『壹』 具有相同最外層電子數的原子 化學性質相似嗎
B和Al都是ⅢA族元素,
化學性質具有一定的相似性.
比如B可以形成B(OH)4-離子,Al可以形成Al(OH)4-離子.
最外層電子數相同的原子,化學性質可能具有一定的相似性.
一般同一主族元素的元素最外層電子數相同,化學性質有相似性,
但也有漸變性.
其實金屬性和非金屬性都是相對的,
只是相對強弱不同而已,
有些元素可能既顯出金屬的一些性質,又表現非金屬的一些性質.
『貳』 N的非金屬性比S強，可是硫酸比硝酸酸性強。C,P也有類似關系，為什麼呢
可能是第二周期和第三周期元素的區別.從酸根上看,因為中心的S和P多了d軌道,對電荷的分散較有利,即酸根比較穩定,所以酸性比相應的HNO3和H2CO3強.
『叄』 下列各組原子中，彼此的化學性質一定相似的是： A。P原子：1S2 Q原子2S2 B。P原子：M電子層上有2個電子 Q
A
P是He，Q是Be，不一樣
B
不一定，M層上有兩個電子，說明是Mg，但是N層上有兩個電子的卻可以使第四周期中的Ca和第四周期的大部分副族元素，因為有M層的3d亞層需要填補電子，導致這種情況
C
P 可以是B或者是O
Q 可以是Al或者S
B和S，或者O和Al不一定相同
D
P是C
Q是Si，所以一定相似
選D
『肆』 氮原子與磷原子的化學性質相同原因是
擁有相同的最外層電子數
但是說實話，N和P的化學性質其實差得很遠。擁有相同電子數，對於第三周期以及之後的元素來說，的確就會有類似的化學性質。但第二周期由於原子半徑小，電荷密度大，以及缺乏d軌道等原因，即使有相同的外層電子，性質也差得比較大
『伍』 S，F，N，P第一電離能大小如何比較，最好能詳細點
結論：
F>N>S>P，
原理：
1、每個周期第一個元素第一電離能最小，最後一個元素第一電離能最大；
2、從第一周期到第六周期，元素的第一電離能在總體上呈現從小到大的周期性變化，而且，隨周期序數的增大，在大體上呈現第一電離能變小的趨勢；
3、再想知道詳細的話，查查第一電離能與元素的對應圖，可以直接比較出大小！
希望您能滿意！
『陸』 化學問題
很大程度上，非金屬性決定了非金屬元素氧化物對應水合物的酸性強弱。
這兒確實有一個矛盾，同周期原子序數增大，非金屬性增大，同主族原子序數增大，非金屬性減弱。
第一，這兒有一個叫對角線法則。
周期表中某一元素的性質，和它左上或右下方的另一元素性質的相似性，稱為對角線規則。譬如處於第二周期的鋰與第三周期的鎂相似、鈹—鋁相似和硼—硅相似。
雖然，對角線法則適用的范圍很小，但是可以用這個類比，即使符合的話，碳酸應該是對應磷酸的，而實際上，磷酸的酸性已經比碳酸強得多了。更不用說硫酸。
第二，硫元素是位於非金屬元素的中央位置，可以看出其非金屬性相當強，而碳元素，已經接近金屬和非金屬的邊緣了，所以碳單質已經顯示出部分的金屬性（還原性比較強）。
『柒』 如何比較C、N、P、S等非金屬元素的氫化物熔沸點大小
首先看是否存在氫鍵然後再比較相對分子質量
NH3中
存在氫鍵
H2S的相對分子質量最大
所以應該是NH3>H2S>PH3>CH4
『捌』 另一道化學題
題目問得不是很嚴密。N2中s,p軌道是混雜成鍵的。
我不知道題目要求用什麼理論解釋，我就用分子軌道理論。
N原子中2s和2p原子軌道能級相近（查了一下2s軌道能級在-20.3eV，2p軌道能級在-14.5eV）。而且兩個N原子的兩個2s和兩個2px軌道對鍵軸有相同的對稱性，一起組成4個新的σ型分子軌道，其中兩個成鍵，兩個反鍵。這個叫s-p混雜。所以成鍵時，2s和2p軌道是相互作用的。
先是兩個2s軌道組合成σ2s和σ*2s，
然後兩個2px軌道組合成σ2px和σ*2px
然後σ2s和σ2px因能量相近和對稱性相同重新組合兩個新的σ軌道，2σg和3σg
反鍵軌道也一樣，σ2px和σ*2px組合為2σu和3σu
這樣混雜後，使3σg和1πu能級顛倒。寫N2分子的電子基組態為： KK (2σg)2 (2σu)2 (1πu)6 (3σg)2
一共10個價電子，成鍵電子數為6，4個π電子，2個σ電子。2個σ電子形成σ單鍵，4個π電子形成兩個垂直的π鍵。
wow, 應該沒問題吧？
『玖』 只要兩種原子最外層電子數相同 其化學性質一定相似么
應是相似。但n2與p的差別不是元素性質差別，而是氮氣和紅磷或白磷兩種物質之間的差別。如n能形成雙原子的氮氣n2，而p不能；nh4+穩定存在於水溶液而ph4+不能等，就是元素性質之間的差別。造成這種差別的原因是同族雖最外層電子相同，但電子層數不同，造成最外層電子與原子核的距離不同，因而核吸引電子的能力也就是電子層越少（即核離電子距離越近）的越強，表現為同族元素，周期數越大的，電負性越低，非金屬性越弱，金屬性越強。