1+1*16 *100%

=11.1%

參看九年級化學書上冊

㈤ 元素的質量分數是怎麼求的啊

這種說法不嚴密，應該說是：「化合物中元素的質量分數」。具體求法就是用這個元素的式量乘以它在化學式中的原子個數，再除以整個化學式的式量，如碳酸鈣中氧元素的質量分數，計算如下：
CaCO3——（16*3）/（40+12+16*3）=48%

㈥ 化學中的質量分數怎麼求

...這個答案是不是太長了，求質量分數是化學計算的基本計算之一，其實是很簡單的
先是求出你要求的化合物的相對分子質量，就是元素的相對原子質量乘於它右下腳的指數再把各個元素的質量加起來，這就是相對分子質量，用該化合物中元素的質量除以該元素的相對分子質量就是它在該化合物中的質量分數。
例如：SO2的中S的質量分數為S的相對原子質量32/（32+16*2）=0.5
就是這么簡單

㈦ 在化學式中的質量分數怎麼求

比如水，H2O
H的質量分數=2H/H20 =2*1/18=1/9
也就是說幾個氫除以式量即可

㈧ 知道質量分數如何求化學式

樓上這樣做可以。 題目其實是只能求到實驗式，即原子個數比，不能准確求到化學式。

㈨ 質量分數怎麼算

質量分數計算公式為：

(9)在化學式中的質量分數怎麼求擴展閱讀

注意事項：

1、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶質質量和溶液質量。

2、溶質的質量分數一般用百分數表示。

3、溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

4、計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

㈩ 溶液化學方程式質量分數怎麼求

7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶於水）放在100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，反應後所得的溶液中溶脂的質量分數是多少？
解：設xgZn跟100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應，生成ygZnSO4和z gH2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x 100g*9.8% y z
x=6.5g; y=16.1g ; z=0.2g
反應後所得的溶液中溶質的質量分數是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.146%