初中化學哪些離子

Ⅰ 請問初中化學常見的化合價及其對應的離子(團)有哪些

正1價：鈉離子、鉀離子、氫離子、銀離子
正2價：鈣離子、鎂離子、鋇離子、鋅離子、亞鐵離子、銅離子、汞離子
正3價：鐵離子、鋁離子
負1價：氯離子、碳酸氫根離子
負2價：氧離子、硫酸根離子、碳酸根離子

Ⅱ 初中的酸根離子有哪些

CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氫根,NO2-亞硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟離子（氫氟酸的酸根）,AlO2-偏鋁酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氫根,H2PO4-磷酸二氫根,S2-硫離子（氫硫酸的酸根）；

S2O32-硫代硫酸根，SO32-亞硫酸根，HSO3-亞硫酸氫根，SO42-硫酸根，HSO4-硫酸氫根，Cl-氯離子（氫氯酸的酸根），ClO-次氯酸根，ClO3-氯酸根，ClO4-高氯酸根。

MnO4-高錳酸根，MnO42-錳酸根，CrO4-鉻酸根，Cr2O72-重鉻酸根，FeO42-高鐵酸根，Br-溴離子（氫溴酸酸根），BrO-次溴酸根，BrO3-溴酸根，BrO4-高溴酸根，I-碘離子（氫碘酸酸根），IO3-碘酸根，IO4-高碘酸根。

(2)初中化學哪些離子擴展閱讀:

初中常見

碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3-2價，氯離子Cl-1價，氯酸根ClO3-1價，次氯酸根ClO -1價，硝酸根NO3 -1價，碳酸氫根HCO3-1價。

陰離子的檢驗

（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。

（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。

（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

Ⅲ 初中化學哪些離子可以大量共存！哪些不能.要全部哦

1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
以下的MS是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道LZ看不看得懂...
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

Ⅳ 初中化學常見離子的關系和鑒別

1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了）
2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）

Ⅳ 初三化學離子大全

陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+;
陰離子:O2－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－ ;
常見的原子團離子：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）

Ⅵ 初中化學需要學會的離子有哪些

CO3
2-
碳酸根,HCO3
-
碳酸氫根,
NO2
-亞硝酸根,NO3
-硝酸根,
F
-氟離子（氫氟酸的酸根）,
AlO2
-偏鋁酸根,
SiO3
2-硅酸根,
PO4
3-磷酸根,
HPO4
2-磷酸一氫根,
H2PO4
-磷酸二氫根,
S
2-硫離子（氫硫酸的酸根），S2O3
2-硫代硫酸根，SO3
2-亞硫酸根，HSO3
-亞硫酸氫根，SO4
2-硫酸根，HSO4
-硫酸氫根，
Cl
-氯離子（氫氯酸的酸根），ClO
-次氯酸根，ClO3
-
氯酸根，ClO4
-高氯酸根。
MnO4
-高錳酸根，MnO4
2-錳酸根，
CrO4
-鉻酸根，
Cr2O7
2-重鉻酸根，
FeO4
2-高鐵酸根，
Br
-溴離子（氫溴酸酸根），BrO
-次溴酸根，BrO3
-溴酸根，BrO4
-高溴酸根，
I
-碘離子（氫碘酸酸根），IO3
-碘酸根，IO4
-高碘酸根。有些可能你們沒學過

Ⅶ 初中化學有哪些離子(25個）

H+（氫離子，+上標）CO32-（碳酸根，3下標，2-上標）NO2-（亞硝酸根，2下，-上）NO3-（硝酸根，3下，-上）OH-（氫氧根，-上）F-（氟離子，-上）Na+（鈉離子，+上）Mg2+（鎂離子，2+上）Al3+（鋁離子，3+上）PO43-（磷酸根，4下，3-上）SO32-（亞硫酸根，3下，2-上）SO42-（硫酸根，4下，2-上）ClO3-（氯酸根，3下，-上）K+（鉀離子，+上）Ca2+（鈣離子，2+上）Fe2+（亞鐵離子，2+上）Fe3+（鐵離子，3+上）Cu2+（銅離子，2+上）Zn2+（鋅離子，2+上）Ba2+（鋇離子，2+上）Hg2+（汞離子，2+上）Ag+（銀離子，+上）MnO4-（高錳酸根，4下，-上）MnO42-（錳酸根，4下，2-上）NH4+（銨根，+上）Br-（溴離子，-上）I-（碘離子，-上）
沒有辦法上下標，你能看明白就好。離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
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高粉答主
2017-12-01
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Ⅷ 初中化學常見根離子式

1、銨根離子：

(8)初中化學哪些離子擴展閱讀

離子方程式原則

1、客觀事實原則

2、質量守恆原則

3、電荷守恆原則

4、固定組成原則

作用

（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生溴化氫白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色氧化亞銅變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和碳酸鈉溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與氯化鐵溶液反應，生成紫色溶液。

Ⅸ 初中化學有哪些離子（25個）一定要正確的

離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

Ⅹ 初中化學所有的離子

銨離子NH4+,
氫離子H+,
鉀離子K+,
鈉離子Na+,
銀離子Ag+
銅離子Cu2+,
鈣離子Ca2+,
鋇離子Ba2+
鎂離子Mg2+
鋅離子Zn2+
汞離子Hg2+
鋁離子Al3+
氯離子Cl-,
硝酸根NO3-,
碳酸根HCO3-,
氧離子O2-,
硫離子S2-,
硫酸根S O4*2-,
碳酸根CO3*2-,
亞硫酸根S O3*2-,
硅酸根SiO4*2-