㈠ 晶體的化學式如何確定
首先要理解晶胞的概念，晶體化學式是由組成該晶體中晶胞最小元素個數比
㈡ 給了晶體的微粒排布,怎樣確定化學式
先要理解晶胞的概念,晶體化學式是由組成該晶體中晶胞最小元素個數比
㈢ 晶體的化學式怎麼求，求詳細
晶胞的密度＝nM／NA v n為每mol的晶胞所含有的原子（離子）的物質的量。M為原子或離子的原子量，v是NA個晶胞的體積。已知原子半徑求邊長，已知邊長可求半徑。
構成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞（Unit Cell），其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個晶格的所有特徵。晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學-結構特徵的平行六面體最小單元。
其中既能夠保持晶體結構的對稱性而體積又最基本特稱「單位晶胞」，但亦常簡稱晶胞。
把組成各種晶體構造的最小體積單位稱為晶胞。
㈣ 化學考試的時候，題目給了一個沒見過的化學式要判斷數什麼晶體，要怎麼判斷
二氧化硅是原子晶體。同學您陷入了一個誤區，並不是氧化物都是分子晶體的。就像二氧化碳的確是如假包換的分子晶體，但是活潑金屬的氧化物譬如氧化鎂卻是離子晶體。
2.第二個問題我誤人子弟下，似乎在我剛過去的學生時代，用晶胞來判斷分子式並不是很重點的內容。我記得是按照「均攤法」來判斷晶體的化學式的。呵呵，說化學式比較嚴密點吧。這個均攤法要說起來很復雜，但是老師的任務是把它簡化來告訴你的：
處於頂點的粒子，同時為8哥晶胞所共有，每個粒子有1/8屬於該晶胞；
處於棱上的粒子同時為4個晶胞所共有，每個粒子有1/4屬於該晶胞
處於面上的粒子，同時為2個晶胞所共有，每個粒子有1/2 屬於該晶胞
當然啦，處於晶胞內部的粒子，則完全屬於該晶胞
我的建議是如果真的很想把這類題目搞懂，除了死記硬背之外，應該多去做做高中數學的立體幾何題。
我覺得高中階段談分子晶體和離子晶體的區別主要是從物理性質來分析的吧。比如離子晶體的熔沸點和硬度均比類似結構的分子晶體大。至於如何做這方面的題目，個人的建議是你只要把這3種晶體的典型的比較記得，這類題目就很容易做了呵呵。
離子晶體熔融，斷裂的是離子鍵啊，不然離子晶體是白叫的嗎？范德華力是分子間的作用力，影響的是分子的物理性質。
呵呵，希望我的回答對您有幫助，錯漏之處希望各位大蝦指正，我繼續潛水....
祝好
㈤ 從化學式怎樣判斷晶體種類我怎麼能判斷它的化學健類型
(1) 離子化合物---離子鍵---離子晶體
(2)小分子共價化合物---共價鍵---分子晶體
(3)金屬---金屬鍵---金屬晶體
(4)巨型分子---共價鍵---原子晶體( 金剛石,單晶硅,金剛砂)
㈥ 晶體化學式，元素排序的規律是怎樣的
簡單 比如立方或四方晶胞等 1、在晶胞裡面的原子記為一個 2、在面上的原子記為1/2個（因為這是一個原子被兩個晶胞共有,每個晶胞分一半） 3、在楞上的原子記為1/4個（這是一個原子被4個晶胞共有） 4、在頂角上的原子記為1/8個（這是一個原子被8個晶胞共有） 然後把它們都加起來,再把系數化成整數,就行了 如果是六方或單斜、三斜晶胞等 看面上、楞上、角上的原子被幾個晶胞所共有,就代表每個晶胞分得幾分之一,然後加在一起 再把系數化整就行了七種晶系每種都不同， 以三斜晶系為例， 關鍵這種問題還是要看共用原子， 打比方說氯化銫晶體， 一個晶胞中八個立方體頂點都是氯原子 ，而立方體中心是一個銫原子 ，因為一個頂點被八個晶胞共用， 所以算八分之一 八個定點就是8乘以八分之一就是一， 而體心的銫原子是只屬於這個晶胞的， 沒有共用， 所以就算1， 因此氯原子與銫原子比例就是1：1了， 所是氯化銫的化學式是1：1， 以此類推 ，看一個原子被幾個晶胞共用 ， 頂點是八分之一 ，面心是二分之一， 棱的中點算四分之一， 體心算一。
㈦ 通過化學式如何判斷分子晶體和原子晶體
以下是幾種方法：
1.組成元素：
有活潑金屬或NH4+構成的化合物一般為離子晶體
原子晶體比較特殊,如：金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅重點記
其餘一般為分子晶體
2.化學鍵分析：
只要有離子鍵即為離子晶體
全部都是共價鍵為原子晶體
存在分子間作用力為分子晶體
3.熔沸點等物理性質分析：
一般情況：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體
其他特殊情況特殊記
晶體簡介：
1、離子晶體：陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體.
如「NaCl、CsCl
構成晶體的微粒：陰、陽離子；
微粒間相互作用：離子鍵；
物理性質：熔點較高、沸點高,較硬而脆,固體不導電,熔化或溶於水導電.
2、原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構.
如：金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅
構成晶體的微粒：原子；
微粒間相互作用：共價鍵；
物理性質：熔沸點高,高硬度,導電性差.
3、分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體.
如：所有的非金屬氫化物,大多數的非金屬氧化物,絕大多數的共價化合物,少數鹽（如AlCl3）.
構成晶體的微粒：分子；
微粒間相互作用：范德華力；
物理性質：熔沸點低,硬度小,導電性差.
㈧ 構造式(晶體化學式)
既能表示礦物中元素的種類及其數量比，又能反映原子在晶體結構中相互關系的化學式，稱為構造式。構造式能反映礦物成分與結構之間的關系，所以在礦物學中被普遍採用。書寫構造式時，應遵從以下原則:
(1)陽離子寫在式子的最前面，當存在兩種以上的陽離子時，要按鹼性由強到弱的順序排列，如MgAl2O4(尖晶石)。
(2)陰離子或配陰離子寫在陽離子之後。配陰離子用方括弧［］括起來。如CaMg［CO3］2(白雲石)。
(3)附加陰離子寫在主要陰離子或配陰離子的後面，如Ca5［PO4］3(F，Cl，OH)(磷灰石)。
(4)類質同像置換的離子用圓括弧()括起來，它們之間以逗號「，」分開，含量多的寫在前面。如(Zn，Fe)S(鐵閃鋅礦)。
(5)礦物成分中的水，分別按不同情況書寫:
l4［Si4O10］(OH)8(高嶺石)。
結晶水、沸石水及層間水也寫在化學式的最後，用圓點與其他組分隔開。如Ca［SO4］·2H2O(石膏)，(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3+，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O(蛭石)。
膠體水因數量不定，以nH2O表示，也有用aq表示的。如蛋白石，既可寫成SiO2·nH2O，也可寫成SiO2·aq。
學習指導
本章是礦物學的重要理論基礎。其內容與化學關系密切，復習和掌握化學中的有關知識十分必要。學習本章可從以下三個方面進行。
(1)理解和掌握礦物的各種化學元素的性質及特徵。如元素的原子和離子半徑、離子外電子層結構、離子類型、化學鍵和晶格，以及對礦物的形成、性質的影響。
(2)理解球體最緊密堆積原理及四面體空隙、八面體空隙、配位數的概念，並與離子類型、晶格類型及結晶學中空間格子的內容結合起來理解。
(3)對比理解類質同像和同質多像，包括它們的概念、形成條件及意義，從化學成分的角度理解膠體礦物和礦物中的水。礦物的化學式要求掌握晶體化學式的書寫原則。
復習思考題
1.離子類型劃分的依據是什麼，三種類型離子各有何特點?舉例說明。
2.四種晶格類型中，每種晶格中的質點作何種緊密排列，為什麼?
3.石墨具有導電性和金屬光澤、不透明、高熔點和化學穩定性及低硬度。這些性質與成分、化學鍵、晶格有何關系?
4.等大球體最緊密堆積中有些什麼空隙?它們的形狀、大小、含量有何不同?
5.何謂配位數?為何兩種質點的半徑相差越大，配位數越少?某陽離子位於立方體、八面體、四面體或正三角形配位多面體中，此陽離子分別被幾個陰離子包圍?
6.1何謂同質多像，C，SiO2，Ca［CO3］，TiO2各有哪些同質多像變體?
7.何謂類質同像，類質同像分哪些類型?影響質點間相互代替的因素有哪些?研究類質同像有何實際意義。
8.膠體礦物是如何形成的，膠體礦物有何特點?
9.礦物中的水有幾種類型，它們在礦物中的存在形式與賦存狀態如何?
10.以蛭石(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3+，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O的化學式為例，說明其每種離子(或分子)的晶體化學式書寫原則。
㈨ 如何通過化學式區分晶體種類
二氧化硅是原子晶體。同學您陷入了一個誤區，並不是氧化物都是分子晶體的。就像二氧化碳的確是如假包換的分子晶體，但是活潑金屬的氧化物譬如氧化鎂卻是離子晶體。
2.第二個問題我誤人子弟下，似乎在我剛過去的學生時代，用晶胞來判斷分子式並不是很重點的內容。我記得是按照「均攤法」來判斷晶體的化學式的。呵呵，說化學式比較嚴密點吧。這個均攤法要說起來很復雜，但是老師的任務是把它簡化來告訴你的：
處於頂點的粒子，同時為8哥晶胞所共有，每個粒子有1/8屬於該晶胞；
處於棱上的粒子同時為4個晶胞所共有，每個粒子有1/4屬於該晶胞
處於面上的粒子，同時為2個晶胞所共有，每個粒子有1/2
屬於該晶胞
當然啦，處於晶胞內部的粒子，則完全屬於該晶胞
我的建議是如果真的很想把這類題目搞懂，除了死記硬背之外，應該多去做做高中數學的立體幾何題。
我覺得高中階段談分子晶體和離子晶體的區別主要是從物理性質來分析的吧。比如離子晶體的熔沸點和硬度均比類似結構的分子晶體大。至於如何做這方面的題目，個人的建議是你只要把這3種晶體的典型的比較記得，這類題目就很容易做了呵呵。
離子晶體熔融，斷裂的是離子鍵啊，不然離子晶體是白叫的嗎？范德華力是分子間的作用力，影響的是分子的物理性質。
呵呵，希望我的回答對您有幫助，錯漏之處希望各位大蝦指正，我繼續潛水....
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㈩ 礦物晶體化學式
一、礦物晶體化學式的書寫
礦物的化學成分可以兩種化學式表示。其一是只順序表示組成礦物的元素種類和數量比，稱實驗式（experimental formula），如白雲母的實驗式寫作 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 或H2KAl3Si3O12；其二是不但表示組成礦物的元素種類和數量比，還以一定的規則表示元素在晶體結構中的配置關系，稱結構式（structural formula）或晶體化學式（crystallochemical formula），如白雲母的晶體化學式寫作K｛Al2［AlSi3O10］（OH）2｝（元素在結構中的配置關系見層狀硅酸鹽部分）。後者是目前礦物學中普遍採用的方式，其一般的書寫規則如下：
1）陽離子在前，陰離子或絡陰離子在後。呈類質同象的各陽離子用圓括弧括起來，依前多後少次序排列並用逗號隔開；絡陰離子用方括弧括起來，如橄欖石（Mg，Fe）2［SiO4］；硅灰石Ca3［Si3O9］。
2）對於復鹽礦物，其陽離子按鹼性由強至弱順序書寫，若鹼性相同時，按離子電價由低至高順序書寫。如白雲石CaMg［CO3］2（Ca2+鹼性強於Mg2+），磁鐵礦FeFe2O4（前面的鐵離子是+2價，後面是+3價）。
3）如存在附加陰離子，將其寫在主陰離子或主絡陰離子之後，如氟磷灰石Ca5［PO4］3F。
4）礦物中的水分子以H2O形式寫在最後，並用圓點與前面的組分隔開，水分子前寫上水的系數，若含水量不定，系數記為n。如石膏Ca［SO4］·2H2O，方沸石Na2［AlSi2O6］2·2H2O，蛋白石SiO2·nH2O。若水以（OH）-形式存在時，按一般附加陰離子對待，如黃玉Al2［SiO4］（F，OH）2。
5）若結構比較復雜，結構較為緊密的成分用括弧括在一起，以示結構的層次。如白雲母K｛Al2［AlSi3O10］（OH）2｝，［］中的成分構成硅氧骨幹，｛ ｝中的成分構成結構單元層。類質同象組分用（）括起來表示，其具體方法見「晶體化學」。
二、礦物晶體化學式的計算
礦物的化學成分是可以在一定范圍內變化的。在實際工作中，通常要求根據單礦物的化學成分分析數據（一般以元素或氧化物的質量分數給出，允許誤差≤1%）計算礦物的晶體化學式，以獲得實際礦物的成分特徵，從而對礦物、岩石或礦床的成因進行探討，對礦床的找礦遠景進行分析。
礦物晶體化學式有多種計算方法，均遵循佔位離子數最合理、總電價近平衡的原則。陰離子法和陽離子法是最常用的兩種方法，簡要介紹如下。
1.陰離子法
本法是基於已知礦物晶體化學通式，陰離子作最緊密堆積，在單位分子內數目不變而以其為基數進行晶體化學式計算的方法。含氧鹽和氧化物礦物的晶體化學式就可以單位分子內氧的數目為基數進行計算，稱為氧原子法。現以某單斜輝石（化學通式為XY［Z2O6］）為例（表13-3），說明按氧原子法計算礦物晶體化學式的步驟。
表13-3 按陰離子法計算某單斜輝石晶體化學式
註：礦物的化學全分析數據據徐登科，1979。
1）檢查化學分析結果是否符合精度要求。如本例第2列，H2O-為吸附水，不參加計算，其他各組分質量分數總和（∑wB）為100.07%，符合精度要求。必要時進行修正，如本例第3列。
2）查出各組分相對分子質量，如本例第4列。
3）將各組分的質量分數（wB/%）除以該組分的相對分子質量，求各組分的摩爾數，如本例第5列。
4）用各組分的摩爾數乘以其氧原子系數得到各組分的氧原子數，如本例第6列。
5）用各組分的摩爾數乘以其相應的陽離子的系數，得各組分的陽離子數，如本例第7列。
6）將各組分的氧原子數相加得各組分的氧原子數總和ΣO。
7）以礦物單位分子（即通式）中的氧原子理論數Of.u.（本例為6）除以氧原子數總和∑O，得換算系數（即Of.u./∑O）。本例為6/2.7269=2.2003。
8）以各組分的陽離子數乘以換算系數得單位分子中的陽離子數，如本例第8列。
9）據類質同象理論和礦物化學通式，將各陽離子分配到相應的晶格位置，如本例中的X、Y、Z位。此處注意Al占據兩種晶格位置，分配時一般優先考慮配平替代Si的四面體位置，即替代Si四面體位置的Al為2.00-1.92=0.08，其餘分配到八面體位置。
10）進行電價平衡檢驗計算，基本平衡時寫出礦物的晶體化學式，如
（Ca0.96，Na0.04）1.00（Mg0.82，
氧原子法適於不含水的氧化物和含氧鹽礦物晶體化學式計算。對含OH-、F-、Cl-、S2-等附加陰離子的礦物，可採用陽離子法進行計算。
2.陽離子法
本法考慮到礦物結構中小空隙晶格位上占據的高電價、小半徑、低配位陽離子數目較固定，而以其為基數進行晶體化學式的計算。陽離子法對於成分和結構較復雜的鏈狀、層狀硅酸鹽礦物的化學式計算較為適用。下面以黑雲母化學通式為A｛B3［T4O10］（OH）2｝為例（表13-4），說明按陽離子法計算晶體化學式的步驟。
表13-4 按陽離子法計算某黑雲母晶體化學式
註：礦物化學全分析數據見徐登科，1979。
1）檢查化學分析數據是否符合精度要求，如本例第2列。必要時進行修正，如本例第3列。
2）查出各組分的相對分子質量，如本例第4列。
3）用各組分的質量分數（wB/%）除以其相應的相對分子質量，求各組分的摩爾數，如本例第5列。
4）將各組分的摩爾數乘以其各自的陽離子的系數，得各組分的陽離子數，如本例第6列。
5）按類質同象理論和礦物化學通式，將各陽離子分配到適當的晶格位置上，求出作為基準的結構位置上各陽離子數之和ΣMe，如本例為1.7477。
6）由礦物化學通式中基準位置上的陽離子理論數（本例為8）除以ΣMe得換算系數（即8/ΣMe），如本例為4.5774。
7）將各組分的陽離子數乘以換算系數得礦物單位分子中各陽離子數，如本例第7列。
8）礦物的陰離子總數採用通式中的理論值［本例（O2-+OH-+F-+Cl-）=12］。對於具附加陰離子［本例中（OH-+F-+Cl-）=2］的礦物，依據電價平衡原則，分別計算各種陰離子的數目。本例中首先按照陽離子H+求得OH-數量，再按照陰離子法求得F-和Cl-的數量，計算結果發現附加陰離子（OH-+F-+Cl-）之和小於理論值2，說明還有少量附加陰離子O2-存在。以陰離子總數（本例為2）減去（OH-+F-+Cl-）之和即得附加陰離子O2-的數量。
9）進行電價平衡檢驗計算，可以寫出礦物的晶體化學式，如（K0.93Na0.03Ca0.02）0.98（Mg1.83